用蓋斯定律結(jié)合已知反應的反應熱求解一些相關反應的反應熱時，其關鍵是設計出合理的反應過程，將已知熱化學方程式進行適當數(shù)學運算得未知反應的方程式及反應熱，使用蓋斯定律時應注意以下問題：
(1)當反應方程式乘以或除以某數(shù)時，△H也應乘以或除以某數(shù)。
(2)反應方程式進行加減運算時，△H也同樣要進行加減運算，且要帶“+”“-”符號，即把△H看做一個整體進行運算
(3)通過蓋斯定律計算并比較反應熱的大小時，同樣要把△H看做一個整體
(4)在設計的反應過程中常會遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時。會吸熱；反之會放熱
(5)當設計的反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。
反應焓變(反應熱)的簡單計算：
1．根據(jù)熱化學方程式計算焓變與參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。
2．根據(jù)反應物和生成物的能量計算
△H生成物的能量總和一反應物的能量總和。
3．根據(jù)反應物和生成物的鍵能計算
△H反應物的總鍵能-生成物的總踺能。
4．根據(jù)蓋斯定律計算
將兩個或兩個以上的熱化學方程式進行適當?shù)臄?shù)學運算，以求得所求反應的反應熱。
5．根據(jù)比熱公式進行計算
6．反應焓變的大小比較在比較兩個熱化學方程式中，△H的大小時要帶 “+”“-”，比較反應放出或吸收的熱量多少時要去掉 “+”“-” .
1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量Q1小于2molH完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量Q2，即
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