化學(xué)平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)，下面是化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識點，希望考生認(rèn)真學(xué)習(xí)。

著重掌握以下問題：

①計算反應(yīng)速率，②反應(yīng)速率的圖示分析，③平衡狀態(tài)，④平衡標(biāo)志，⑤平衡移動，⑥平衡圖像分析。其中等效平衡的比較、判斷及應(yīng)用化學(xué)方法對化學(xué)平衡原理進行理淪分析是針對考生思維能力要求較高的試題。

學(xué)習(xí)本單元應(yīng)突出以下重點：①一個原理(勒沙特列原理)，一個關(guān)鍵(變化濃度一用于有關(guān)化學(xué)平衡的訓(xùn)算)，一個應(yīng)用(化學(xué)反應(yīng)速率和勒沙特列理論的應(yīng)用)。②兩種條件。影響反應(yīng)速率的條件(溫度、濃度、壓強、催化劑);影響化學(xué)平衡的條件(溫度、濃度、壓強)。⑧三個概念，三個目的。(化學(xué)反應(yīng)速率研究反應(yīng)快慢;化學(xué)平衡研究反應(yīng)完成程度;平衡移動研究平衡改變的方向)

學(xué)習(xí)本單元需要注意分清改變壓強后，平衡混合氣體的顏色變化是由于平衡移動引起的(如2NO2N204)，還是由于平衡不移動，但是體積變化導(dǎo)致了濃度變化而引起的(如H2(g)+I2(g)2HI(g))。

要掌握增加反應(yīng)物的量和濃度，對平衡轉(zhuǎn)化率的影響。

T、V恒定，增人任一反應(yīng)物的量和濃度，都可使平衡向正反應(yīng)方向移動，但是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的變化卻不盡相同，具體分析為：

本專題為歷年高考熱點。題型變化趨勢是將pII的定性比較與定量計算相結(jié)合。這類試題考查的知識而廣，思考容量大，要求平時學(xué)習(xí)要扎實，掌握雙基知識要牢固，解答問題的思路要清晰。

(1)學(xué)會舉一反三

如電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物;電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì);非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì);電解質(zhì)必須是化合物本身解離出離子，否則不屬于電解質(zhì)。只有充分挖掘概念的內(nèi)涵和外延，才能立于不敗之地。

(2)水的電離平衡也是化學(xué)平衡，影響兇素有

①酸、堿;②溫度;③易水解的鹽;④加活潑金屬等。學(xué)會運用勒沙特列原理分析。

(3)將pH計算公式化

c(H+)混=c(H+)1Vl+c(H+)2V2V1+v2(適用于兩強酸混合)

c(OH-)混=c(OH)一)1V1+c(0H-)2V2V1+v2(適用于兩強堿混介)

c(OH-)混

c(H+)混=c(H+)酸V酸一c(0H-)堿V堿V酸+V堿(適用于酸堿混合一者過量時)

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識點的全部內(nèi)容就是這些，化學(xué)網(wǎng)預(yù)祝廣大考生可以金榜題名。

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