【摘要】回望高三復(fù)習(xí)歷程，小編不得不說其中的第一輪復(fù)習(xí)極其重要，它將涵蓋所有的知識點，是我們對所學(xué)知識查缺補漏的最好機會，也可以說是全面復(fù)習(xí)的唯一機會，下面是高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)解題指導(dǎo)歡迎大家參考!
高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)解題指導(dǎo)
本節(jié)考點：氧化還原反應(yīng)的基本概念;氧化性和還原性強弱的判斷;根據(jù)得失電子守恒推斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物;配平氧化還原反應(yīng)的方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
一、氧化還原反應(yīng)的基本概念
二、氧化性和還原性強弱的比較
1.在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑還原產(chǎn)物。
例3.根據(jù)反應(yīng)：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的還原性由強到弱的順序是( )
A.I-Cl-SO2 B.Cl-SO2I-
C.Fe2+Cl-SO2 D.SO2Fe2+Cl-
判斷一個氧化還原反應(yīng)能否進行，也應(yīng)遵循由強到弱的規(guī)律，即反應(yīng)式中的物質(zhì)應(yīng)符合氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑還原產(chǎn)物。
例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-2+2O2-2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-
2.根據(jù)元素周期表，同周期元素的單質(zhì)(或原子)從左到右還原性漸弱，氧化性漸強(稀有氣體元素除外)，同主族元素單質(zhì)(或原子)從上到下還原性漸強，氧化性漸弱。例如，氧化性：F2Br2S(含常識性知識)，還原性：Na對應(yīng)的簡單離子的還原性：F----2-，氧化性：Na+Rb+Cs+
3.根據(jù)金屬活動順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
還 原 性 漸 弱
K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Ag+
氧 化 性 漸 強
4.①據(jù)原電池電極：負極金屬比正極金屬活潑(還原性強);②據(jù)電解池中放電順序，先得(或失)電子者氧化性(或還原性)強，其規(guī)律為：陽離子得電子順序(即氧化性強弱順序)：參考3中規(guī)律。陰離子失電子順序(即還原性強弱順序)：S2-Br-OH-NO3-、SO42-等。
5.同種元素價態(tài)越高，氧化性越強(如Fe3+Fe2+)，但例外地，氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4)，最高價態(tài)只有氧化性;價態(tài)越低，還原性越強(如S2-SO2)，最低價態(tài)只有還原性;中間價態(tài)兼具氧化性和還原性。
6.反應(yīng)原理相似的不同反應(yīng)中，反應(yīng)條件要求越低，說明氧化劑或還原劑越強。
總的來說，比較氧化性和還原性強弱的根本依據(jù)在于得失電子能力的大小，而絕不能以得失電子數(shù)目的多少作為依據(jù)。
三、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及應(yīng)用
氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的升降，其本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，且得失電子數(shù)目相等，這既是氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則，也是判斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物的依據(jù)。
例6.據(jù)反應(yīng)式N2H5++4Fe3+4Fe2++Y+，其氧化產(chǎn)物可能是___________。
例7.將3.48 gFe3O4完全溶解在100 mL 1mol/LH2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反應(yīng)完，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為()
A.0.033mol/L B.0.1mol/L C.0.2mol/L D.0.3mol/L
總結(jié)：以上就是高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)解題指導(dǎo)的全部內(nèi)容，請大家認真閱讀，鞏固學(xué)過的知識，小編祝愿同學(xué)們在努力的復(fù)習(xí)后取得優(yōu)秀的成績!
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