單元測評
(時間：90分鐘，滿分：100分)
一、選擇題(每題3分，共54分)
1.下列化學方程式正確的是( )
A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2 B.CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2+Na2SO4
C.CaCO3+HCl====CaCl+CO2+H2O D.Mg+O2 MgO
解析：A項中鐵與鹽酸反應，生成的是FeCl2而不是FeCl3;C項中CaCO3和稀HCl反應生成CaCl2，而不是CaCl;D項中方程式Mg+O2 MgO沒有配平。
答案：B
2.實驗和探究是化學學習的重要手段和方法，相信你對身邊的許多金屬進行過觀察和探究，你認為下面說法不正確的一項是( )
A.銅的表面呈現(xiàn)紅色，在潮濕的地方放置較長時間會產(chǎn)生銅綠
B.硬幣表面是銀白色的，它可以導電
C.鉛筆芯是用金屬鉛為主要材料制造的，它是黑色的
D.鐵鍋通常需要加一個木柄或塑料柄，因為鐵的導熱性能強
解析：A項正確，因為在潮濕的環(huán)境中金屬銅容易生銹，即變成銅綠B項正確，硬幣本身是由金屬組成，可導電;C項錯誤，制造鉛筆芯的材料是石墨而不是鉛;D項正確，因為金屬導熱效果好，加一個木柄或塑料柄，防止燙手。
答案：C
3.鋁是生活中最為常見的金屬之一。關(guān)于鋁的自我保護能力極強的原因，這一問題引起了同學們的極大興趣，紛紛提出自己的看法：①鋁的化學性質(zhì)本來不活潑，難被腐蝕;②市場上的鋁材料通常是鋁合金，合金是不發(fā)生化學反應的;③鋁性質(zhì)活潑，表面能產(chǎn)生一層結(jié)構(gòu)致密的氧化膜。你所認同的是( )
A.① B.② C.③ D.①②③
解析：①錯誤，因為鋁的化學性質(zhì)很活潑;②錯誤，合金同樣能發(fā)生化學反應，但合金的機械性能優(yōu)于純金屬;③正確，由于鋁與氧氣生成了一層致密的氧化物保護膜，所以鋁的性質(zhì)雖然活潑，但不易于被腐蝕。
答案：C
4.面對紛繁復雜的化學變化，如果我們逐個進行學習和研究，時間上不允許，同時也不便于尋找規(guī)律，因此有必要對化學反應進行分類學習。下列反應屬于置換反應類型的是( )
A.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2 B.3Fe+2O2 Fe3O4
C.CH4+2O2 CO2+2H2O D.2HgO 2Hg+O2
解析：置換反應的特征是單質(zhì)和化合物反應生成新的單質(zhì)和新的化合物。A項符合。
答案：A
5.自然界的礦物含量非常豐富，我國蘊藏了多種自然界稀少的金屬礦物。在下列礦物中，不屬于金屬礦物的是( )
A.石灰石 B.赤鐵礦 C.黃銅礦 D.硫磺
解析：石灰石學名碳酸鈣，是金屬鈣的碳酸鹽;赤鐵礦是三氧化二鐵;黃銅礦是銅的硫化物;硫磺是非金屬單質(zhì)。
答案：D
6.鋼鐵行業(yè)是國民經(jīng)濟中的基礎(chǔ)行業(yè)，也是支柱性行業(yè)，正因為如此，上世紀五六十年代我國出現(xiàn)過全民大煉鋼鐵的荒唐的經(jīng)濟鬧劇。那么生鐵與鋼的本質(zhì)不同在于( )
A.用途不同 B.含碳量不同
C.顏色不同 D.市場需求量不同 .
