記憶口訣

　　升失氧化還原劑，

　　降得還原氧化劑。

　　升失氧，降得還，劑性正相反

　　氧化還原不可分，

　　得失電子是根本。

　　失電子者被氧化，

　　得電子者被還原。

　　失電子者還原劑，

　　得電子者氧化劑。

　　氧化劑還原劑，

　　相依相存永不離。

　　前兩行也可以是：上失氧，下得還

　　解釋：化合價上升失電子被氧化，本身作為還原劑;化合價下降得電子被還原，本身作為氧化劑。

　　升失氧還氧(化合價升高，失去電子，氧化反應，還原劑，被氧化)

　　降得還氧還(化合價降低，得到電子，還原反應，氧化劑，被還原)

　　判斷依據(jù)

　　無機反應時，得到了電子(或電子對偏向)的元素被還原，失去了電子(或電子對偏離)的元素被氧化。有機物反應時，把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。

　　即應看其是失去了電子(或電子對偏離)，還是得到了電子(或電子對偏向)或者看其化合價是升高了還是降低了。

　　在反應物中：

　　失去了電子(或電子對偏離)即為還原劑，其化合價升高。

　　得到了電子(或電子對偏向)即為氧化劑，其化合價降低。

　　在產物中：

　　被氧化的元素叫做氧化產物，其化合價在反應的過程中升高了。

　　被還原的元素叫做還原產物，其化合價在反應的過程中降低了。

　　一般來說，在氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物中，氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強。

　　基本概念

　　在無機反應中，有元素化合價升降，即電子轉移(得失或偏移)的化學反應是氧化還原反應。在有機反應中，有機物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應。

　　反應類型

　　氧化還原反應分歧化反應、歸中反應等類型

　　歧化反應即反應中同一元素從一個價態(tài)轉化為兩個價態(tài)。一個高價態(tài)，一個低價態(tài)，也就是說同一物質既做氧化劑又做還原劑。

　　歸中反應是指同一元素的不同價態(tài)升至或降至同一個價態(tài)。但要注意符合化合價不能交叉的原理。

　　來源：新東方

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