電解原理
電解就是將兩根金屬或碳棒(即電極)放在要分解的物質(zhì)(電解質(zhì))中，然后接上電源，使電流通過(guò)液體�；衔锏年�(yáng)離子移到帶負(fù)電的電極(陰極)，陰離子移到帶正電的電極(陽(yáng)極)，化合物分為二極。
電解水生成過(guò)程電解過(guò)程：用電使化合物分解的過(guò)程就叫電解過(guò)程。
水(H2O)被電解生成電解水。電流通過(guò)水(H2O)時(shí)，氫氣在陰極形成，氧氣則在陽(yáng)極形成。帶正電荷的離子向陰極移動(dòng)，溶于水中的礦物質(zhì)鈣、鎂、鉀、鈉……等帶正電荷的離子，便在陰極形成，就是我們所喝的堿性水；而帶負(fù)電的離子，在陽(yáng)極生成。
添加在自來(lái)水里的氯也被排于陽(yáng)極的酸性水中了。電解酸性水因?yàn)橛星爸眠^(guò)濾系統(tǒng)、內(nèi)置抗菌載銀活性炭的重重把關(guān)，酸性水中是幾乎檢測(cè)不到氯的蹤跡。
電解的原理看似簡(jiǎn)單，但要快速并且安全生成電解水卻并不容易，廠家經(jīng)過(guò)不斷的改良，才開(kāi)始使用安全穩(wěn)定的鈦金屬為電極。
提示：錯(cuò)誤的操作可生成氧單質(zhì)和氫氣。正極處的電極若為鐵（Fe），將會(huì)生成鐵銹。
電解水化學(xué)方程式
電解水機(jī)施予“直流電”之電解水作用
◎傳統(tǒng)電解模式：
主要電解標(biāo)的物?-“水”(H2O)
在純水中加入電解促進(jìn)劑
電解水之反應(yīng)式：
2H2O＝電解>2H2(g)(負(fù)極)+O2(g)(正極)
◎應(yīng)用型電解模式：
主要電解標(biāo)的物?-“水”及“中性鹽”(離子化合物);在電極之間設(shè)置離子分離膜，采水流給水模式，
1.電解水之反應(yīng)式：2H2O＝電解>2H2(g)(負(fù)極)+O2(g)(正極)
2.中立鹽的電解反應(yīng)式：
[硫酸鈣](CaSO4)(aq)＝【電解】＞[Ca2+](aq)(負(fù)極堿性水)+[硫酸根離子](aq)(正極酸性水)
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