解析：生鐵和鋼都是鐵的合金，二者的主要差別在于含碳量不同。
答案：B
7.化學行業(yè)中把材料分為：金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料等。金屬材料在現(xiàn)實生活中有極為重要的作用。下列金屬材料的運用與金屬所具有的性質(zhì)不一致的是( )
A.制造白熾燈燈絲熔點高 B.制造飛機堅硬而質(zhì)輕
C.制造保險絲硬度大 D.制造裝化工原料的容器耐腐蝕
解析：制造保險絲,關(guān)鍵是熔點低，電流超過正常范圍，瞬間溫度升高，在較低溫度下就能夠熔斷，保護用電器不被燒毀，而不是需要保險絲的硬度大。
答案：C
8.(2010山東菏澤中考，4) 下列有關(guān)使用鐵器時的注意事項，不正確的是( )
A.避免接觸干燥的熱空氣 B.不能盛放鹽酸
C.不能盛入硫酸銅溶液 D.避免接觸潮濕空氣
解析：熱空氣對金屬鐵不產(chǎn)生影響;鹽酸可腐蝕金屬鐵;硫酸銅可與金屬鐵發(fā)生置換反應，生成單質(zhì)銅;潮濕空氣容易使鐵生銹。
答案：A
9.生鐵和稀鹽酸充分反應后，會留有殘渣，殘渣的主要成分是( )
A.鐵 B.碳 C.氧化亞鐵 D.三氯化鐵
解析：生鐵的主要成分是鐵，主要雜質(zhì)是碳。鐵可溶于稀鹽酸而碳不能與鹽酸反應。故剩余的固體應該是單質(zhì)碳。
答案：B
10.(2010江西九江畢業(yè)，11) 下列敘述屬于鐵的物理性質(zhì)的是( )
A.鐵在氧氣中燃燒時火花四濺 B.鐵在1 535 ℃時變?yōu)殍F水
C.鐵投入鹽酸中，有氣泡冒出 D.鐵投入硫酸銅溶液有銅析出
解析：本題涉及如何判斷物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。對于鐵的性質(zhì)，熔點、沸點、密度等屬于物理性質(zhì);與鹽酸、硫酸銅、氧氣等的反應屬于鐵的化學性質(zhì)。
答案：B
11.赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦的主要成分分別是三氧化二鐵、四氧化三鐵和碳酸亞鐵。這些成分各一噸，含鐵最多的是( )
A三氧化二鐵 B.四氧化三鐵 C.碳酸亞鐵 D.一樣多
解析：礦石的含鐵量越高，單位質(zhì)量的礦石得到的生鐵的質(zhì)量越大。三氧化二鐵(赤鐵礦)含鐵量為70%，四氧化三鐵含鐵量為71.5%,碳酸亞鐵含鐵量49.5%。
答案：B
12.(2010山東濟寧模擬，9) 關(guān)于金屬材料的銹蝕說法不一，其中沒有科學道理的是( )
A.金屬接觸水和空氣銹蝕最快
B.改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)能抵御金屬銹蝕
C.金屬表面刷油漆可以抵御金屬銹蝕
D.不斷擦去鋁表面的銹能抵御鋁的繼續(xù)銹蝕
解析：不斷擦去鋁表面的銹，使得內(nèi)部金屬暴露出來，加快了鋁的腐蝕而不是防止鋁的繼續(xù)銹蝕。其余各項均為金屬防腐的基本措施。
答案：D
13.(2010山東滕洲畢業(yè)考試，8) 鋼鐵行業(yè)在國民經(jīng)濟中有極其重要的戰(zhàn)略地位，1996年以后，我國的鋼產(chǎn)量躍居世界首位，下列關(guān)于鋼鐵的敘述錯誤的是( )
A.鐵具有銀白色金屬光澤，可以壓制成鐵片 B.鐵制品在潮濕空氣中易生銹
C.在碳素鋼中，含碳量越高，鋼的硬度越小 D.生鐵的含碳量比鋼的含碳量高
解析：A項純凈的鐵是銀白色的金屬，具有很好的延展性;B項鐵制品在水和空氣的作用下容易腐蝕生銹;C項鋼鐵的含碳量越高，硬度就越大;D項生鐵因為含碳量高于鋼而機械性能不好。
答案：C
14.唐太宗曾說：以銅為鏡可以整衣冠，以人為鏡可以明得失，以史為鏡可以知興替銅之所以能為鏡是因為( )
A.銅有金屬光澤 B.銅能導熱
C.銅能做工藝品 D.銅不會生銹
解析：銅的金屬光澤，使得金屬銅能夠反射光線而成像。
答案：A
15.有些金屬能與水反應，有些金屬能與酸反應，而有些則不能，因此我們把金屬與不同物質(zhì)作用情況的不同，概括為金屬的活動性不同。金屬之所以有不同活動性的原因是( )
A.因為水的溫度或酸的濃度不同 B.因為金屬的密度不同
C.因為金屬本身原子結(jié)構(gòu)不同 D.因為金屬導熱性能不同
解析：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。金屬具有不同的活潑性，主要原因是金屬原子本身的原子結(jié)構(gòu)不同。
答案：C
16.(2010山東濰坊5月模擬，7) 我們的祖先創(chuàng)造了輝煌的古代文明，在對金屬的運用和金屬冶煉上也作出了巨大的成就。如我國是現(xiàn)代濕法冶金術(shù)的先驅(qū)，早在西漢時期劉安在《淮南萬畢術(shù)》中寫到曾青(CuSO4)得鐵則化為銅，符合這句話的化學方程式是( )
A.Zn+CuSO4====Cu+ZnSO4 B.Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
