化學(xué)作為一門(mén)自然科學(xué)，必然有它的核心概念和理論，它的邏輯性非常強(qiáng)。既便是在高中它的知識(shí)體系也是較完整的�；瘜W(xué)核心知識(shí)必然派生的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，平常若融會(huì)貫通，就構(gòu)建了在考場(chǎng)上能想到的知識(shí)體系。下面小編為同學(xué)們總結(jié)一些高考化學(xué)必背的重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)。
氧族元素概述
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，除氧單質(zhì)為氣體外，其他元素的單質(zhì)均為固體�；衔镏�，氧、硫、硒、碲四種元素通常顯-2氧化態(tài)，穩(wěn)定性從氧到碲降低;硫、硒、碲最高氧化態(tài)可達(dá)+6。 氧、硫、硒的單質(zhì)可以直接與氫氣化合，生成氫化物。
1、氧族元素
(1)包括：氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、釙(84 Po)等幾種元素，其中釙、?、Uhh為金屬，碲為準(zhǔn)金屬，氧、硫、是典型的非金屬元素。。
(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。
(3)最外層電子數(shù)：6e。
(4)化合價(jià)：-2，0，+4，+6(O一般無(wú)正價(jià))。
(5)原子半徑：隨核電荷數(shù)增大而增大，即rO< Se
(6)元素非金屬性：從O→Te由強(qiáng)→弱。
2、氧族元素性質(zhì)的相似性及遞變性
(1)相似性
①最外層電子都有6個(gè)電子，均能獲得2個(gè)電子，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
②在氣態(tài)氫化物中均顯2價(jià)，分子式為H2R。
③在最高價(jià)氧化物中均+6價(jià)，分子式為RO3。
④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H2 RO4。
(2)遞變性(O 、S、 Se、 Te)
①單質(zhì)的溶沸點(diǎn)升高，氧化性減弱。
②氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減小，還原性增強(qiáng)。
③最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱。
3、原子結(jié)構(gòu)
相同點(diǎn)：
原子最外層有6個(gè)電子
反應(yīng)中易得到2個(gè)電子
表現(xiàn)氧化性
不同點(diǎn)：
除氧外其它氧族元素d軌道可參與成健，形成配位數(shù)為6的絡(luò)合物
核電荷數(shù)依次增大
電子層數(shù)依次增大
原子半徑依次增大，得電子能力依次減弱,氧化性依次減弱.
4、化學(xué)性質(zhì)
相似性：
能與大多數(shù)金屬反應(yīng);
均能與氫化合生成氣態(tài)氫化物;
均能在氧氣中燃燒;
氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為酸;
都具有非金屬性。
遞變性
氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱;
氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng);
氣態(tài)氫化物水溶液的酸性逐漸增強(qiáng);
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱;
非金屬性逐漸減弱;
氧化物的堿性逐漸增強(qiáng)，并出現(xiàn)兩性。
以上就是小編總結(jié)的高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)同學(xué)們有幫助，更多請(qǐng)關(guān)注化學(xué)頻道。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaozhong/1060870.html
相關(guān)閱讀：墨水和鋼筆的故事