化學作為一門自然科學，必然有它的核心概念和理論，它的邏輯性非常強。既便是在高中它的知識體系也是較完整的�；瘜W核心知識必然派生的知識網(wǎng)絡，平常若融會貫通，就構(gòu)建了在考場上能想到的知識體系。下面小編為同學們總結(jié)一些高考化學必背的重點知識點。

氧族元素概述

在標準狀況下，除氧單質(zhì)為氣體外，其他元素的單質(zhì)均為固體。化合物中，氧、硫、硒、碲四種元素通常顯-2氧化態(tài)，穩(wěn)定性從氧到碲降低;硫、硒、碲最高氧化態(tài)可達+6。 氧、硫、硒的單質(zhì)可以直接與氫氣化合，生成氫化物。

1、氧族元素

(1)包括：氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、釙(84 Po)等幾種元素，其中釙、?、Uhh為金屬，碲為準金屬，氧、硫、是典型的非金屬元素。。

(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。

(3)最外層電子數(shù)：6e。

(4)化合價：-2，0，+4，+6(O一般無正價)。

(5)原子半徑：隨核電荷數(shù)增大而增大，即rO< Se

(6)元素非金屬性：從O→Te由強→弱。

2、氧族元素性質(zhì)的相似性及遞變性

(1)相似性

①最外層電子都有6個電子，均能獲得2個電子，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

②在氣態(tài)氫化物中均顯2價，分子式為H2R。

③在最高價氧化物中均+6價，分子式為RO3。

④最高價氧化物對應水化物的分子式為H2 RO4。

(2)遞變性(O 、S、 Se、 Te)

①單質(zhì)的溶沸點升高，氧化性減弱。

②氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減小，還原性增強。

③最高價氧化物的水化物酸性減弱。

3、原子結(jié)構(gòu)

相同點：

原子最外層有6個電子

反應中易得到2個電子

表現(xiàn)氧化性

不同點：

除氧外其它氧族元素d軌道可參與成健，形成配位數(shù)為6的絡合物

核電荷數(shù)依次增大

電子層數(shù)依次增大

原子半徑依次增大，得電子能力依次減弱,氧化性依次減弱.

4、化學性質(zhì)

相似性：

能與大多數(shù)金屬反應;

均能與氫化合生成氣態(tài)氫化物;

均能在氧氣中燃燒;

氧化物對應的水化物為酸;

都具有非金屬性。

遞變性

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱;

氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強;

氣態(tài)氫化物水溶液的酸性逐漸增強;

最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱;

非金屬性逐漸減弱;

氧化物的堿性逐漸增強，并出現(xiàn)兩性。

以上就是小編總結(jié)的高考化學必背知識點，希望對同學們有幫助，更多請關(guān)注化學頻道。

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