〔點評〕本實驗中“氧化銅分解生成紅色的氧化亞銅”、“銅氨絡合物”等實驗一般較少關注，值得參考。

　　目的：認識銅和銅的化合物的性質。

　　用品：試管、試管架、試管夾、量筒、坩堝鉗、集氣瓶、玻璃片、酒精燈、酒精噴燈。黃銅、白銅、青銅制件、有銅綠的制件、電解銅、硫、氯氣、稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸、硫酸銅、碳酸鈉、銅屑、氧化銅、氧化亞銅、氫氧化鈉、氨水。

　　原理：銅是一種很重要的金屬，通常有+1、＋2 兩種價態(tài)，以+2 價為主。

　　操作：

　　1.銅的物理性質 展示純銅制件（銅導線或電解銅片），它是具有紫紅色光澤的金屬，質很軟。從銅導線可知它具有良好的導電性，從銅絲和銅片可知它有很好的延展性，從紫銅制的水浴鍋可知它有良好的導熱性。純銅是由電解法制得的，稱電解銅，純度高達99.99％。展示白銅、黃銅、青銅制件，它們都是銅的合金。白銅是銅、鎳和鋅的合金，黃銅是銅和鋅的合金，青銅是銅、錫和鋁的合金。它們分別具有質硬、堅韌、易鑄造等性能。

　　2.銅的化學性質

　�。�1）銅的銹蝕：展示生有銅綠的制件，說明銅在干燥空氣里是相當穩(wěn)定的，但在潮濕的空氣里，日久后會生成一層綠色的堿式碳酸銅，俗稱銅綠：

　　2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2（OH）2CO3

　　（2）銅跟非金屬的反應：參看“氯氣的性質”、“硫的性質”。

　�。�3）銅跟酸的反應：在三支試管里，分別盛稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸各3 毫升，各加入銅片一小片，觀察反應現象。將不發(fā)生反應的試管微微加熱，觀察有無反應發(fā)生。結果銅不能跟稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應，但能溶于稀硝酸中，液面上無色，在試管口附近有紅棕色的氣體產生。因為生成的無色一氧化氮在空氣中會被氧化成紅棕色的二氧化氮。

　　用濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸重復上述的實驗。結果銅不跟冷的濃硫酸反應，但能跟熱的濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸反應，分別釋出二氧化硫、氫氣和二氧化氮氣體。

　　Cu＋2H2SO4（濃）＝CuSO4＋2H2O+SO2↑

　　2Cu＋6HCl（濃）＝2H2CuCl3＋H2↑

　　Cu＋4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2＋2H2O＋2NO2↑

　　3.銅的化合物

　�。�1）銅的氧化物：取一根銅絲，用砂紙把它的一端擦光，露出紫紅色的金屬銅，在酒精燈火焰上加熱片刻，取出，冷卻。可以看到銅的表面已生成一層黑色的氧化銅。

　　另取少量黑色氧化銅粉末放在硬質試管里，用酒精噴燈強熱3 分鐘，取出冷卻。黑色氧化銅已分解成紅色的氧化亞銅，并放出氧氣。

　�。�2）氫氧化銅：在試管里盛0.2 摩/升CuSO4 溶液5 毫升，用滴管吸取2摩/升NaOH 溶液，一滴滴地滴入CuSO4 溶液里，邊滴邊振蕩，即見有淡藍色的氫氧化銅沉淀析出。

　�。�3）銅氨絡合物：往盛有氫氧化銅沉淀的試管里，逐漸加入2 摩/升氨水，邊加邊振蕩，即見沉淀逐漸溶解，得到深藍色的溶液，因為生成了銅氨絡合物。

　　注意事項：銅和濃硫酸作用時的產物往往顯黑色。這是因為該反應較復雜，常伴隨著生成黑色的硫化亞銅等副反應。由于反應中有少量硫化亞銅及硫化銅存在，因此反應混和物呈現黑色。

　　來源：中國化學課程網

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/1061903.html

相關閱讀：高中化學的問題串教學