〔點(diǎn)評(píng)〕本實(shí)驗(yàn)中“氧化銅分解生成紅色的氧化亞銅”、“銅氨絡(luò)合物”等實(shí)驗(yàn)一般較少關(guān)注，值得參考。
目的：認(rèn)識(shí)銅和銅的化合物的性質(zhì)。
用品：試管、試管架、試管夾、量筒、坩堝鉗、集氣瓶、玻璃片、酒精燈、酒精噴燈。黃銅、白銅、青銅制件、有銅綠的制件、電解銅、硫、氯氣、稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸、硫酸銅、碳酸鈉、銅屑、氧化銅、氧化亞銅、氫氧化鈉、氨水。
原理：銅是一種很重要的金屬，通常有+1、＋2 兩種價(jià)態(tài)，以+2 價(jià)為主。
操作：
1.銅的物理性質(zhì) 展示純銅制件（銅導(dǎo)線或電解銅片），它是具有紫紅色光澤的金屬，質(zhì)很軟。從銅導(dǎo)線可知它具有良好的導(dǎo)電性，從銅絲和銅片可知它有很好的延展性，從紫銅制的水浴鍋可知它有良好的導(dǎo)熱性。純銅是由電解法制得的，稱(chēng)電解銅，純度高達(dá)99.99％。展示白銅、黃銅、青銅制件，它們都是銅的合金。白銅是銅、鎳和鋅的合金，黃銅是銅和鋅的合金，青銅是銅、錫和鋁的合金。它們分別具有質(zhì)硬、堅(jiān)韌、易鑄造等性能。
2.銅的化學(xué)性質(zhì)
�。�1）銅的銹蝕：展示生有銅綠的制件，說(shuō)明銅在干燥空氣里是相當(dāng)穩(wěn)定的，但在潮濕的空氣里，日久后會(huì)生成一層綠色的堿式碳酸銅，俗稱(chēng)銅綠：
2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2（OH）2CO3
�。�2）銅跟非金屬的反應(yīng)：參看“氯氣的性質(zhì)”、“硫的性質(zhì)”。
（3）銅跟酸的反應(yīng)：在三支試管里，分別盛稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸各3 毫升，各加入銅片一小片，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。將不發(fā)生反應(yīng)的試管微微加熱，觀察有無(wú)反應(yīng)發(fā)生。結(jié)果銅不能跟稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但能溶于稀硝酸中，液面上無(wú)色，在試管口附近有紅棕色的氣體產(chǎn)生。因?yàn)樯傻臒o(wú)色一氧化氮在空氣中會(huì)被氧化成紅棕色的二氧化氮。
用濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸重復(fù)上述的實(shí)驗(yàn)。結(jié)果銅不跟冷的濃硫酸反應(yīng)，但能跟熱的濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸反應(yīng)，分別釋出二氧化硫、氫氣和二氧化氮?dú)怏w。
Cu＋2H2SO4（濃）＝CuSO4＋2H2O+SO2↑
2Cu＋6HCl（濃）＝2H2CuCl3＋H2↑
Cu＋4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2＋2H2O＋2NO2↑
3.銅的化合物
�。�1）銅的氧化物：取一根銅絲，用砂紙把它的一端擦光，露出紫紅色的金屬銅，在酒精燈火焰上加熱片刻，取出，冷卻�？梢钥吹姐~的表面已生成一層黑色的氧化銅。
另取少量黑色氧化銅粉末放在硬質(zhì)試管里，用酒精噴燈強(qiáng)熱3 分鐘，取出冷卻。黑色氧化銅已分解成紅色的氧化亞銅，并放出氧氣。
（2）氫氧化銅：在試管里盛0.2 摩/升CuSO4 溶液5 毫升，用滴管吸取2摩/升NaOH 溶液，一滴滴地滴入CuSO4 溶液里，邊滴邊振蕩，即見(jiàn)有淡藍(lán)色的氫氧化銅沉淀析出。
�。�3）銅氨絡(luò)合物：往盛有氫氧化銅沉淀的試管里，逐漸加入2 摩/升氨水，邊加邊振蕩，即見(jiàn)沉淀逐漸溶解，得到深藍(lán)色的溶液，因?yàn)樯闪算~氨絡(luò)合物。
注意事項(xiàng)：銅和濃硫酸作用時(shí)的產(chǎn)物往往顯黑色。這是因?yàn)樵摲磻?yīng)較復(fù)雜，常伴隨著生成黑色的硫化亞銅等副反應(yīng)。由于反應(yīng)中有少量硫化亞銅及硫化銅存在，因此反應(yīng)混和物呈現(xiàn)黑色。
來(lái)源：中國(guó)化學(xué)課程網(wǎng)
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaozhong/1061903.html
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