結(jié)構(gòu)式：
球棍模型：
比例模型：
空間構(gòu)型為：直線型
乙炔的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì):
(1)乙炔的物理性質(zhì)乙炔是無色、無味的氣體，比空氣稍輕，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。由電石產(chǎn)生的乙炔因混有PH3、H2S 等雜質(zhì)而有特殊難聞的臭味。
(2)乙炔的化學(xué)性質(zhì)乙炔分子中
鍵有兩個(gè)鍵易斷裂，因此也能發(fā)生加成反應(yīng)，而使溴的四氯化碳溶液褪色；能被酸性 KMnO4氧化，而使KMnO4溶液褪色。
①加成反應(yīng)
(1,2-二溴乙烯)
(1,1,2,2-四溴乙烷)
(分部反應(yīng),先生成乙烯,后生成乙烷)
②氧化反應(yīng)
燃燒時(shí)，火焰明亮且?guī)в袧饬业暮跓�，并放出大量的熱。產(chǎn)生溫度很高的氧炔焰(溫度可達(dá)3000℃以上)，可以用來切割或焊接金屬。
甲烷、乙烯、乙炔燃燒的比較見下表:
相關(guān)高中化學(xué)知識點(diǎn)：乙醛
乙醛分子結(jié)構(gòu)：
乙醛的性質(zhì)：
1、物理性質(zhì)
乙醛是無色、有刺激性氣味的液體，密度小于水，沸點(diǎn)為20．8℃。乙醛易揮發(fā)，易燃燒，能與水、乙醇、氯仿等互溶。岡為乙醛易揮發(fā)，易燃燒，故在使用純凈的乙醛或高濃度的乙醛溶液時(shí)要注意防火。
3．化學(xué)性質(zhì)
乙醛分子中的醛基(
)對乙醛的主要化學(xué)性質(zhì)起決定作用。
(1)加成反應(yīng)
乙醛分子中醛基上的碳氧雙鍵與碳碳雙鍵相似，能夠發(fā)生加成反應(yīng)。如使乙醛蒸氣和氫氣的混合氣體通過熱的催化劑，乙醛與氫氣即發(fā)生加成反應(yīng)：
說明：a．乙醛的催化加氫反應(yīng)也是還原反應(yīng)。
b．常見的能發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)(或基團(tuán))有
等，但它們發(fā)生加成反應(yīng)的條件不同。
c．由乙醇的催化氧化反應(yīng)和乙醛的催化加氫反應(yīng)可知，乙醇和乙醛可在一定條件下相互轉(zhuǎn)化：
(2)氧化反應(yīng)
①與銀氨溶液的反應(yīng)??銀鏡反應(yīng)
Ag(NH3)2OH(氫氧化二氨合銀)是一種弱氧化劑，能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又與氨反應(yīng)生成乙酸銨，而Ag+被還原成金屬銀附著在試管壁上，形成銀鏡，所以，這個(gè)反應(yīng)叫做銀鏡反應(yīng)。銀鏡反應(yīng)常用來檢驗(yàn)醛基的存在。工業(yè)上可利用這一反應(yīng)原理，把銀均勻地鍍在玻璃上制成鏡子或保溫瓶膽(生產(chǎn)上常用含有醛基的葡萄糖作為還原劑)。
注意a．實(shí)驗(yàn)所用試管(玻璃)要潔凈。
b．銀氨溶液要新配制的，配制銀氨溶液是向 AgNO3稀溶液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成的沉淀恰好溶解為止。要防止氨水過量，并且必須隨配隨用，不可久置，否則會生成容易爆炸的物質(zhì)。
c．實(shí)驗(yàn)條件是水浴加熱，不能直接加熱煮沸。
②與新制氫氧化銅的反應(yīng)在試管里加入10％的NaOH溶液2mL，滴入2％的CuSO4溶液4～6滴，得到新制的氫氧化銅，振蕩后加入乙醛溶液0．5mL，加熱煮沸。觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成紅色沉淀。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在加熱的條件下，乙醛能與新制的氫氧化銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，涉及的主要化學(xué)反應(yīng)是
反應(yīng)中新制的氫氧化銅將乙醛氧化為乙酸，它本身被還原為氧化亞銅(Cu2O)。Cu2O是紅色固體，不溶于水，也不與乙酸反應(yīng)。
乙醛與新制的氫氧化銅的反應(yīng)原理，可用于在實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)醛基的存在，在醫(yī)療上檢驗(yàn)?zāi)蛱恰?BR>說明：a．制備新制的Cu(OH)2是在NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，應(yīng)保持堿過量；
b．反應(yīng)條件必須是加熱到沸騰。
③與氧氣的反應(yīng)乙醛如在一定溫度和催化劑存在的條件下，也能被空氣中的氧氣氧化成乙酸：
在點(diǎn)燃的條件下，乙醛能在空氣或氧氣中燃燒。 乙醛完全燃燒的化學(xué)方程式為：
注意a．在工業(yè)上，可以利用乙醛的催化氧化反應(yīng)制取乙酸。
b．銀氨溶液、新制氫氧化銅的氧化性很弱，乙醛能被這樣的弱氧化劑氧化，原因是乙醛的還原性很強(qiáng)。由此推理，乙醛也易被酸性高錳酸鉀溶液、溴水等氧化，高錳酸鉀、溴被還原而使溶液褪色。
相關(guān)高中化學(xué)知識點(diǎn)：物質(zhì)的除雜
除雜的原則：
(1)不增：不增加新的雜質(zhì)
(2)不減：被提純的物質(zhì)不能減少
(3)易分：操作簡便，易于分離
氣體除雜的原則：
(1)不引入新的雜質(zhì)
(2)不減少被凈化氣體的量注意的問題：
①需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時(shí)，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。
