定義：
碳酸鈣(CaCO₃)是一種難溶于水的白色固體。在自然界中，大理石、石灰石、方解石、白坐、蛋殼、珍珠等物質(zhì)的主要成分均為碳酸鈣；許多補(bǔ)鈣藥劑如鈣片的主要成分也是碳酸鈣。

碳酸鈣的檢驗(yàn)：
(1)碳酸鈣的主要化學(xué)性質(zhì)：CaCO₃＋2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑(實(shí)驗(yàn)室制取CO₂的原理) CaCO₃CaO+CO₂↑(工業(yè)上制CO₂)

(2)碳酸鈣的檢驗(yàn)方法：
①方法：取少量碳酸鈣放入試管中，加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中。
②現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁。
③化學(xué)方程式：CaCO₃＋2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O


溶洞的形成：
溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山地中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成溶解度較大的碳酸氫鈣：CaCO₃+CO₂+H₂O==Ca(HCO₃)₂；
溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時(shí)，溶解在水里的碳酸氫鈣就會(huì)分解，重新生成碳酸鈣沉積下來(lái)，同時(shí)放出二氧化碳：Ca(HCO₃)₂==CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O 洞頂?shù)乃�在慢慢向下滲漏時(shí)，水中的碳酸氫鈣發(fā)生上述反應(yīng)，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日久天長(zhǎng)洞頂處形成鐘乳石，洞底處形成石筍，當(dāng)鐘乳石與石筍相連時(shí)就形成了石柱。


相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：鹽的用途

常見(jiàn)鹽的用途：
1. 氯化鈉(NaCl)：作調(diào)味品和防腐劑，醫(yī)療上配置生理鹽水。重要的化工原料碳酸鈉(Na2CO3)：制燒堿，廣泛用于玻璃、紡織、造紙等

2. 碳酸氧鈉(NaHCO3)：工業(yè)焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分，醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多

3. 碳酸鈣(CaCO3)：實(shí)驗(yàn)室制取CO2，重要的建筑材料，制補(bǔ)鈣劑

4. 硫酸銅(CuSO4)： 農(nóng)業(yè)上配制波爾多液，實(shí)驗(yàn)室中用作水的檢驗(yàn)試劑，精煉銅

5. 高錳酸鉀(KMnO₄)：常作消毒劑

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