電離能：

(1)概念
氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。
(2)元素第一電離能的意義：可以衡量元素的原子在氣態(tài)時失去一個電子的難易程度。第一電離能數(shù)值越小，在氣態(tài)時原子越容易失去一個電子；第一電離能數(shù)值越大，在氣態(tài)時原子越難失去一個電子。
(3)電離能的變化規(guī)律
①隨核電荷數(shù)遞增，元素的第一電離能呈周期性變化。
②同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸變小(稀有氣體除外)，原子核對外層電子的吸引越來越強，元素的原子越來越難失電子，因此元素的第一電離能呈增大的趨勢。同一周期內(nèi)，堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大。
③同一主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引越來越弱，元素的原子越來越易失電子，故同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減小。注意通常ⅡA族元素的第一電離能大于ⅢA 族元素、VA族元素的第一電離能大于ⅥA族元素。這是由于ⅡA、VA族元素原子的價電子排布分別為 是較穩(wěn)定的全充滿或半充滿狀態(tài)，因而失去電子所需的能量較高。

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