本文主要為考生提供“2013年高考化學(xué)常用知識點”，希望對考生朋友有所幫助!
本單元主要講解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系、碰撞理論、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識，其中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為重點內(nèi)容。
①濃度：其他條件不變時，增加反應(yīng)物濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大;減小反應(yīng)物的濃度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率，濃度越小化學(xué)反應(yīng)速率越小。原因是物質(zhì)的濃度的變化使單位體積里活化的分子數(shù)發(fā)生變化，分子有效碰撞的幾率發(fā)生了變化。
②壓強(qiáng)：對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時，增大壓強(qiáng)，增大化學(xué)反應(yīng)速率，壓強(qiáng)越大化學(xué)反應(yīng)速率越大;減小壓強(qiáng)，減小化學(xué)反應(yīng)速率，壓強(qiáng)越小化學(xué)反應(yīng)速率越小。原因是氣態(tài)物質(zhì)濃度的變化通常隨壓強(qiáng)的變化而變化。
③溫度：升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越大;降低溫度可以降低化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越低化學(xué)反應(yīng)速率越小。原因是升高溫度使一些普通分子吸收能量變?yōu)榛罨肿?降低溫度使一些活化分子釋放能量變?yōu)槠胀ǚ肿印?/p>
④催化劑：對于某些化學(xué)反應(yīng)，使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。原因是催化劑降低了反應(yīng)需要的能量，使一些普通分子成為活化分子。
⑤各條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響大小是：催化劑>;溫度>;濃度=壓強(qiáng)。各種影響都有其局限性，要針對具體反應(yīng)具體分析。
⑥對化學(xué)反應(yīng)速率的影響除以上四點外，還有光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、擴(kuò)散速率、溶劑等等會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。
常見考法
在本知識點主要選擇題、填空題、計算題等形式考查化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)反應(yīng)速率的計算，分析化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，考查的難度不大，掌握概念理論是關(guān)鍵。
誤區(qū)提醒
1、在其他條件不變時，對某一反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的，反應(yīng)物濃度增大→活化分子數(shù)增多→有效碰撞增多→反應(yīng)速率增大。因此，增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
2、對于氣態(tài)反應(yīng)或有氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以增大化學(xué)反應(yīng)速率;反之，減小壓強(qiáng)則可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。
3、升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越大;降低溫度可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越低化學(xué)反應(yīng)速率越小。經(jīng)過多次實驗測得，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2～4倍。
4、對于某些化學(xué)反應(yīng)，使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。
【典型例題】
例1.已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
起始濃度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2
2 s末濃度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0
4 s末濃度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是( )
A.2 s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol/(L·s)
B.前2 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol/(L·s)
C.前4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol/(L·s)
D.2 s～4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol/(L·s)
解析：
A不符合平均反應(yīng)速率的定義，2 s末的速率是瞬時速率，本題條件下是不能求解的。氨氣在0～2s時間內(nèi)，濃度的增加值=1.0mol/L—0.2mol/L=0.8mol/L，故前2 s氨氣的平均反應(yīng)速率=0.8mol/L÷2s=0.4mol/(L·s)，故B項正確。前4 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=(1.4-0.2)mol/L÷4 s=0.3mol/(L·s)，故C正確。2～4 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=(1.4-1.0)mol/L÷(4-2)s=0.2mol/(L·s)，故D正確。
答案：A
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