總結了高考化學選擇題解題技巧講解希望給廣大備考生有所幫助！
在高考中，化學選擇題的考查功能主要有(1)使試卷有較大的知識點覆蓋面，知識容量較大，有廣泛的發(fā)散性，可以較為全面考查學生的雙基(2)少量的基礎題增加考生得分的基數，保留某些類型的常見題來預測結果和調控難度(3)考查學生思維的靈活性和某些較高層次的能力。歷年高考的選擇題保持了較好的連續(xù)性和穩(wěn)定性，并且突出了對學科主干知識的考查。因此選擇題成為學生和教師關注的重要題型。本文在對近年來高考化學選擇題內容特點進行分析的基礎上，研究了選擇題在相應內容上的命題方式和考查方式;對如何快速巧斷選擇題進行簡要歸納和說明，最后，對于沖刺階段選擇題的訓練提一點建議和看法，希望能給予大家一點啟示。
一、高考化學選擇題的命題內容和特點分析。
縱觀近幾年高考化學選擇題的命題，考查內容始終較為穩(wěn)定，突出考查了學科的主干知識、基礎理論和基本技能。主要考查到的內容有：
(1)元素周期律及元素周期表的應用(判斷未知元素可能性質，突出半徑、熔沸點、密度大小比較以及穩(wěn)定性、酸堿性等遞變規(guī)律;x、y元素原子序數之差、位構性的關系)t0213、t0315、t0509、t0607如例1，考查了同一主族元素單質、氫化物熔沸點變化情況(隱含了氫鍵的知識);同一周期元素原子得失電子能力判斷。
例1.(t0607)下列敘述正確的是()
a同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高
b同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
c同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高
d稀有氣體元素的原子序數越大，其單質的沸點一定越高
(2)熱化學方程式的書寫及正誤判斷(重點熱化學方程式的書寫、燃燒熱、中和熱的定義與計算)t0209、t0313、t0413、t0513，02年、03年、05年分別考查了ch4h2c2h2熱化學方程式書寫的正誤判斷;04年給定了金剛石、石墨的熱化學方程式判斷兩者的穩(wěn)定性及能量高低。
(3)以物質的量為核心的簡單計算(na的考查、vm概念及阿氏定律的理解、聯系電解質溶液知識、以及物質結構知識)t0409、t0508、t0608、t0613，如例2，在na的情境下，以物質的量為中心，考查了vm、m、氧化還原反應電子轉移與n之間的關系。如例3，聯系電解質的電離、ph，運用電荷守恒思想考查了物質的量濃度的計算。
例2：(t0608)用na代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()
a0.5molal與足量鹽酸反應轉移電子數為1na
b標準狀況下，11.2lso3所含的分子數為0.5na
c0.1molch4所含的電子數為1na
d46gno2和n2o4的混合物含有的分子數為1na
例3：(t0613)由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其ph=1，c(al3+)=0.4moll-1，c(so42-)=0.8moll-1，則c(k+)為()
a0.15moll-1b0.2moll-1c0.3moll-1d0.4moll-1
例4：設na為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是()
a.1/18mol的2p5cl分子所含中子數為na
b.標準狀況下，1l辛烷完全燃燒后，所生成氣體產物的分子數為8/22.4na
c.通常狀況下，20克d2o和足量的金屬鈉反應產生氣體的分子數0.5na
d.常溫常壓下，31g白磷分子中的共價鍵數為6na
e.在25℃時，1l純水中含h+的個數為10-7na
f.500ml、1.0mol/l的醋酸溶液中含有h+數為0.5na
g.1.0molfecl3制成膠體，使得膠體的粒子數為na
h.2.7g金屬鋁與氫氧化鈉溶液完全反應時，轉移電子數為0.3na
i.電解飽和食鹽水，產生氣體11.2l時，轉移電子數為na
j.1.6克nh2含有的電子數為0.9na
(4)離子共存(注意條件化)、離子方程式書寫及正誤判斷(注意量的制約)：t0610t0510、t0411，如例5，在量的制約下，考查了離子共存、離子反應先后順序問題。
