逆反應(yīng)速率。所以我們也從兩方面看：例如對(duì)于反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)若說不變，則是指含量，或能表明含量的敘述�？梢允�
A2、B2、AB的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及分子數(shù)之比不變，
A2、B2的轉(zhuǎn)化率不變、體系的溫度不變、體系的顏色不變；對(duì)于反應(yīng)前后體積發(fā)生變化的反應(yīng)，還可以是體系平均相對(duì)分子質(zhì)量、壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量，密度等不變。若說
相等，則是指正逆反應(yīng)速率相等。例如：生成AB的速率與AB分解的速率相等；單位時(shí)間內(nèi)，A2反應(yīng)掉的分子數(shù)與生成
A2的分子數(shù)相等。有些敘述肯定不對(duì)，如：生成B2的速率與反應(yīng)掉的B2速率不變；反應(yīng)掉A2的速率與反應(yīng)掉B2的相等；A2的濃度與B2的
濃度相等；B2與AB的體積分?jǐn)?shù)相等；A2與B2的轉(zhuǎn)化率相等。
例、下列方法中可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是：
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI
②一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂
③百分組成HI%=I2%
④反應(yīng)速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)時(shí)
⑤［HI］∶［H2］∶［I2］=2∶2∶1時(shí)
⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物的濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑧條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不在變化
⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體密度不再變化
解析：①不能證明V正=V逆錯(cuò)誤。
②表明V正=V逆，正確。
③百分組成表明的是濃度，只能說不變，不能說相等，錯(cuò)誤。
④不能表明正逆反應(yīng)速率相等，錯(cuò)誤。
⑤濃度應(yīng)說不變，不能說相等，錯(cuò)誤。
⑥濃度不變說明已達(dá)平衡，正確。
⑦此反應(yīng)前后體積相等，溫度和體積一定時(shí)，壓強(qiáng)不變時(shí)，某組分的濃度可能變化，錯(cuò)誤。
⑧此反應(yīng)前后體積相等，質(zhì)量守恒，相對(duì)分子質(zhì)量不變，不能表明平衡
⑨混合氣體顏色不變，濃度不變，證明已達(dá)平衡
⑩反應(yīng)前后體積相等，溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，體積不變，質(zhì)量守恒，密度不變不能說明已達(dá)平衡。
答案：②⑥⑨
練習(xí)：
在上述⑥－⑩的說法中能說明2NO2N2O4達(dá)到平衡狀態(tài)是：
答案：⑥⑦⑧⑨⑩
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