②除雜選用方法時(shí)要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因?yàn)镃a(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收CO2不易完全。
方法：
A. 雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開
B. 吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去
C. 沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物即可
D. 加熱升華法：欲除去碘中的沙子，即可用此法
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法
F. 結(jié)晶和重結(jié)晶：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，可得到純硝酸鈉晶體
G. 分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法
H. 分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離
K. 滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子
常見物質(zhì)除雜總結(jié):
原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑除雜質(zhì)的方法
(1)N2(O2)-------灼熱的銅絲網(wǎng)洗氣
(2)CO2(H2S)-------硫酸銅溶液洗氣
(3)CO(CO2)-------石灰水或燒堿液洗氣
(4)CO2(HCl)-------飽和小蘇打溶液洗氣
(5)H2S(HCl)-------飽和NaHS溶液洗氣
(6)SO2(HCl)-------飽和NaHSO3溶液洗氣
(7)Cl2(HCl)-------飽和NaCl溶液洗氣
(8)CO2(SO2)-------飽和小蘇打溶液洗氣
(9)碳粉(MnO2)-------濃鹽酸加熱后過濾
(10)MnO2(碳粉)-------加熱灼燒
(11)碳粉(CuO)-------鹽酸或硫酸過濾
(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（過量），再通CO2過濾、加熱固體
(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液過濾
(14)Al2O3(SiO2)-------鹽酸NH3?H2O過濾、加熱固體
(15)SiO2(ZnO)-------鹽酸過濾
(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液過濾
(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸過濾
(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（適量）過濾
(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入過量CO2
(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加熱
(21)NaCl(NaHCO3)-------鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶
(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（適量）過濾
(23)FeCl3(FeCl2)-------通入過量Cl2
(24)FeCl3(CuCl2)-------鐵粉、Cl2過濾
(25)FeCl2(FeCl3)-------鐵粉過濾
(26)Fe(OH)3膠體(FeCl3)-------（半透膜）滲析
(27)CuS(FeS)-------稀鹽酸或稀硫酸過濾
(28)I2(NaCl)------升華
(29)NaCl(NH4Cl)-------加熱
(30)KNO3(NaCl)-------蒸餾水重結(jié)晶
(31)乙烯(SO2、H2O)堿石灰洗氣
(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗氣
(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液
(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液
(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液
(36)乙醛(乙酸)-------飽和Na2CO3溶液蒸餾
(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸餾
(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液
(39)乙酸乙酯(乙酸)-------飽和Na2CO3溶液分液
(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸餾水分液
(41)肥皂(甘油)-------食鹽過濾
(42)葡萄糖(淀粉)-------（半透膜）滲析
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