硫是一種非金屬化學(xué)元素，化學(xué)符號(hào)S，原子序數(shù)16，下面是化學(xué)網(wǎng)整理的硫單質(zhì)及其化合物知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)考生學(xué)習(xí)。

(一)硫單質(zhì)的反應(yīng)(非金屬性弱于鹵素、氧和氮)

1.硫與氧氣反應(yīng)(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

2.硫與氫氣加熱反應(yīng)

3.硫與銅反應(yīng)(生成+1價(jià)銅化合物，即硫化亞銅)

4.硫與鐵反應(yīng)，(生成+2價(jià)鐵化合物，即硫化亞鐵)

5.硫與汞常溫反應(yīng)，生成HgS(撒落后無法收集的汞珠應(yīng)撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒)

7.硫與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硫化物和亞硫酸鹽(試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以

用NaOH溶液來洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

(二)二氧化硫或亞硫酸的反應(yīng)(弱氧化性,強(qiáng)還原性,酸性氧化物)

1.氧化硫化氫

2.被氧氣氧化(工業(yè)制硫酸時(shí)用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用下被氧氣

氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。)

3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

4.與水反應(yīng)

5.與堿性氧化物反應(yīng)

6.與堿反應(yīng)

7.有漂白性(與有機(jī)色質(zhì)化合成無色物質(zhì)，生成的無色物質(zhì)不太穩(wěn)定，受熱或時(shí)日一久便返色)

(三)硫酸性質(zhì)用途小結(jié)

1.強(qiáng)酸性

(1)、與堿反應(yīng)

(2)、與堿性氧化物反應(yīng)(除銹;制硫酸銅等鹽)

(3)、與弱酸鹽反應(yīng)(制某些弱酸或酸式鹽)

(4)、與活潑金屬反應(yīng)(制氫氣)

2.濃硫酸的吸水性(作氣體干燥劑;)

3.濃硫酸的脫水性(使木條、紙片、蔗糖等炭化;乙醇脫水制乙烯)

4.濃硫酸的強(qiáng)氧化性

(1)、使鐵、鋁等金屬鈍化;

(2)、與不活潑金屬銅反應(yīng)(加熱)

(3)、與木炭反應(yīng)(加熱)

(4)、制乙烯時(shí)使反應(yīng)混合液變黑

5.高沸點(diǎn)(不揮發(fā)性)(制揮發(fā)性酸)

(1)、制氯化氫氣體

(2)、制硝酸(HNO3易溶，用濃硫酸)

實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應(yīng)物通常用塊狀石灰石，反應(yīng)生成的硫酸鈣溶解度

小易裹在表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。

6.有機(jī)反應(yīng)中常用作催化劑

(1)、乙醇脫水制乙烯(作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸，乙醇濃硫酸體積比1∶3)

(2)、苯的硝化反應(yīng)(硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸)

(3)、酯化反應(yīng)(硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸)

(4)、酯水解(硫酸作催化劑，用稀硫酸)

(5)、糖水解(注意：檢驗(yàn)水解產(chǎn)物時(shí)，要先加堿中和硫酸)

7.硫酸的工業(yè)制備

四個(gè)三：三個(gè)階段、三個(gè)設(shè)備、三個(gè)反應(yīng)、三個(gè)原理：增大接觸面積原理、熱交換原理、逆流原理思考：工業(yè)制硫酸的條件如何選擇?(溫度、壓強(qiáng)采用常壓的原因、催化劑);從燃燒爐中出來的氣體進(jìn)入接觸室前為什么要凈化?

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