一. 教學(xué)內(nèi)容：乙炔 炔烴

二. 教學(xué)目標(biāo)：

1. 了解乙炔的重要性質(zhì)和主要用途

2. 了解炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要性質(zhì)

三. 教學(xué)重點、難點：

乙炔的重要性質(zhì)

四. 分析：

1. 乙炔的結(jié)構(gòu)

分子式為 、結(jié)構(gòu)式為 、結(jié)構(gòu)簡式為 。乙炔是直線型分子，鍵角為 ，屬非極性分子。

2. 乙炔的性質(zhì)

純的乙炔是無色、無味的氣體，密度比空氣略小，微溶于水，易溶于有機溶劑。

3. 乙炔的化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng)： ，還可使酸性（2）加成反應(yīng)：

。

（3）加聚反應(yīng)： ， 。

4. 乙炔的實驗室制法

（1）藥品：電石與飽和食鹽水

（2）原理：（3）裝置：固 液 氣（有別于制氫氣的裝置）

（4）收集：排水集氣法

5. 炔烴

（1）概念：分子里含有碳碳叁鍵的一類鏈烴，其通式為 ）。

（2）物理性質(zhì)：炔烴的物理性質(zhì)一般隨著分子里碳原子數(shù)的增多而呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，如沸點隨碳原子數(shù)的增加而升高，相對密度逐漸增大。

（3）化學(xué)性質(zhì)：與乙炔相似。能發(fā)生：① 氧化反應(yīng)；② 加成反應(yīng)；③ 加聚反應(yīng)。

（4）完全燃燒的化學(xué)方程式：

6. 烷烴、烯烴、炔烴含碳質(zhì)量分數(shù)的計算及變化規(guī)律

烷烴

烯烴

炔烴

分子通式

含碳質(zhì)量

分數(shù)算式

變化

ㄊ ㄊ

ㄊ 不變

ㄊ ㄋ

7. 甲烷、乙烯、乙炔燃燒的對比

（1）化學(xué)方程式（完全燃燒）

（2）燃燒現(xiàn)象

甲烷、乙烯、乙炔的燃燒現(xiàn)象

甲烷

乙烯

乙炔

含碳質(zhì)

量分數(shù)

75%

85.7%

92.3%

火焰亮度

淡藍色火

焰，不明亮

明亮

更明亮

火焰伴煙量

無煙

有黑煙

有濃烈

的黑煙

8. 乙烷、乙烯、乙炔分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的比較

乙烷

乙烯

乙炔

分子式

結(jié)構(gòu)式

電子式

結(jié)構(gòu)

特點

碳原子的化合價達“飽和”

（雙鍵）

碳原子的化合價未達“飽和”

（叁鍵）

碳原子的化合價未達“飽和”

含碳質(zhì)量分數(shù)

化學(xué)活動性

穩(wěn)定

活潑

活潑

取代

反應(yīng)

鹵代

乙烷

乙烯

乙炔

加成反應(yīng)

?D

溴水或溴的四氯化碳溶液褪色等

溴水或溴的四氯

化碳溶液褪色等

加聚反應(yīng)

不能發(fā)生

能發(fā)生

能發(fā)生

氧化反應(yīng)

不褪色

褪色

褪色

燃燒火焰

較明亮

燃燒火焰明亮，帶黑煙

燃燒火焰很明亮，

帶濃烈的黑煙

鑒別

溴水不褪色或

溴水褪色或

溴水褪色或 9. 氣態(tài)烴完全燃燒的兩個公式及妙用

氣態(tài)烴的分子式為 ，則有：

1體積氣態(tài)烴完全燃燒生成液態(tài)水，總體積減少量必為：

1體積氣態(tài)烴完全燃燒生成氣態(tài)水，總體積增加量必為：

（注：燃燒前后氣體的溫度、壓強相同）

妙用一：由氣態(tài)烴的體積，根據(jù)①，②式可得：

= ……①＇

求完全燃燒前后總體積變化量。

[例1] 3L甲烷和乙烷混合氣體，在20L氧氣中完全燃燒，燃燒后恢復(fù)到原來的常溫常壓下，得16.5L混合氣。求原混合氣中甲烷、乙烷的體積分數(shù)。

解析：該題用十字交叉法求解是無疑的，已知 ，由①＇可得， 乙烷完全燃燒總體積減少 6 1

6.5 7.5 0.5

甲烷的體積分數(shù)：乙烷的體積分數(shù)：

妙用二：由氣態(tài)烴的體積和完全燃燒前后總體積變化量，第一步，根據(jù)生成的水占與不占體積應(yīng)用②或①式，確定烴的范圍；第二步，再檢驗氧氣能不能維持范圍內(nèi)各烴的完全燃燒，進而確定具體的烴的分子式。

