第十一單元鹽和化學(xué)肥料課題1生活中常見的鹽知識(shí)梳理
［知識(shí)要點(diǎn)］
1、幾種生活中常見鹽的組成及主要用途
我們可以通過列表歸納氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其主要用途。
名稱
化學(xué)式
說明
主要用途
氯化鈉
NaCl
食鹽的主要成分
作調(diào)味品，腌制食品。能維持人體正常生理機(jī)能，醫(yī)療上用來配制生理鹽水，工業(yè)上用來作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種。
碳酸鈉
Na2CO3
俗稱純堿、蘇打
用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。
碳酸氫鈉
NaHCO3
小蘇打
發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑。
碳酸鈣
CaCO3
石灰石、大理石的主要成分
可用作補(bǔ)鈣劑。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳。
2、粗鹽提純
這里的粗鹽，指的是含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)�？梢酝ㄟ^溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等步驟來制取精鹽。
3、碳酸根離子的檢驗(yàn)方法
組成里含有CO32-(或HCO3-)離子的鹽，都能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO32-離子(或HCO3-)。
例如：
CaCO32HCl====CaCl2H2OCO2↑Na2CO32HCl====2NaClH2OCO2↑
NaHCO3HCl====NaClH2OCO2↑
實(shí)驗(yàn)室里利用此反應(yīng)，常用易得、廉價(jià)的大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸鈣)跟稀鹽酸反應(yīng)來制得二氧化碳。實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳不用純碳酸鈣、碳酸鈉或碳酸氫鈉的原因是相對成本較高;不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸有揮發(fā)性，將使生成的二氧化碳?xì)怏w中含有較多的氯化氫;不用硫酸的原因是硫酸與塊狀碳酸鈣反應(yīng)，生成的硫酸鈣微溶于水(見書后附錄I)，會(huì)覆蓋在石灰石表面，阻止硫酸與碳酸鈣進(jìn)一步反應(yīng)。
4、復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件
我們已經(jīng)知道，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)只有當(dāng)有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，才能發(fā)生。
可見記住酸、堿、鹽在水中的溶解性，對判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生是非常重要的。酸、堿、鹽的溶解性可以查閱書后的附錄I。從附錄I“部分酸、堿、鹽的溶解性表”，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律。一般來說，鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽在水中都是可溶的;氯化物中除氯化銀難溶于水(也不溶于硝酸)外，多數(shù)是可溶的;硫酸鹽中除硫酸鋇難溶于水(也不溶于硝酸)，硫酸鈣、硫酸銀微溶外，其余多數(shù)是可溶的;碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶，碳酸鎂微溶外，其余都難溶。常見的堿中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氨水易溶，氫氧化鈣微溶，其余都難溶。
可以將常見的復(fù)分解反應(yīng)歸納如下表：
反應(yīng)物→生成物
復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)例
鹽酸→新鹽新酸
Na2CO32HCl====2NaClH2CO3
H2OCO2↑
鹽堿→新鹽新堿
Na2CO3Ca(OH)2====CaCO3↓2NaOH
鹽鹽→新鹽新鹽
AgNO3NaCl====AgCl↓NaNO3
酸堿→鹽水
HClNaOH====NaClH2O
酸金屬氧化物→鹽水
Fe2O33H2SO4====Fe2(SO4)33H2O
要注意，堿非金屬氧化物→鹽水，此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，例如：2NaOHCO2====Na2CO3H2O
5、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進(jìn)行的，而酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在溶液中都能電離出離子。因此，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)。當(dāng)溶液中存在的某些離子能互相結(jié)合而使其濃度迅速減小的話，那么反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進(jìn)行。
