（1）【制備CaO2】
工業(yè)制備過氧化鈣的一種方法是氫氧化鈣法。Ca(OH)2和H2O2的水溶液混合會生成CaO2? 8H2O，它在120℃時會完全分解為CaO2和水。寫出以上變化的總反應的化學方程式為：_______ ___。
（2）【驗證CaO2的性質(zhì)】
猜 想: 由于過氧化鈣可以作魚池的供氧劑，因此小玲猜想過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣。
實驗探究: 選用右圖裝置進行過氧化鈣與水反應的實驗，收集一試管氣
體，將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃；取反應后的溶
液置于試管中，充分振蕩后再滴入 (填寫一種試劑
的名稱)試液，觀察到 ，說明小玲的猜想
是正確的。
（3）【測定CaO2純度】
CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。右圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置。
①檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標記，一段時間后，高度差_______，說明氣密性良好。
②加熱小試管中的樣品時，隨著過氧化鈣分解，量氣瓶內(nèi)的液面逐漸 下降，為防止試管和量氣瓶內(nèi)氣體壓強過大，可將漏斗___________（填“上提”或“下移”）。
③若樣品質(zhì)量為0.20g， 反應前量氣管讀數(shù)為2.10ml，反應后量氣管讀數(shù)為24.50 ml（常溫下氧氣的密度為1.4g/L）。則樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為________。（最終結果保留整數(shù)）
④若樣品質(zhì)量用w表示，反應前稱量藥品和小試管總質(zhì)量為m g，反應后在空氣中冷卻一段時間，稱量藥品和小試管總質(zhì)量為n g，則CaO2含量= ×100%。此方案測定結果偏小，根據(jù)氧化鈣的性質(zhì)推測結果偏小的原因可能是___________。
33．（6分）小麗午餐時買了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片湯，但同學告訴她菠菜不能與豆腐同食。
[發(fā)現(xiàn)問題]菠菜為什么不能與豆腐同食?
[查閱資料]a．制作豆腐需要加入石膏(主要成分：CaSO4)；b．菠菜中含有草酸、草酸鹽等成分；c．草酸鈣是一種既不溶于水也不溶于醋酸的白色固體，是誘發(fā)人體結石的物質(zhì)之一
[提出猜想]菠菜與豆腐等含鈣的食物同食可能會產(chǎn)生人體不能吸收的沉淀物。
[設計實驗]
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
①將菠菜在少量開水中煮沸2～3min，取l～2mL濾液于試管中，并滴加少量 溶液．產(chǎn)生白色沉淀有草酸鈣生成
②在步驟①的沉淀物中加入過量醋酸沉淀部分溶解，且產(chǎn)生氣泡被溶解的沉淀一定
不是
[發(fā)現(xiàn)新問題]被溶解的沉淀是什么?產(chǎn)生的氣體又是什么?于是她設計如下實驗進一步探究：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
③將步驟②產(chǎn)生的氣體通入
產(chǎn)生的氣體是 ；步驟② 被溶解的沉淀是碳酸鈣
[反思與應用]
家庭中常常將菠菜放在開水中燙過后再烹飪，其目的是 。
四、（本題包含2道小題，共6分，最終結果保留一位小數(shù)）
34．（3分）中國科技大學錢逸泰教授等人以四氯化碳（CCl4）和金屬鈉為原料，在一定的條件下制造出納米級金剛石粉末。
化學方程式為CCl4+4Na======C(金剛石)+4NaCl。
這項成果被科學家們評價為“稻草變黃金”。若要制得1.2g金剛石粉末,求需要金屬鈉的質(zhì)量。
35．（3分）欲測定某純堿樣品（含有氯化鈉，不含不溶性雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，化學小組的同學設計實驗，并實施實驗，記錄數(shù)據(jù)如下表所示：
空燒杯的質(zhì)量實驗前樣品和燒杯的總質(zhì)量加入稀鹽酸的質(zhì)量反應后燒杯和剩余物的總質(zhì)量
100.2g112.2g50g157.8g
（1）求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
（2）求所得溶液的質(zhì)量分數(shù)
密云縣2013年初三第二次綜合檢測
化學答案
一、
題號12345678910111213
答案CACCAACDACACB
題號141516171819202122232425
答案BADCABCDBDBC
二、題
26.（6分）每空1分
（1）①③④ ；（2）不完全；（3）①煤 ②B ③ 14:3 2N2（寫成N4或4N均不給分）
27. （6分）每空1分
（1）正極（+）; 氫氣（H2） ；2H2O通電2H2 ↑+O2 ↑
(2) bca（3）H,O ；元素的種類在化學變化前后不變（合理即給分）
28. （6分）
（1）B（2）A （3）Fe2O3+6HCl = 3H2O + 2FeCl3 Fe+2 HCl= FeCl2+H2↑
（4）3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 (5) BD
29．（7分）（1）30 ；（2）飽和，37.5%
（3）A是硝酸鉀，因為60℃是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度不同，m的取值范圍是40
30．（5分）（1）H2O ;
(2) CO2+Ca (OH)2 = CaCO3↓+H2O
（3）2H2+O2點燃 2H20
（4）Na2CO3+Ca(OH)2 == Ca CO3↓+ 2NaOH ; 2NaOH+H2SO4==Na2 SO4+2H2O
三、實驗題
31.（6分）每空1分
（1）①長頸漏斗；
（2）C ，2H202二氧化錳2H20+ O2↑ ,帶火星的小木條放在集氣瓶口，木條復燃則證明已滿
（3）①③ （4 ）見右圖，主要畫bc 和量筒不連接也可以
32．（7分）每空1分
(1) Ca(OH)2+H2O2加熱CaO2+ 2H2O
（2）酚酞 ，變紅
（3）①不變 ②下移 ③72% ④ 因為氧化鈣在空氣中冷卻時吸收了空氣中的水
33．（6分）每空1分
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
①將菠菜在少量開水中煮沸2～3min，取l～2mL濾液于試管中，并
滴加少量 澄清的石灰水（或氯化鈣） 溶液．產(chǎn)生白色沉淀有草酸鈣生成
②在步驟①的沉淀物中加入過量醋酸沉淀部分溶解，且產(chǎn)生氣泡被溶解的沉淀一定不是
草酸鈣
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
③將步驟②產(chǎn)生的氣體通入
澄清的石灰水 中 石灰水變渾濁
產(chǎn)生的氣體是 CO2 ；步驟②被溶解的沉淀是碳酸鈣
目的是：將菠菜中的草酸溶出一部分，減少對人體不良影響。
四、
34.（3分）解設答------------1分
比例方程----------1分
結果9.2g-------------1分
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