[例2] 10 mL某氣態(tài)烴在30 mL氧氣中完全燃燒后生成液態(tài)水，最后得到20 mL混合氣體（所有氣體均在常溫常壓下測定），求該烴的分子式。

解析：第一步，由①式<2" style='width:99pt; > ， ；第二步，檢驗30 mL 的完全燃燒，雖恰好能維持10 mL 的完全燃燒，但得到的為20 mL純凈妙用三：由密閉容器（ ）中的烴完全燃燒后再恢復(fù)到原溫度時的壓強變化，根據(jù)②＇式確定烴的范圍。若燃燒前后壓強減少，必有 ；燃燒后壓強增大，必有

[例3] ，壓強減至原壓強的一半，該烴為（ ）

A. B.

解析：由題目的前半部分，可確定該烴是分子里氫原子數(shù)為4的氣態(tài)烴，即 ，

， ，求

【典型例題】

[例1] 由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體20 mL，跟過量氧氣混合后進行完全燃燒。當(dāng)燃燒產(chǎn)物通過濃 A. 與 B. 與

C. 與 D. 與

解析：由 ，故混合烴的平均分子式為滿足分子里碳原子數(shù)為2，氫原子數(shù)不可能為3，其中一種烴分子中氫原子數(shù)小于3，另一種烴分子中氫原子數(shù)大于3，所以 與 及 與 滿足要求。

答案：B、C。

[例2] 將三種氣態(tài)烴以任意比例混合，與足量的氧氣在密閉容器里完全燃燒，在溫度不變的條件下（解析：因為1個碳原子轉(zhuǎn)變?yōu)?，4個氫原子轉(zhuǎn)變?yōu)?分子 ，通過烴的分子式就可以確定需要的 與 、答案： ， ， 的密閉容器中，定溫時，其壓強不變。

[例3] 某同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)。

圖1

（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；裝置B、C的作用是_______；燒瓶要干燥，放入電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了_______。

（2）所用電石質(zhì)量不能太大，否則________；也不能太小，否則________；若容器B的容積為250 mL，則所用電石的質(zhì)量應(yīng)在________g左右（從后面數(shù)據(jù)中選填：0.03，0 高中學(xué)習(xí)方法.60，1.00，1.50，2.00）。

（3）分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作是________。

（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為V L、電石的質(zhì)量為W g。則電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是________%（不計算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）。

解析：本題必須弄清測定電石中碳化鈣質(zhì)量分數(shù)的原理：它是利用測量量筒中水的體積來測量乙炔氣體之體積，再由乙炔氣體體積來計算碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)。因此在量筒前的裝置都必須密閉，產(chǎn)生乙炔的量不能超過B瓶中水的體積，也不能使流入量筒的水太小，否則會導(dǎo)致實驗失敗。

答案：

（1） 進入B時，排出與它等體積的水進入量筒。C測定乙炔的體積；防止電石與殘留的水或水汽作用產(chǎn)生的乙炔逸散到大氣中。

（2）產(chǎn)生 的體積；生成 體積值太小，誤差太大；0.60。

（3）輕輕旋開活塞，使水緩慢地滴下，直到不再產(chǎn)生氣體時關(guān)閉活塞。

（4）286V/W。

【模擬】（答題時間：45分鐘）

一. 選擇題

1. 由兩種均能使溴水褪色的烴組成的混合氣體1體積，完全燃燒后，可得到3.6體積二氧化碳及3體積水蒸氣（氣體體積在相同狀況下測定），這兩種烴分別是（ ）

A. 烯烴、烯烴 B. 烯烴、炔烴

C. 環(huán)烷烴、炔烴 D. 炔烴、二烯烴

2. 在下列氣態(tài)烴中，（ ）與乙烯以1 : 2的體積比組成的混合氣體，完全燃燒時耗用氧氣的體積是混合氣體的3.33倍。

A. B. C. ，該烴可能的結(jié)構(gòu)式有（ ）種。

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

4. 在 帕條件下，將乙烷和乙炔按1 : 1的體積比混合而成的 升混合氣跟足量的氧氣 升 B. 升

C. 升 D. 升

5. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在V升密閉容器中通入 摩乙炔和 摩乙烷生成，則平衡混合氣中乙炔的體積百分含量是（ ）

A. B.

C. 時，1體積某烴和4體積 升，可與 升（相同狀況下）A. B.

C. 都是 和 升氣態(tài)烴 和水，恢復(fù)到原狀態(tài)時體積變?yōu)?和

【試題答案】

一. 選擇題

1. B 2. C 3. A 4. C 5. B 6. AC 7. D 8. B 9. C 10. C

二. 填空題

1. ；

2.

3.

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