如果幾種離子混合后，離子的濃度不發(fā)生變化，那么，反應(yīng)也就沒有發(fā)生。
在復(fù)分解反應(yīng)中，能使溶液中離子濃度減小的情況大致有三種：(1)在反應(yīng)里有溶解度極小(產(chǎn)生沉淀)的物質(zhì)生成;(2)在反應(yīng)中有氣體放出;(3)在反應(yīng)中有弱電解質(zhì)(包括水、弱酸、弱堿等)生成。這也就是復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生的條件。只要符合其中一個(gè)條件，反應(yīng)就能發(fā)生。
6、酸式鹽和堿式鹽的生成
酸式鹽可由多元酸跟金屬起置換反應(yīng)，或者跟堿、跟鹽起復(fù)分解反應(yīng)而制得。因?yàn)橹挥卸嘣岵藕袔讉�(gè)可供電離的氫離子，并且它們都是分步電離的。因此，當(dāng)酸中的部分氫離子被取代時(shí)便生成酸式鹽。例如：
ZnH3PO4==ZnHPO4H2↑Ca(OH)2H3PO4==CaHPO42H2O
NaClH2SO4(濃)==NaHSO4HCl↑
酸式鹽還可由某些鹽水解而得到。例如：Na2CO3H2O
NaHCO3NaOH
堿式鹽可由多元堿跟酸反應(yīng)來制取，例如：Ba(OH)2HCl==Ba(OH)ClH2O
某些高價(jià)金屬的鹽起水解反應(yīng)，或者跟某些強(qiáng)堿弱酸鹽起反應(yīng)都能生成堿式鹽。例如：
Fe2(SO4)32H2O
2Fe(OH)SO4H2SO42CuSO42Na2CO3H2O==Cu2(OH)2CO3↓2Na2SO4CO2↑
7、要點(diǎn)關(guān)注
①易錯(cuò)點(diǎn)：
a、鹽和食鹽是兩個(gè)不同的概念，不能認(rèn)為是一回事。
b、稱量已知所需質(zhì)量的物質(zhì)要先放砝碼，再放稱量物，與稱量未知質(zhì)量的某物質(zhì)的操作相反。
c、并不是所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：只有符合反應(yīng)條件要求的反應(yīng)才能發(fā)生。要運(yùn)用酸、堿、鹽的溶解性及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。反應(yīng)物、生成物必須都符合反應(yīng)條件：如果是酸與金屬氧化物、酸與堿、酸與鹽之間的反應(yīng)，只要有一種可溶就能進(jìn)行;如果是堿與鹽、鹽與鹽之間的反應(yīng)，則要求兩種反應(yīng)物都要可溶。鹽的溶液不-定呈中性，有的鹽溶液呈堿性，如Na2CO3。
②易混淆點(diǎn)：
a、粗鹽和食鹽都是混合物，但粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)，食鹽中則只含可溶性雜質(zhì)，食鹽和粗鹽是有區(qū)別的。
b、常見的鹽的名稱與俗稱易混淆，如碳酸氫鈉誤認(rèn)為是蘇打。
c、不能把非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)誤認(rèn)為是復(fù)分解反應(yīng)。
d、CaCO3與HCl反應(yīng)后生成了CaCl2、H2O和CO2三種物質(zhì)，由于CO2和H2O是H2CO3分解產(chǎn)生，所以該反應(yīng)仍是復(fù)分解反應(yīng)。
e、純堿不是堿，而是鹽類。
③解題方法技巧：
a、掌握化學(xué)上鹽的概念，能運(yùn)用鹽的概念來判斷物質(zhì)是否為鹽。
b、掌握粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)，能指出操作中的某些錯(cuò)誤及原因。
c、因碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)后生成了二氧化碳?xì)怏w，所以，通常用稀鹽酸和澄清的石灰水來鑒別該物質(zhì)中是否含有CO32-(或HCO3-)離子;由于復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生要相互交換成分，所以根據(jù)生成物可推斷反應(yīng)物的名稱。
8、化學(xué)反應(yīng)四大基本類型
化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
定義
由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)
由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)
由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)
類型
AB→AB
AB→AB……
ABC→ABC
ABCD→ADBC
特征
反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”
反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”
反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物
反應(yīng)物和生成物都為化合物
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