一、酸的五條通性：
1.酸與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變紅
2.酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣
3.酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水
4.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水
5.酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸
二、堿的四條通性：
1.堿【溶液】與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變藍(lán)，酚酞變紅
2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水
3.堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水
4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽
三、如何區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣？
可用碳酸鈉或二氧化碳
碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水（十水碳酸鈉），其水溶液呈堿性
鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。
四、如何檢驗(yàn)溶液中的氯離子？
用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失（氯化銀不溶于水或酸），則證明有氯離子
五、如何檢驗(yàn)溶液中是否有硫酸根離子？
用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失（硫酸鋇不溶于水或酸），則證明有硫酸根離子
區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子（硫酸銀微溶于水），若要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子
六、如何證明氫氧化鈉是否變質(zhì)（變質(zhì)產(chǎn)生碳酸鈉）？
1.（酸）用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)
2.（堿）用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)
3.（鹽）用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)？
（檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子）
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀（碳酸根離子除去），滴加無(wú)色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。
七、如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉？
加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過(guò)濾，取濾液即可。
貼士：適量是指恰好完全反應(yīng)，要做到很難，說(shuō)說(shuō)很簡(jiǎn)單…產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。
八、如何只用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)？
1.水溶解性、（溶解時(shí)）溫度、（溶解后）顏色
2.指示劑（可鑒別酸堿）
3.酸（可鑒別金屬等）
4.堿（可鑒別非金屬氧化物等）
5.碳酸鹽（可鑒別酸，因?yàn)闀?huì)有二氧化碳產(chǎn)生）
九、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1.金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣
2.金屬1與【可溶性】鹽反應(yīng)生成鹽和金屬2（金屬1比金屬2活動(dòng)性強(qiáng)）
3.金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物
四大基本反應(yīng)類型（不包括一切化學(xué)反應(yīng)）：分解反應(yīng)（一個(gè)變多個(gè)）、化合反應(yīng)（多個(gè)變一個(gè)）、置換反應(yīng)（單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物）、復(fù)分解反應(yīng)（兩種化合物的陰陽(yáng)離子互相交換成分生成新的化合物）
十、碳酸根離子的檢驗(yàn)
取樣，加【足量】酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子
十一、復(fù)分解反應(yīng)的條件
生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應(yīng)物必須能溶于水或酸
十二、金屬與酸反應(yīng)的條件
金屬要排在金屬活動(dòng)順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會(huì)產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物
十三、金屬與【可溶性】鹽反應(yīng)的條件
金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應(yīng)生成堿，不會(huì)先與鹽反應(yīng)
十四、常見的顏色與狀態(tài)
銅離子藍(lán)色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍(lán)色（天藍(lán)色），碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末
檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，常用的物理性質(zhì)有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等
除氣體雜質(zhì)：用固體或液體
例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液（變?yōu)槁然y沉淀）或【飽和】碳酸氫鈉溶液（反應(yīng)掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳）去除
十五、除固體雜質(zhì)：用氣體或液體
例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過(guò)濾后蒸發(fā)結(jié)晶；銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液（置換）或酸（反應(yīng)）；氧化銅中有碳粉，可直接灼燒（C變?yōu)镃O2）
除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀
例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液（硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀）
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/chuzhong/1318511.html
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