化學知識點是同學們化學學習中的重要部分，大家一定要認真掌握，小學頻道為大家整理了最新精編高中化學知識點總結(易考規(guī)律與特殊規(guī)律)，讓我們一起學習，一起進步吧!

⒈ 原子都是由質子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。

⒉ 同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

⒊ 原子電子層數多的其半徑大于電子層數少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

⒋ 主族元素的最高正價一般等于其族序數，但F2 卻不是。(OF2是存在的)

⒌ 同主族元素的非金屬元素隨原子序數的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐 漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。

⒍ 二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。

⒎ 氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質中顯-1價。

⒏ 元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是

HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。

⒐ 在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，第一周期卻是以非金屬開始的。

⒑ 通常金屬單質一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。

⒒ 通常非金屬單質一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。

⒓ 堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。

⒔ 堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。

⒕ 一種元素組成一種單質，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。

⒖ *金屬單質的導電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。

⒗ *具有金屬光澤又能導電的單質是金屬，但石墨卻是非金屬。

⒘ 有機物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。

⒙* 物質的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻為-80.8)。

⒚C12、Br2與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)

⒛ 鹵素單質與強堿反應一般生成相應的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能。

(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O，*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。

21 實驗室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進行，但HF應在鉛制容器中進行

(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。

22 氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。

23 CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。

24 鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。

25 *含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KC1O4和正長石等卻難溶于水。

26 重金屬陽離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作“鋇餐”。

27 成網狀結構的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。

28 晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。

29 *共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。

30 有機物一般為分子晶體，且熔沸點低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點高。

31 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價化合物。

32 金屬性強的元素，相應的堿的堿性也強，但A1(OH)3 的堿性卻比Fe(OH)3 弱。

33 離子化合物中一般不存在單個分子，但NaC1等在氣態(tài)時卻以分子形式存在。

34 離子方程式一般表示同一類反應，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 卻只表示一個方程式(注意：Ba2+ + 2OH - +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量 硫酸氫鈉溶液等反應)。

35 強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。

36* 鹽類一般都是強電解質，但HgC12、CdI2 等少數幾種鹽卻是弱電解質。

37 *酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3 + 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中還有還原產物。

38 *在金屬活動性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應放出氫氣。

39* 在金屬活動性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應產生氫氣，2C u+ 4HC1(濃)=H2 + 2H[CuC12]。

40 在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但鉀鈣鈉卻不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。

41 *在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬從其不溶于水的鹽中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來 (Fe+2AgC1=FeC12+2A g)。

42 一般只能用強酸制弱酸，但 H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、

Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應卻能用弱酸制強酸。

43 酸能與醇發(fā)生酯化反應，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應。

44 制取氯氣采用固—液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。(HNO3 why?)

45 啟普發(fā)生器適用于反應物為塊狀、反應不需加熱以及產物難溶于反應液的氣體(如 H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)卻不能用該裝置。

46 測量儀器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計的“0”刻度在偏中下，量筒無“0”刻度。

47 一般只有有機物才有同分構現象，但不少無機物如氰酸銀(AgCNO)與雷酸銀 (AgONC)是互為同分異構體。

48 固體物質的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaC1的溶解度受溫度改變的影響很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等卻隨溫度的升高而降低。

49 氯化鈣是中性干燥劑，可用來干燥酸性、中性、堿性氣體，但不能干燥氨氣(CaC12·8NH3)和酒精蒸氣。

50 非金屬的氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液卻呈堿性。

51 *膠體中的膠粒一般都帶電荷，但蛋白質膠體微粒卻不帶電荷(呈電中性，但有電泳現象)。

小編為大家整理的最新精編高中化學知識點總結(易考規(guī)律與特殊規(guī)律)相關內容大家一定要牢記，以便不斷提高自己的化學成績，祝大家學習愉快。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/132002.html

相關閱讀：2019高一化學必修二知識點總結歸納[1]