1.分析數(shù)據(jù)，考理解
　　
　　例1．3 g鎂在3 g氧氣中燃燒可生成氧化鎂的質(zhì)量為（   ）
　　
　　A.小于6 g   B.大于6 g      C.等于6 g     D.以上都可能
　　
　　【解析】：根據(jù)化學(xué)方程式的計算只需知道一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量即可，但本題卻給出了鎂和氧氣兩種物質(zhì)的質(zhì)量。
　　
　　根據(jù)鎂條燃燒的化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO，可知每48份質(zhì)量的鎂與32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，因此題中氧氣是過量的，應(yīng)按鎂的質(zhì)量進行計算。
　　
　　解：設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為x，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可得
　　
　　2Mg+O22MgO
　　
　　48    80
　　
　　3 g    x       48/80=3g/x     解得x=5 g，應(yīng)選（ A ）
　　
　　【評析】：運用化學(xué)方程式進行解題，只需用一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量即可，當(dāng)出現(xiàn)多個已知數(shù)據(jù)時，應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式分析哪些已知量是過量的，計算時應(yīng)按不足量進行計算。
　　
　　2．一題多解，考技巧
　　
　　例2．工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為：
　　
　　通電
　　
　　2Al2O3===4Al+3O2↑。對“電解10 t氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？”一題，小麗和小明兩位同學(xué)分別采用了兩種不同的計算方法。
　　
　　小麗同學(xué)的解法
　　
　　小明同學(xué)的解法
　　
　　解：設(shè)鋁的質(zhì)量為x
　　
　　2Al2O3===4Al+3O2↑
　　
　　204      108
　　
　　10t       x
　　
　　204/108=10t/x
　　
　　x=108×10 t/204=5.3 t
　　
　　答：最多可生成5.3 t鋁
　　
　　解：氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)：
　　
　　Al的相對原子質(zhì)量×2/ Al2O3的相對分子質(zhì)量×100%
　　
　　=27×2/27×2+16×3×100%=53%
　　
　　鋁的質(zhì)量為：10 t×53%=5.3 t
　　
　　答：最多可生成5.3 t鋁
　　
　　請回答下列問題：
　　
　�。�1）你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？
　　
　�。�2）對“34 g過氧化氫完全分解（化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為多少克？”一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？試試看，請把能用的解法過程寫出來。
　　
　　【解析】：（1）小麗和小明兩位同學(xué)分別采用根據(jù)化學(xué)方程式的計算和根據(jù)化學(xué)式的計算兩種方法進行求解，他們的解法都是正確的；（2）過氧化氫完全分解后除生成的氧氣中含有氧元素外，生成的水中也含有氧元素，因此不能用小明同學(xué)的解法來求產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，而只能用小麗所采用的根據(jù)化學(xué)方程式的計算來求解
　　
　　解：（2）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x，由化學(xué)方程式可知
　　
　　2H2O22H2O+O2↑
　　
　　68     32
　　
　　34 g   x       68/32=34 g/x    x=16 g
　　
　　因此答案為：（1）正確；（2）不能，生成氧氣的質(zhì)量為16 g
　　
　　【評析】：很多化學(xué)計算考題，既可以根據(jù)化學(xué)方程式計算也可以根據(jù)化學(xué)式進行計算，平時訓(xùn)練時運用兩種方法分別計算，對提高學(xué)生的解題能力和解題技巧很有幫助。
　　
　　3．逆向思維，考能力
　　
　　例3．化學(xué)課上，老師提供信息“10 g CuO用氫氣還原一段時間后，程得殘留固體質(zhì)量為8.4 g”,要求學(xué)生編制成化學(xué)計算題并求解。現(xiàn)摘取部分學(xué)生自編自解題中所設(shè)未知量的求解表達式，請你參照示例（1）在相關(guān)表達式右邊短線上用文字簡述x表示什么？
　　
　�。�1）16/1.6 g=18/x    x=18×1.6 g/16
　　
　　示例：x表示反應(yīng)后生成水的質(zhì)量。
　　
　�。�2）x=1.6 g×80/16÷10 g×100%
　　
　　____________________________
　　
　�。�3）x=10 g×2/80－2×1.6 g/16
　　
　　____________________________
　　
　　【解析】：（2）根據(jù)化學(xué)方程式：CuO+H2Cu+H2O    固體質(zhì)量減少
　　
　　80  16
　　
　　y   10 g－8.4 g=1.6 g
　　
　　80/16=y/ 1.6 g y=1.6 g×80/16   由此可知y為參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量，
　　
　　【答案】：x=1.6 g×80/16÷10 g×100%則表示參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量分數(shù)。
　　
　�。�3）根據(jù)化學(xué)方程式：CuO+H2Cu+H2O 固體質(zhì)量減少
　　
　　2   16
　　
　　z   10g－8.4g=1.6g
　　
　　2/16=z/1.6 g     z=2×1.6 g/16，因此z表示當(dāng)殘留固體質(zhì)量為8.4 g時，參加反應(yīng)的H2的質(zhì)量，同理可得“10 g×2/80”表示完全還原10 g CuO所用氫氣的質(zhì)量。
　　
　　【答案】：x=10g×2/80－2×1.6g/16表示使CuO全部還原還需參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量。
　　
　　【評析】：通常情況下的化學(xué)計算是考生設(shè)出未知數(shù)，然后進行求解。本題打破常規(guī)解題方法，給出解題過程，然學(xué)生尋求未知數(shù)的含義，對考查學(xué)生的理解能力很有幫助。     首頁上一頁12下一頁末頁共2頁
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