1．氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
　　
　　2．不是所有的物質都有化學鍵結合。如：稀有氣體。
　　
　　3．不是所有的正四面體結構的物質鍵角為109。28， 如：白磷。
　　
　　4．活性炭吸附，蒸汽鍋爆炸，燈泡發(fā)光，硅膠除去水蒸氣，紅磷與白磷轉化等都是物理變化。
　　
　　5．電解質溶液導電，電解拋光，等都是化學變化。
　　
　　6．常見氣體溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2
　　
　　7.相對分子質量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強，熔點沸點越高。如：CO>N2
　　
　　8．有單質參加或生成的反應不一定為氧化還原反應。如：氧氣與臭氧的轉化。
　　
　　9．氟元素既有氧化性也有還原性。 F－是F元素能失去電子具有還原性。
　　
　　10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導電，但是非電解質。
　　
　　11．全部由非金屬元素組成的物質可以使離子化合物。如：NH4CL。
　　
　　12．ALCL3是共價化合物，熔化不能導電。
　　
　　13．常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：
　　
　　F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2-
　　
　　14．金屬從鹽溶液中置換出單質，這個單質可以是金屬，也可以是非金屬。
　　
　　如：Fe+CuSO4=,  Fe+KHSO4=
　　
　　15．金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物；
　　
　　非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等
　　
　　16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應現(xiàn)象不同：
　　
　　SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍后褪色。
　　
　　17．氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。
　　
　　18．發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。
　　
　　發(fā)煙硝酸發(fā)出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧
　　
　　發(fā)煙硫酸的"煙"是SO3
　　
　　19．鎂和強酸的銨鹽溶液反應得到氨氣和氫氣。
　　
　　20．在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補充碳塊和氯化鋁。
　　
　　21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。
　　
　　22．常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學反應，鈍化。23．鉆石不是最堅硬的物質，C3N4的硬度比鉆石還大。
　　
　　24．在相同的條件下，同一弱電解質，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導電性未必增大。
　　
　　25．濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(過量)+ Fe(NO3)3
　　
　　26．純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。白磷也叫黃磷。
　　
　　27．一般情況下，反應物濃度越大，反應速率越大；但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應不如稀硝酸快。
　　
　　28．非金屬氧化物不一定為酸酐。如：NO2     首頁上一頁12下一頁末頁共2頁
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaozhong/928957.html

相關閱讀：淺談信息技術在化學教學中的作用