純凈物都有固定的組成，用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。
�。�1）寫法：
稀有氣體：He、Ne、Ar等
單質(zhì) 金屬單質(zhì)與某些固態(tài)非金屬單質(zhì)：C、S、Mg、Fe等
某些雙原子分子氣體：H2、O2、N2、Cl2等
氧化物：其他元素在前，氧在后，在元素符號(hào)右下角標(biāo)明所含原子個(gè)數(shù)，如P2O5 等
化合物 金屬元素與非金屬元素組成的化合物：金屬元素在前，非金屬元素在后，元素符號(hào)右下角標(biāo)明所含原子個(gè)數(shù)，如KCl、NaCl等
其他：KClO3、KMnO4等
�。�2）表示的意義：
由分子構(gòu)成的物質(zhì)（如H2O）：
宏觀意義：表示水，表示水由氫元素和氧元素組成，表示水中氫氧元素的質(zhì)量比為1：8，表示H2O中氫氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)
微觀意義：表示水分子，表示一個(gè)水分子由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成
由原子成的物質(zhì)（如Fe）：
宏觀意義：表示鐵，表示鐵由鐵元素組成，表示鐵元素
微觀意義：表示一個(gè)鐵原子
�。�3）化學(xué)式前面、右下角數(shù)字的意義：
表示粒子數(shù)←nAxBy→表示一個(gè)分子中某元素的原子個(gè)數(shù)
2．化學(xué)式的三種基本計(jì)算及格式、方法歸納如下：（以SO2例）
（1）計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：SO2的相對(duì)分子質(zhì)量=32+16?2=64；
�。�2）計(jì)算物質(zhì)中各元素質(zhì)量比：S ：O=32 ：16?2=1 ：1
（3）計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：SO2中S%=?100%=50%，O%=?100%=50%
例題解析
例1下列化學(xué)用語(yǔ)中，通常用來(lái)表示微觀意義而不表示宏觀意義的是（ ）
A．H2 B．Fe C．3SO2 D．NO2
解析 化學(xué)式前加上數(shù)字，表示微觀粒子的個(gè)數(shù)，就失去了宏觀意義。3SO2只表示3個(gè)二氧化硫分子，只有微觀意義。
答案C
例2已知碳酸鈣和另一物質(zhì)組成的混合物中含碳量大于12%，另一種物質(zhì)可能是（ ）
A．Na2CO3 B．KHCO3 C．MgCO3 D．K2CO3
解析 根據(jù)計(jì)算碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12/100?100%=12%，因混合物中含碳量大于12%，則另一種物質(zhì)中含碳量必須大于12%，通過比較，計(jì)算這四種物質(zhì)中含碳量，可知MgCO3中含碳量最大，大于12%
答案C
例3求xSO2和yCa(OH)2中氧元素質(zhì)量比
解析 根據(jù)物質(zhì)的組成，宏觀組成是由元素組成的，微觀構(gòu)成是原子，同種元素的質(zhì)量比，實(shí)際上是它們的原子質(zhì)量比，即原子個(gè)數(shù)比。
xSO2中氧原子的質(zhì)量總和為16?2x，yCa(OH)2中氧原子的質(zhì)量總和為16?2y，質(zhì)量比為16?2x：yCa(OH)2=x:y。
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