高中化學(xué)知識點：離子的檢驗

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離子的檢驗：

(1)焰色反應(yīng)：Na+：黃色；K+：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）；Ca2+：磚紅色；
(2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊試液變紅，遇濕潤藍(lán)色石蕊試紙變紅；
(3)NH4+：在試液中加強(qiáng)堿（NaOH）加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2O
NH3?H2ONH4++OH-
(4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血紅色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液紅褐色沉淀：Fe3++3OH-==
Fe(OH)3↓
(5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空氣中迅速轉(zhuǎn)化成灰綠色最后變成紅褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；
②試液中加KSCN少量無明顯變化再加氯水出現(xiàn)血紅色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+
(6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH過量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但該沉淀能溶于NH4Cl溶液；
(7)Al3+：遇NaOH溶液（適量）有白色沉淀生成，NaOH溶液過量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==
AlO2-+2H2O
(8)Cu2+：遇NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，加強(qiáng)熱變黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O
(9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸鹽溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓
(10)Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣恋砣苡诎彼瓵g++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O
②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓
(11)OH-：OH-堿性：①遇紫色石蕊試液變藍(lán)；②遇酚酞試液變紅；③遇濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)；
(12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓
(13)Br-：加AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓
(14)I-： ①加AgNO3溶液有黃色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液顯藍(lán)色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉變藍(lán)
(15)S2-：①加強(qiáng)酸（非強(qiáng)氧化性）生成無色臭雞蛋氣味氣體：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb試液生成黑色沉淀，遇CuSO4試液產(chǎn)生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓
(16)SO42-：加可溶性鋇鹽[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓
(17)SO32-：加強(qiáng)酸（H2SO4或HCl）把產(chǎn)生氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品紅溶液褪色
(18)CO32-：加稀HCl產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(19)HCO3-：取含HCO3-鹽溶液煮沸，放出無色無味、使澄清石灰水變渾濁的氣體；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同時放出CO2氣體。
(20)NO3-：濃縮試液加稀硫酸和銅片加熱有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色：
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
(21)PO43-：加AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43-=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。


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