混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物的概念：
(1)混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。
(2)純凈物：由單一物質(zhì)組成的物質(zhì) 注：由同位素原子組成的物質(zhì)是純凈物，如H2O和D2O混合后仍為純凈物。
(3)單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。
(4)化合物：由不同種元素組成的純凈物。從不同角度可見化合物分為離子化合物，共價(jià)化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，有機(jī)化合物和物質(zhì)化合物，酸堿鹽和氧化物等。
混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物的概念：
(1)混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)
混合物沒有固定的組成，一般沒有固定的熔沸點(diǎn)
常見特殊名稱的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、鹽酸、濃硫酸、福爾馬林、水玻璃、爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣、合金、過磷酸鈣、漂白粉、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃、煤、石油、石油的各種餾分
注：由同素異形體組成的物質(zhì)為混合物，如紅磷和白磷。
(2)純凈物：由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)
注：由同位素原子組成的物質(zhì)是純凈物，如H2O和D2O混合后仍未純凈物。
(3)單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)
(1)金屬單質(zhì)：如Fe、Al、Cu等
(2)非金屬單質(zhì)：如Cl2、O2、S等
(4)化合物：由不同種元素組成的純凈物。從不同角度可見化合物分為離子化合物，共價(jià)化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，有機(jī)化合物和物質(zhì)化合物，酸堿鹽和氧化物等。
(5)酸、堿、鹽、氧化物
①酸：電離理論認(rèn)為電解質(zhì)電離出陽離子全部是H+的化合物
常見的強(qiáng)酸：HClO4 H2SO4 HCl HNO3等
常見的弱酸：H2SO3 H3PO4 HF H2CO3 CH3COOH等
②堿：電離理論認(rèn)為電解質(zhì)電離出陰離子全部是OH-的化合物
常見強(qiáng)堿：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2等
常見弱堿：NH3·H2O Al(OH)3 Fe(OH)3等
③鹽：電離時生成金屬陽離子（NH4+）和酸根離子的化合物，可分為：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽
a正鹽：Na2SO4 Na2CO3 (NH4)2SO4 等
b酸式鹽：NaHCO3 NaHSO4 NaH2PO4 Na2HPO4等
c堿式鹽：Cu(OH)2CO3 Mg(OH)2CO3等
d復(fù)鹽：KAl(SO4)2·H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O等
(6)氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧的化合物
①按組成分：
金屬氧化物：Na2O Al2O3 Fe3O4等
非金屬氧化物：NO2 SO2 CO2等
②按性質(zhì)分：
不成鹽氧化物：CO NO等
酸性氧化物：CO2 SO2等
堿性氧化物：Na2O CuO等
兩性氧化物：Al2O3 ZnO等
過氧化物：Na2O2 H2O2等
超氧化物：KO2等
特殊例子提醒：
(1)膽礬、明礬等結(jié)晶水合物是純凈物，不是物質(zhì)和水的混合物。
(2)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。
(3)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
(4)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、CuO)。
(5)與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)；與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物(如Na2O2)。
無機(jī)物分類：
氧化物的分類：
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