C.Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2 D.CO+CuO Cu+CO2
解析：硫酸銅可與金屬鐵發(fā)生置換反應，得到金屬銅單質(zhì)。
答案：B
17.人體中化學元素含量的多少，會直接影響人體健康。下列元素中，因攝入量不足容易導致人患骨質(zhì)疏松癥的是( )
A.鐵 B.碘 C.鈣 D.鋅
解析：骨骼組成的主要元素是鈣元素。含鈣量不足容易導致骨頭強度小，導致人患骨質(zhì)疏松癥。
答案：C
18.我國勞動人民在3000年前的商代就制造出精美的青銅器。青銅是銅錫合金，它具有良好的鑄造性、耐磨性和耐腐蝕性。取某青銅樣品8.1 g，經(jīng)分析，其中含錫0.9 g，則此青銅中銅與錫的質(zhì)量比是( )
A.9∶2 B.9∶1 C.8∶1 D.4∶1
解析：青銅樣品8.1 g，含錫0.9 g，則含銅質(zhì)量為8.1 g-0.9 g=7.2 g。則錫與銅的質(zhì)量比為7.2∶0.9=8∶1。
答案：C
二、填空題(共31分)
19.(6分)如圖所示，某同學把一只鮮雞蛋放入盛水的玻璃杯中，雞蛋沉入水底(蛋殼的主要成分是碳酸鈣)。接著他向杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)生了奇怪的現(xiàn)象。請推測出現(xiàn)象可能是______________，原因是____________________________________________________。
答案：雞蛋表面有大量氣泡，同時會出現(xiàn)時浮時沉的上下跳動 雞蛋殼主要成分是碳酸鈣，會與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，蛋殼表面的氣體推動雞蛋上浮，當浮出液面一定程度時，氣體逸出，雞蛋的重力大于浮力，雞蛋又將下沉
20.(10分)某課外小組為研究鋼鐵制品生銹的條件，進行了研究性學習。他們準備了以下實驗用品：剛洗凈的四只試管?3枚鐵釘?植物油?久置的蒸餾水?鑷子?濾紙，還需要的實驗用品為______________。做實驗時，發(fā)現(xiàn)鐵釘上有銹，為了迅速除去鐵銹，他們進行了下述實驗操作：?
①取一支試管，將生銹的鐵釘放入試管中;②向試管中倒入2 mL稀鹽酸;③用試管夾夾持試管，在酒精燈上加熱;④當鐵釘上的銹消失并變得光亮時，將試管中的廢液倒入廢液缸中;⑤用鑷子夾取鐵釘，并用蒸餾水沖洗干凈，在酒精燈外焰上烘干鐵釘。
(1)上述操作中存在的問題是___________，正確的做法是______________________。
(2)除了給鐵釘除銹外，上述給出的實驗用品或操作不符合實驗要求的是________________，應該進行的處理是_________________________________。
解析：本題是一道研究學習性質(zhì)的實驗題。本實驗需要三個對照實驗同時進行，從而得到鐵生銹的兩個充要條件：一要有水蒸氣存在;二要與氧氣接觸。為了驗證空氣與水是鐵生銹兩個充要條件，三支試管中的鐵釘可以設(shè)計為：第一枚鐵釘既與水接觸，又與空氣接觸;第二枚只與水接觸;第三枚只與空氣接觸。其中第二枚鐵釘為隔絕空氣，需要在水面上覆蓋植物油，第三枚鐵釘為放在干燥的試管中密封裝置，因此需要橡皮塞。另外，除銹時，夾持試管需要試管夾;加熱需要酒精燈、火柴。
(1)除銹后用蒸餾水沖洗過的鐵釘沒有擦拭，直接放在酒精燈上加熱為一處錯誤。應先用濾紙吸干鐵釘表面的水分。
(2)由于久置的蒸餾水中會溶有氧氣，將影響實驗效果。應將蒸餾水煮沸后使用。本實驗還要用到一支干燥的試管，而所提供的試管全部是剛洗凈的試管，內(nèi)壁殘留水分，這是本實驗的不足之處。
答案： 膠塞、試管夾、酒精燈、火柴
(1)除銹后用蒸餾水沖洗過的鐵釘，不能在酒精燈上烘干 應該用濾紙吸干
(2)久置的蒸餾水中溶有氧氣 應該煮沸后使用(本實驗需要一支干燥的試管 剛洗凈的試管應該用酒精燈烘干)
21.(6分)某同學在A、B、C、D四只小燒瓶中分別放入干燥的細鐵絲、浸過食鹽水的細鐵絲、浸過清水的細鐵絲、食鹽水及細鐵絲并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中，然后裝配成如圖所示的相同的四套裝置，每隔一段時間測量導管中水面上升的高度，結(jié)果如下表(表中所列數(shù)據(jù)為導管中水面上升的高度/cm)所示：
時間/小時 0.5 1.0 1.5 1.0 2.5 3.0
A瓶(干燥鐵絲) 0 0 0 0 0 0
B瓶(沾了食鹽水的鐵絲) 0.4 1.2 3.5 5.6 7.6[ ] 9.8
C瓶(沾了清水的鐵絲) 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
D瓶(完全浸沒在食鹽水中的鐵絲) 0 0 0 0 0 0
(1)導管中水面為什么會上升?
