2．鈉的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分別作為過氧化物、強堿、強堿弱酸鹽、酸式鹽的代表，在無機化學中都有非常重要的地位，因而都成為命題的重點物質，它們是物質推斷、鑒別及有關實驗、計算的常見物質。近幾年的高考命題主要側重于三方面：一是鈉及其化合物的性質推斷；二是堿金屬元素性質；三是有關鈉及其化合物的計算。后者主要出現(xiàn)在選擇題中。
3．注意鈉及其化合物跟非金屬元素及其化合物、跟化學實驗問題、跟有機化合物的相互聯(lián)系。
4．注意跟生活、生產的相互聯(lián)系。如從純堿聯(lián)系候氏制堿法、聯(lián)系到小蘇打等在日常生活中的應用等等。
金屬鈉
1．鈉的性質
金屬鈉很軟，用刀切開可以看到它具有銀白色的金屬光澤，是熱和電的良導體；它的密度為0.97g／cm3，比水的密度還��；而且熔點(97.8℃)、沸點(882.9℃)都較低。
(1)跟氧氣反應：
與空氣接觸緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O
在空氣(或氧氣)中燃燒：2Na+O2=Na2O2(黃色火焰)以上反應說明Na2O2比Na2O穩(wěn)定。
(2)在氯氣中燃燒：2Na+Cl2=NaCl(白煙)
(3)鈉與硫混合研磨即生成Na2S2Na+S=Na2S
(4)鈉與水反應，可見到下列現(xiàn)象：
①鈉投入水中并浮在水面上--密度小于水。②鈉立即跟水反應，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶響聲，產生氣體。③同時鈉熔成一個閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動最后消失??熔點低。④反應后的水溶液使酚酞變紅??與水反應生成NaOH。
(5)鈉與酸反應：鈉與酸的反應比水反應更激烈，極易爆炸，要特別小心。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2．鈉的存放和取用
少量金屬鈉可保存在煤油里，大量的金屬鈉則存人在鐵筒中用石蠟密封。取用時一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來，并用濾紙把表面的煤油吸干，然后用小刀切下綠豆大小的一塊再做有關實驗。
3．鈉的存在與用途
自然界中鈉只能以化合態(tài)的形態(tài)存在，主要以氯化鈉的形式存在。鈉是一種強還原劑，工業(yè)上用它還原金屬鈦、鋯、鈮等；另外鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，是原子反應堆的導熱劑；鈉也可用于制高壓鈉燈。
鈉與鹽溶液的反應(實質上是先與水反應生成NaOH，NaOH再與鹽反應)：
①與CuSO4溶液反應
2Na+2H2O=NaOH+H2↑(1)
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2(2)
合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
②與FeCl3溶液反應：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
注意：鈉和鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸。
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