如何才能學(xué)會(huì)、學(xué)好這部分知識(shí)呢？
1．要通過(guò)典型代表物性質(zhì)的學(xué)習(xí)掌握好同一類化合物的化學(xué)通性。以鹽酸、硫酸為代表學(xué)習(xí)酸的通性；以氫氧化鈉、氫氧化鈣為例學(xué)好堿的通性，還要達(dá)到會(huì)根據(jù)通性舉一反三的目標(biāo)。比如，知道了硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水（酸、堿中和生成鹽和水），就應(yīng)該能推出硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，等等。
2．要重視各類反應(yīng)的限制條件。限制條件也是規(guī)律性的一部分。符合限制條件的物質(zhì)才能反應(yīng)，不符合限制條件的則不能發(fā)生反應(yīng)。例如：氫氧化鈣溶液能夠和碳酸鈉溶液反應(yīng)，而氫氧化鉀溶液卻不能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)。因?yàn)楹笳卟环蠌?fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
3．要重視實(shí)驗(yàn)。本章化學(xué)反應(yīng)多，化學(xué)實(shí)驗(yàn)多。要通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽各類化合物的性質(zhì)、用途。要把化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作和化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式三者聯(lián)系起來(lái)學(xué)習(xí)、記憶。對(duì)典型的產(chǎn)生氣體（如生成氫氣和二氧化碳?xì)怏w）和產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)，尤其要格外重視。如：鹽酸和硝酸銀溶液、硫酸和氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液等等，這些反應(yīng)都是本章的重點(diǎn)內(nèi)容。在物質(zhì)鑒別、推斷、去除雜質(zhì)的過(guò)程中應(yīng)用較多，在學(xué)習(xí)過(guò)程中不要輕視。
4．為了學(xué)好酸堿鹽的知識(shí)必須要熟記的知識(shí)點(diǎn)有（l）常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)，最好達(dá)到如同乘法口決一樣熟練；（2）金屬活動(dòng)順序表，它是在金屬和酸、和鹽溶液的置換反應(yīng)中離不開(kāi)的根據(jù)；（3）酸、堿、鹽溶解性表中的重要沉淀物名稱、顏色。有些同學(xué)學(xué)不好酸、堿、鹽這部分知識(shí)，其中一個(gè)原因就是這些本應(yīng)熟記的內(nèi)容沒(méi)有記住而造成了學(xué)習(xí)被動(dòng)。以上這些經(jīng)驗(yàn)都值得借鑒。
[解題過(guò)程]
將混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi)而分別得到較純凈的物質(zhì)，這種方法叫做混合物的分離。將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)，叫提純或除雜。除雜題是初中化學(xué)的常見(jiàn)題，它靈活多變，可以綜合考察學(xué)生的解題能力。現(xiàn)列舉幾種方法，供大家參考。
1 物理方法
1.l 過(guò)濾法.原理：把不溶于液體的固體與液體通過(guò)過(guò)濾而分開(kāi)的方法稱為過(guò)濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過(guò)濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干。
練習(xí)1 下列混合物可以用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作來(lái)分離的是：（ ）
A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3
1.2 結(jié)晶法.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們?cè)谕蝗軇┲械娜芙舛然蛉芙舛入S溫度的變化趨勢(shì)不同，可用結(jié)晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過(guò)過(guò)濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開(kāi)。為進(jìn)一步提純硝酸鉀，可再重復(fù)操作一次，叫重結(jié)晶或再結(jié)晶。
練習(xí)2 下列混合物適宜用結(jié)晶法分離的是：（）
A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4
2 化學(xué)方法:原理
�。ㄒ唬�、加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。
�。ǘ⒎磻�(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。
（三）、反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。
（四）、操作方法簡(jiǎn)便易行。
初中常用化學(xué)除雜方法有以下幾種：
2.1 沉淀法:使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過(guò)過(guò)濾而除去。
練習(xí)3 下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）的是（）
A．KNO3［Ba(NO3)2］ B．NaCl［KNO3］ C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [AgCl]
2.2 化氣法:將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。
練習(xí)4 下列混合物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）適宜用氣體法除去的是：（）
A.NaNO3［Ba(NO3)2］ B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3［K2CO3］ D.Na2SO4［MgSO4］
2.3 置換法:將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過(guò)發(fā)生置換反應(yīng)而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過(guò)濾除去被置換出來(lái)的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。
練習(xí)5 加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅（）
A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
練習(xí)6 將混有少量鐵粉和鋅份的硫酸銅晶體溶于適量水，充分凈置過(guò)濾，結(jié)果是
A．濾出了混雜在其中的鐵粉 B．濾出了混雜在其中的鋅粉 C．濾出了一些銅粉 D．什么也沒(méi)濾出
2.4 吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時(shí)，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳時(shí)，可將混合氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉的溶液。
2.5 其它法: 將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，除去雜質(zhì)。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/559124.html
相關(guān)閱讀：備考指南：化學(xué)有機(jī)化學(xué)備考策略