例5：(t0610)濃度均為0.1moll-1的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是()
abacl2naohnahco3bna2co3mgcl2h2so4
calcl3nph2onaohdba(oh)2cacl2na2so4
例6：在某接近中性的含na+的溶液中，可能還有nh4+、fe2+、br-、i-、co32-、so32-等六種離子中的幾種①在原溶液中滴加足量的氯水后，有氣泡產生，溶液呈橙黃色;②向橙黃色溶液中加入bacl2溶液時無沉淀生成③橙黃色物質不能使淀粉變藍。根據上述實驗事實推斷，該溶液中肯定不存在的離子為()
a.nh4+、br-、co32-b.nh4+、i-、so32-
c.fe2+、i-、co32-d.fe2+、i-、so32-
例7：下列的離子方程式書寫正確的是()
a.硫酸亞鐵溶液中加入用稀硫酸酸化的h2o2溶液：
fe2++2h++h2o2==fe3++2h2o
b.在藍色的淀粉溶液中通入足量的so2氣體形成無色溶液：
i2+so2+2h2o==2i-+2so42-+4h+
c.等物質的量的nh4hso3溶液和naoh溶液混合：
nh4++hso3-+2oh-==np+so32-+2h2o
d.向ca(clo)2溶液中通入足量的co2氣體:
ca2++2clo-+co2+h2o==2hclo+caco3
e.nahco3溶液與足量ca(oh)2溶液反應:
hco3-+ca2++oh-==h2o+caco3
(5)化學反應速率及化學平衡：(平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動方向、圖象分析、轉化率大小判斷等�？汲Ｐ�，等效平衡原理)t0210、t0312、t0512
(6)物質結構的基礎知識：t0308、t0407、t0408、t0414、t0506、t0606
原子結構：原子核組成符號意義(以新元素的發(fā)現、微粒的重要用途為背景出題)
分子結構:(以化學鍵類型、鍵的極性、是否滿足8電子穩(wěn)定結構展開)
晶體結構：重在判斷各類晶體與性質的內在聯系，如穩(wěn)定性、熔沸點
如例8，考查了晶體的類型及其性質。
例8(t0606)在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于()
a分子晶體b原子晶體c離子晶體d何種晶體無法判斷
(7)氧化還原反應及其計算(以概念、氧化性還原性強弱判斷、電子得失守恒法計算為主)：t0507、t0311、t0214
(8)電化學基礎知識(電極反應式書寫、電解產物判斷與計算，實用電池分析)
t0609、t0511，如例9，運用電子得失守恒思想考查了幾種熔融鹽的電解計算。
例9(t0609)把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為()
a1?2?3b3?2?1c6?3?1d6?3?2
(9)溶液的ph及其計算：(以強酸強堿稀釋類、混合類為主)t0410t0211
例10：在濃度為cmol/l的agno3溶液aml中，加入適量的ph=1的鹽酸恰好使ag+完全沉淀，此時得ph=1的溶液100ml(混合溶液體積為兩原溶液體積之和)，則c的值為()
a.1/9b.0.1c.1/90d.0.01
(10)以電解質為核心問題
⑴電解質的電離平衡、鹽類水解t0611
⑵離子溶度大小比較(典型溶液為主，在考慮電解質的電離、水解情況的基礎上，應用解題思想(電荷守恒、物料守恒、水的電離離子數守恒)解題)t0211、t0310、t0314，如例11，考查了酸、堿、鹽以及濃度對弱電解質電離平衡的影響。
例11(t0611)在0.1moll-1cpcooh溶液中存在如下電離平衡：
cpcoohcpcoo-+h+
對于該平衡，下列敘述正確的是()
a加入水時，平衡向逆反應方向移動
b加入少量naoh固體，平衡向正反應方向移動
c加入少量0.1moll-1hcl溶液，溶液中c(h+)減小
d加入小量ch6coona.固體，平衡向正反應方向移動
(11)有機物官能團的性質與基本反應：(原子線面分析(ch4c2h4c2h2苯)、異物體數判斷(如芳香酯類)、官能團結構與性質關系，反應類型是熱點)t0612、t0215，如，考查了芳香烴衍生物官能團(碳碳雙鍵、醛基)的性質及有機反應類型。
例12(t0612)茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結構簡式如圖所示。關于茉莉醛的下列敘述錯誤的是
