除了課堂上的學(xué)習(xí)外，平時(shí)的積累與練習(xí)也是學(xué)生提高成績的重要途徑，本文為大家提供了高一化學(xué)必修教案：物質(zhì)的量，祝大家閱讀愉快。

[課題]第三章第一節(jié):物質(zhì)的量

[課時(shí)]1課時(shí)

[教學(xué)目的要求]

1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。

3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

[教學(xué)重點(diǎn)]物質(zhì)的量及其單位

[教學(xué)過程]

[引入基本概念]18克水可以用托盤天平稱量，但1個(gè)水分子卻無法稱;1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質(zhì)量可以計(jì)算，同理，1個(gè)水分子的質(zhì)量也可以計(jì)算，通過物質(zhì)的量進(jìn)行換算�？茖W(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。

[板書]一、物質(zhì)的量

[類比]物質(zhì)的量是國際單位制的7個(gè)基本單位之一，是一個(gè)基本物理量。(幻燈或小黑板)7個(gè)基本物理量一覽。正如時(shí)間、質(zhì)量這些物理量一樣，物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開理解。物質(zhì)的量的符號(hào)為n。

[板書]1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

2、符號(hào)：n。

[講述]1971年，第十四屆國際計(jì)量大會(huì)決定用摩爾作為計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號(hào)為mol，簡稱摩。

[板書]二、摩爾

1、摩爾是物質(zhì)的量的單位。

2、符號(hào)：mol。

[過渡]1mol的粒子到底含有多少個(gè)粒子?又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來呢?

[講述]每個(gè)基本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量的單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)是國際千克原器。摩爾這個(gè)單位是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的。而0.012kg12C中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個(gè)，也即1mol12C中所含C原子個(gè)數(shù)約為6.02×1023個(gè)。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以NA約為6.02×1023個(gè)。

[板 書]3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023個(gè)。

[舉 例]

1摩爾氧原子約為6.02×1023個(gè)

1摩爾水分子約為6.02×1023個(gè)

1摩爾氯離子約為6.02×1023個(gè)

[講 述]應(yīng)注意的幾個(gè)問題

1、摩爾這個(gè)概念只適用于微觀

2、使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號(hào)。例:1molH2、2molNa+。

3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，約字不能漏掉。

[計(jì) 算]n=N/NA

0.1molH2中，含有 molH。

2molCH4中，含有 molC， molH。

3.01×1023個(gè)H2O中，含有 molH, molO。

0.1molNa作還原劑時(shí)，失去的電子數(shù)是 個(gè)。

[過 渡]1mol不同物質(zhì)中所含的分子、原子或離子的數(shù)目雖然相同，但1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是否相同呢?

[復(fù) 習(xí)]相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算

以12C質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。例：1個(gè)12C原子質(zhì)量是：1.993×10-26kg，1個(gè)O原子質(zhì)量是：2.657×10-26。那么，O的相對(duì)原子質(zhì)量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。

[講 述]由此我們可以看出，1個(gè)C的質(zhì)量與1個(gè)O的質(zhì)量之比是12∶16。因此1molC與1molO的質(zhì)量之比是12∶16。又1molC質(zhì)量為12g ,因此1molO質(zhì)量為16g。

由此推出，1mol任何粒子的質(zhì)量，就是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。這個(gè)質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量，即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

[板 書]三、摩爾質(zhì)量

1、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

2、符號(hào)：M

3、單位：g/mol

4、計(jì)算公式：M=m/n

[舉 例]課本上例題。

[小 結(jié)]物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量概念。

以上就是為大家整理的高一化學(xué)必修教案：物質(zhì)的量，希望同學(xué)們閱讀后會(huì)對(duì)自己有所幫助，祝大家閱讀愉快。

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