選用合適的方法解高考化學(xué)計(jì)算題，不但可以縮短解題的時(shí)間，還有助于減小計(jì)算過程中的運(yùn)算量，盡可能地降低運(yùn)算過程中出錯(cuò)的機(jī)會(huì)。例如下題，有兩種不同的解法，相比之下，不難看出選取合適方法的重要性：
例1、30ml一定濃度的硝酸溶液與5.12克銅片反應(yīng)，當(dāng)銅片全部反應(yīng)完畢后，共收集到氣體2.24升(s.t.p)，則該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度至少為()
a.9mol/lb.8mol/lc.5mol/ld.10mol/l
【解析】高考化學(xué)解法一：因?yàn)轭}目中無指明硝酸是濃或稀，所以產(chǎn)物不能確定，根據(jù)銅與硝酸反應(yīng)的兩個(gè)方程式：
(1)3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o
(2)cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o
可以設(shè)參與反應(yīng)(1)的cu為xmol，則反應(yīng)生成的no氣體為2/3xmol，反應(yīng)消耗的硝酸為8/3xmol，再設(shè)參與反應(yīng)(2)的cu為ymol，則反應(yīng)生成的no2氣體為2ymol，反應(yīng)消耗的硝酸為4ymol，從而可以列出方程組：(x+y)64=5.12，[(2/3)x+2y]22.4=2.24，求得x=0.045mol，y=0.035mol，則所耗硝酸為8/3x+4y=0.26mol，其濃度為(0.26/0.03)mol/l，在8-9之間，只能選a.
高考化學(xué)解法二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于銅片只與硝酸完全反應(yīng)生成cu2+，則產(chǎn)物應(yīng)為硝酸銅，且其物質(zhì)的量與原來的銅片一樣，均為5.12/64=0.08摩，從產(chǎn)物的化學(xué)式cu(no3)2可以看出，參與復(fù)分解反應(yīng)提供no3-的hno3有20.08=0.16摩;而反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物，無論是no還是no2，每一個(gè)分子都含有一個(gè)n原子，則氣體分子總數(shù)就相當(dāng)于參與氧化還原反應(yīng)的hno3的摩爾數(shù)，所以每消耗一摩hno3都產(chǎn)生22.4l氣體(可以是no或no2甚至是兩者的混合物)，現(xiàn)有氣體2.24l，即有0.1摩hno3參與了氧化還原反應(yīng)，故所耗硝酸為0.16+0.1=0.26摩，其濃度為(0.26/0.03)mol/l，在8-9之間，只能選a
【點(diǎn)評(píng)】從以上兩種方法可以看出，本題是選擇題，只要求出結(jié)果便可，不論方式及解題規(guī)范，而此題的關(guān)鍵之處在于能否熟練應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，第二種方法運(yùn)用了守恒法，所以運(yùn)算量要少得多，也不需要先將化學(xué)方程式列出，配平，從而大大縮短了解題時(shí)間，更避免了因不知按哪一個(gè)方程式來求硝酸所導(dǎo)致的恐慌。
化學(xué)是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實(shí)用性的學(xué)科，是一門研討物質(zhì)組成、構(gòu)造性質(zhì)和改動(dòng)規(guī)則的科學(xué)，是研發(fā)新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研討的重要基礎(chǔ)。
高中化學(xué)知識(shí)真的不多，考點(diǎn)相對(duì)其他學(xué)科而言，非常之少，所以搞突擊是可行的。但是，切忌，不要等到臨考前再突擊，那樣神仙也幫不了你。突擊也要事先有基礎(chǔ)有準(zhǔn)備。所以本文告訴你的是，學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)的入手點(diǎn)和突擊的方向，而不是幫助你直接上考常一定要記住，從現(xiàn)在開始，并持之以恒，那么，這時(shí)候就是你勝利的起點(diǎn)。
化學(xué)學(xué)習(xí)的過程是由一系列階段組成的，階段與階段之間，既有聯(lián)系又有區(qū)別，學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)掌握好各階段和各層次間的協(xié)調(diào)，只有這樣才能學(xué)好化學(xué)，用好書本知識(shí)，才能更好地理論聯(lián)系實(shí)際，將化學(xué)學(xué)習(xí)好，為我所用。
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