1．內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。
2．外因：主要是指濃度、溫度、壓強和催化劑，另外還有光、超聲波、激光、攪拌、固體表面積、形成原電池等。
(1)濃度：其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。在一定溫度下，同體、純液體的濃度視為定值，如C與CO2的反應(yīng)、Na與H2O的反應(yīng)中，C的量和Na、H2O 的量減少并不意味著其“濃度”減小，即不岡其量的增減而影響反應(yīng)速率，但會因固體表面積的變化而改變反應(yīng)速率。
(2)溫度：其他條件相同時，升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，實驗測得，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2～4倍。
經(jīng)驗公式為
(3)壓強：對于氣體反應(yīng)，當(dāng)溫度不變時，增大壓強可以加快反應(yīng)速率。對于氣體反應(yīng)體系，壓強改變時有以下幾種情況：
(4)催化劑：催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)速率但在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變的物質(zhì)。對于某些化學(xué)反應(yīng)，使用正催化劑能顯著加快化學(xué)反應(yīng)速率。
(5)其他因素：增大同體的表面積(如將塊狀改為粉末狀)，可增大反應(yīng)速率；光照一般也可增大某些反應(yīng)的速率；形成原電池可以加快反應(yīng)速率；此外，超聲波、放射線、電磁波等因素也能影響反應(yīng)速率。
3．外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的微觀解釋
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