a在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原b能被高錳酸鉀酸性溶液氧化
c在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應d不能與氫溴酸發(fā)生加成反應
(12)實驗基本操作、安全問題、環(huán)保問題等：圍繞藥品保存、儀器選用、儀器清洗、鑒別、分離、實驗誤差等問題考查
(13)化學與sts(主要圍繞酸雨、臭氧層空洞、溫室效應、污染、人體健康出題為主)：t0406t0208
(14)元素化合物及其性質(非金屬主要考碳、氮、硫、氯，金屬為鈉、鋁、鐵)：t0214t0309t0406t0412
伴隨著新課程的實施，高考化學試題已逐步滲透課改的全新理念。在考查基礎知識和基本技能的同時注重引導學生關注社會的實際問題、關注身邊的化學問題，學會用化學視角洞察各種現實問題，注重課本知識的靈活運用和創(chuàng)新相結合，最終會使高考化學試題的命制進入能力立意、關注雙基、學以致用的良性循環(huán)。
二、高考化學選擇題的考查方式和能力考查
由于課程改革理念對化學教學過程以及高考測試的要求產生的影響，高考選擇題命題時在知識考查、能力考查、情景創(chuàng)設的設計中都力求從三維目標三個方面對學生進行綜合考查。
1.在知識考查方面，立足雙基，突出對主干知識的考查，不回避成題，注重傳統(tǒng)試題的推陳出新，保持相對穩(wěn)定。
如02-05年均有熱化學方程式書寫判斷的考查，t0611為成題、傳統(tǒng)題等。淡化了對基本概念和基本理論的獲取過程的分析(即事實性知識和方法性知識的比例比較小)，而注重考查應用結論解決問題(即原理性知識的比例比較大)，這就要求學生在學習過程中充分理解和掌握教材中的相關內容。其次，鑒于知識點多且題量有限，選擇題明顯有知識點容量加大的傾向，一道題中不再僅限于對單一概念的考查和對概念辨析的考查，往往在同一情境下考查多個相關或相似的知識點。如例14，在ph變化的這一情境下，考查了鹽類的水解、弱電解質的電離平衡、氯水的變質、電解食鹽水原理及產物的判斷、ph等知識，每一個選項都要求學生對原理進行分析判斷。本題知識容量大，而且是典型的一道考查原理性知識的選擇題。又如例15。
例14：下列有關ph變化的判斷中正確的是()
a.隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的ph減小
b.新制氯水經光照一段時間后，ph減小
c.隨著溫度的升高，純水的ph增大
d.用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極區(qū)的ph減小
例15：已知：①向kmno4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體;
②向fecl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色;
③取實驗②生成的溶液滴在淀粉ki試紙上，試紙變藍色。
下列判斷正確的是()
a.上述實驗證明氧化性：mno4-cl2fe3+i2
b.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應
c.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸踜i試紙變藍
d.實驗②證明fe2+既有氧化性又有還原性
化學是一門基礎性、創(chuàng)造性和實用性的學科，是一門研討物質組成、構造性質和改動規(guī)則的科學，是研發(fā)新物質的科學，是信息科學、材料科學、能源科學、環(huán)境科學、海洋科學、生命科學和空間技術等研討的重要基礎。
高中化學知識真的不多，考點相對其他學科而言，非常之少，所以搞突擊是可行的。但是，切忌，不要等到臨考前再突擊，那樣神仙也幫不了你。突擊也要事先有基礎有準備。所以本文告訴你的是，學化學基礎的入手點和突擊的方向，而不是幫助你直接上考常一定要記住，從現在開始，并持之以恒，那么，這時候就是你勝利的起點。
化學學習的過程是由一系列階段組成的，階段與階段之間，既有聯系又有區(qū)別，學生在學習時應掌握好各階段和各層次間的協(xié)調，只有這樣才能學好化學，用好書本知識，才能更好地理論聯系實際，將化學學習好，為我所用。
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