(2)上述實驗中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序為 (填小燒杯序號) ____________。
(3)影響鐵生銹的因素有________________________。
解析：鐵絲在水和氧氣存在的條件下容易生銹，吸收空氣中的氧氣而使燒瓶中氣體減少。
答案：(1)鐵絲在生銹時會消耗燒瓶中的氧氣，使燒瓶內(nèi)壓強減小
(2)BA=D (3)空氣、水、電解質(zhì)
22.(9分)(1)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，長期使用我國發(fā)明的鐵鍋做飯，可以有效地減少缺鐵性貧血的發(fā)生，原因是_________;如果炒菜時經(jīng)常加入適量的實用醋，效果會更好，理由是________________________________________________。
(2)某園林工人配置農(nóng)藥波爾多液時，將膽礬(CuSO45H2O)晶體、生石灰(CaO)分別與水按1∶50的質(zhì)量比混合(膽礬溶于水得CuSO4溶液)，然后把得到的兩種液體在木桶里混合并充分攪拌。
①配置波爾多液不用鐵桶的原因是_________________________________________________。
②若要檢驗所配的波爾多液中是否還含有CuSO4，實驗的方法是________________________。
解析：本題屬于鐵的性質(zhì)在實際生活和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用題。解釋原因應正確分析題目所涉及兩化學反應原理，即鐵與酸的反應，鐵與化合物溶液的反應。鐵鍋中的鐵單質(zhì)進入人體后，會與胃酸中的鹽酸反應生成可溶性的亞鐵化合物被人體吸收。而食用醋中的醋酸能直接將少量單質(zhì)變成可溶性亞鐵化合物，更易被人體吸收;第(2)小題中，因鐵能與波爾多液中的CuSO4發(fā)生反應，所以若用鐵桶來配制波爾多液，一方面腐蝕鐵桶，另一方面會降低藥效。檢查所配的波爾多液中是否含有CuSO4，可用到鐵能與CuSO4發(fā)生化學反應及有關(guān)的實驗現(xiàn)象。
答案：(1)用鐵鍋做飯會使少量單質(zhì)鐵進入人體，與胃酸反應轉(zhuǎn)變成可被吸收的Fe2+ 在炒菜過程中，醋酸可以與單質(zhì)鐵發(fā)生反應，生成可被人體吸收的Fe2+
(2)①鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應
②將一根光亮的鐵絲插入波爾多液中，觀察鐵絲表面是否變紅
三、綜合與運用題(共15分)
23.(7分)有兩根長短、粗細、外表顏色都差不多的金屬棒，一根是鋁的，一根是鐵的。請你根據(jù)它們的物理、化學性質(zhì)，用盡可能多的各種不同方法把它們區(qū)分開來，并簡述所用方法要點。
解析：根據(jù)金屬鋁的密度比金屬鐵小，或者根據(jù)兩者與酸反應的速率不同等性質(zhì)，來區(qū)別金屬鋁和金屬鐵。
答案：主要思路：從物理和化學性質(zhì)兩方面考慮。如重量、強度、硬度、被磁鐵吸引，與鹽酸作用的快慢程度、反應后溶液的顏色等諸多方面均可。
24.(8分)某同學做了個如圖實驗，將一個塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮于液面，將足量的鐵粉投放到燒杯中，充分反應。
(1)實驗中觀察到鐵粉表面有____________色物質(zhì)析出，寫出有關(guān)反應的化學方程式。
(2)若溶液體積變化忽略不計，則塑料小球浸入液體中的體積跟原來相比____________(填變大或變小不變)，原因是什么?
解析：由于金屬鐵可以從硫酸銅溶液中置換出單質(zhì)銅而最終變成硫酸亞鐵溶液，使得原溶液的密度減小，故塑料小球浸入溶液的體積增大，鐵粉變成銅粉，顏色變成紅色。
答案：(1)紅 Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
(2)變大 因為鐵進入溶液銅有析出，溶液密度減小，小球受到的浮力依然等于球的質(zhì)量，因此浸入溶液中的體積增加。
自我盤點
我認為本章的主要內(nèi)容可分為這幾個方面:
在學習本章內(nèi)容時,我所采用的學習方法是:
在學習本章內(nèi)容時,我的心情是這樣的:
在學習本章的過程中,我最大的感受是:
在學習本章后,我記住并能應用的知識是:
我將這樣來彌補自己在本章學習中所存在的不足:
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