一、金屬性與金屬活動性
金屬性是指氣態(tài)金屬原子失去電子（形成氣態(tài)陽離子）能力的性質(zhì)。我們常用電離能來表示原子失去電子的難易程度，一般說來，元素的電離能數(shù)值越大，它的金屬性越弱。
金屬活動性則指在水溶液中（非固相或氣相），金屬原子失去電子（形成簡單水合離子）能力的性質(zhì)。它是以金屬的標準電極電位為標準的，標準電極電位與原子的電離能、升華能、水合能等多種因素有關(guān)�？梢姟敖饘傩浴迸c“金屬活動性”并非同一概念，一般來說，金屬性強的元素，金屬活動性越強，但兩者有時也表現(xiàn)不一致。例如Cu和Zn、Na和Ca，金屬性：Cu>Zn，Na>Ca；金屬活動性：Zn>Cu，Ca>Na。
二、金屬性強弱的判斷依據(jù)
1、依據(jù)金屬活動順序表（極少數(shù)除外）。位置越靠前，金屬性越強。
2、常溫下與水反應(yīng)的難易程度。與水反應(yīng)越容易，金屬性越強。
3、常溫下與酸反應(yīng)的難易程度。與酸反應(yīng)越容易，金屬性越強。
4、金屬與鹽溶液間的置換反應(yīng)。金屬性強的金屬能置換出金屬性弱的金屬。
5、金屬陽離子的氧化性強弱（極少數(shù)除外）。陽離子的氧化性越強，對應(yīng)金屬的金屬性越弱。
6、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱。堿性越強，對應(yīng)元素的金屬性越強。
7、同周期中，從左向右，隨核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱。同主族中，從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，金屬性增強。
8、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。金屬性強的金屬能置換出金屬性弱的金屬，如鋁熱反應(yīng)。
三、非金屬性
非金屬性是指非金屬原子得到電子（形成陰離子）能力的性質(zhì)。我們常用電子親合能來表示原子得到電子的難易程度，一般說來，元素的電子親合能越大，它的非金屬性越強。
四、非金屬性強弱的判斷依據(jù)
1、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。氫化物越穩(wěn)定，則對應(yīng)元素的非金屬性越強。
2、與H2化合的條件，反應(yīng)條件越容易。則對應(yīng)元素的非金屬性越強。
3、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。非金屬性強的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的單質(zhì)。
4、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱（F除外）。酸性越強，對應(yīng)元素的非金屬性越強。
5、同周期中，從左向右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強。同主族中，從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。
6、非金屬的簡單陰離子還原性的強弱。陰離子還原性越強，對應(yīng)非金屬單質(zhì)的氧化性越弱。
7、與同一可變價金屬反應(yīng)，生成物中金屬元素價態(tài)的高低。金屬元素在該產(chǎn)物中價態(tài)越高，則說明該非金屬元素的非金屬性越強。
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