如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否已達(dá)平衡，方法很多，本文總結(jié)如下，供大家參考。
一、根據(jù)化學(xué)平衡的概念：
一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
即：化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是V(正)=V(逆)：一定條件下的可逆反應(yīng)：某物質(zhì)的消耗速率等于該物質(zhì)的生成速率;說明該反應(yīng)達(dá)平衡。
因?yàn)榉磻?yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)比。所以要描述一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)平衡，必須一個(gè)描述正反應(yīng)，一個(gè)描述逆反應(yīng)，且描述的量之比等于方程式的系數(shù)比。
例1：對(duì)反應(yīng)N2+3H22NH3而言，以下不能說明反應(yīng)達(dá)平衡的是( )。
A.同一時(shí)間內(nèi)消耗1 mol N2的同時(shí)生成3 mol H2
B.同一時(shí)間內(nèi)消耗1 mol N2的同時(shí)消耗2 mol NH3
C.1 mol氮氮三鍵斷裂的同時(shí)，6 mol氮?dú)滏I斷裂
D.某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
解：A中消耗1 mol N2描述的是正反應(yīng)，生成3 mol H2描述的是逆反應(yīng)。(根據(jù)方程式生成3 mol H2的同時(shí)一定生成1 mol N2)，所以A可以說明該反應(yīng)達(dá)平衡。
B中消耗1 mol N2描述的是正反應(yīng)，消耗2 mol NH3描述的是逆反應(yīng);
(根據(jù)方程式消耗2 mol NH3的同時(shí)一定生成1 mol N2)，所以B可以說明該反應(yīng)達(dá)平衡
C中1 mol氮氮三鍵斷裂描述的是正反應(yīng)，6 mol氮?dú)滏I斷裂描述的是逆反應(yīng);
(根據(jù)方程式6 mol氮?dú)滏I斷裂的同時(shí)一定生成1 mol氮氮三鍵)，所以C可以說明該反應(yīng)達(dá)平衡。
答案選D
二、根據(jù)其他條件判斷
(一)有氣體參加或生成的反應(yīng)
(1)平均摩爾質(zhì)量M=m(總)/n(總)
�、� 如果全為氣體：
A：在密閉容器中，如果不是等體積反應(yīng)：
例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其平均摩爾質(zhì)量M一定，可以說明該反應(yīng)達(dá)平衡。(因?yàn)槿菤怏w，所以氣體的總質(zhì)量m不變;假設(shè)平衡左移，氣體總物質(zhì)的量增大，假設(shè)平衡右移，氣體總物質(zhì)的量減小，即平衡移動(dòng)，M一定改變)
B：在密閉容器中，如果是等體積反應(yīng)：
例如I2(g)+H2(g)2HI(g)其平均摩爾質(zhì)量M一定，不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡。(因?yàn)槿菤怏w，所以氣體的總質(zhì)量m不變;假設(shè)平衡左移，氣體總物質(zhì)的量不變，假設(shè)平衡右移，氣體總物質(zhì)的量也不變，即平衡移動(dòng)，M不變)
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