1．化學(xué)反應(yīng)過程就是反應(yīng)物分子分裂成原子，原子重新組合成生成物分子的過程，也就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵形成的過程。
2．舊鍵的斷裂和新鍵的形成都是通過反應(yīng)物分子 (或離子)的相互碰撞來實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)物分子(或離子)問的碰撞是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件，但并不是反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
3．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子碰撞叫做有效碰撞，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子�；罨肿泳哂斜绕胀ǚ肿�(非活化分子)更高的能量�；罨肿釉谂鲎埠笥锌赡苁乖訂柕幕瘜W(xué)鍵斷裂，從而導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。但并不是活化分子的每次碰撞都能引起化學(xué)反應(yīng)。
4．分子間的自由碰撞必然會(huì)有不同的碰撞取向。研究發(fā)現(xiàn)，有效的分子碰撞，分子除了要有足夠的能量以外，還要有合適的碰撞取向。從分子能量的方面來看，活化分子具備發(fā)生有效碰撞的條件。從分子碰撞取向的方向來看，活化分子的某次碰撞并不一定能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)。若活化分子碰撞取向合適，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；若活化分子碰撞取向不合適，則化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生。也就是說，只有活化分子以合適的取向發(fā)生碰撞，才能使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，從而引發(fā)化學(xué)反應(yīng)�；蛘哒f，具有較高能量的活化分子按照合適的取向所發(fā)生的有效碰撞才能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)。
5．為了把“有效碰撞”概念具體化，人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，同時(shí)把活化分子所多出來的那部分能量叫做活化能，因此活化能是活化分子平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量的差值。
6．活化能相當(dāng)于化學(xué)反應(yīng)的“門檻”，對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，其活化能越低，反應(yīng)速率越快。催化劑就是通過參與反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來提高反應(yīng)速率的。
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