家長朋友們一定要注意孩子的假期學(xué)習(xí)問題�；瘜W(xué)網(wǎng)初中頻道為大家提供了蘇教版九年級化學(xué)寒假作業(yè)，希望對大家有所幫助。
B 解析：導(dǎo)電性、延展性、有金屬光澤、導(dǎo)熱性等方面的性質(zhì)不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，這些屬于金屬的物理性質(zhì)，熔點低和不易導(dǎo)電不屬于所有金屬的性質(zhì)特點。
2 B 解析：鐵同時與空氣、水接觸容易生銹，A正確;常溫下，大多數(shù)金屬為固態(tài)，汞為液態(tài)，故B不正確;在金屬活動性順序中，鋅排在氫前面，可與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，C正確;合金的許多性能和組成它們的純金屬不同，如硬度大、熔點低等，D正確。
3 C 解析：①錯誤，因為鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑;②錯誤，合金同樣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但合金的機(jī)械性能優(yōu)于純金屬;③正確，由于鋁與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化物保護(hù)膜，所以鋁的性質(zhì)雖然活潑，但不易被腐蝕。
4 B 解析：某些鐵合金 (如不銹鋼等)不易被腐蝕，A錯誤;高爐煉鐵是利用還原劑一氧化碳在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來，B正確;鐵可與硫酸銅溶液反應(yīng)，C錯誤;鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，D錯誤。
5 A 解析：與同一物質(zhì)反應(yīng)時現(xiàn)象越劇烈其活動性越強(qiáng)。由甲、乙、丙三者與空氣的反應(yīng)可知甲與空氣反應(yīng)最劇烈，其活動性最強(qiáng);由甲、乙、丙三者與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象可知丙的活動性比乙強(qiáng)，綜合可知三者的活動性由強(qiáng)到弱的順序是：甲、丙、乙。
6 A 解析：一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)會生成鐵，而鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣 ，故A正確;氧化鐵呈紅色，鐵粉呈黑色，因此實驗過程中的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏�，故B錯誤;氧化鐵的主要成分為Fe2O3，而不是FeO，該實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3
2Fe+3 CO2，故C錯誤;實驗過程中產(chǎn)生的尾氣含有未反應(yīng)的一氧化碳，直接排放到空氣中會污染空氣，故D錯誤。
7 A 解 析：在化學(xué)方程式中二氧化錳失掉了氧被還原，故發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是二氧化錳。
8 A 解析：金屬材料包括純金屬和合金，銅是純金屬，硬鋁是鋁的合金，故A正確;生鐵和鋼都是鐵的合金，屬于混合物，故B錯誤;鐵、鋁呈銀白色，而銅呈紫紅色，故C錯誤;不銹鋼是抗腐蝕性能好的鐵的合金，并非永不生銹，故D錯誤。
9 D 解析：甲元素只以化合物形式存在，說明甲的金屬活動性比較強(qiáng)，乙元素有單質(zhì)形式存在，說明乙的金屬活 動性比較弱，即A可證明甲的金屬活動性比乙強(qiáng);甲能與鹽酸反應(yīng)而乙不能，說明在金屬活動性順序中，甲排在氫前面而乙排在氫后面，甲的金屬活動性比乙強(qiáng)，即B可證明甲的金屬活動性比乙強(qiáng);甲能從乙的鹽溶液中置換出乙，說明在金屬活動性順序中，甲排在乙前面，甲的金屬活動性比乙強(qiáng)，即C可證明甲的金屬活動性比乙強(qiáng);金屬活動性與元素化合價關(guān)系不密切，如在化合物中，鋁元素為+3價，鎂、鋅元素為+2價，但鋁的金屬活動性比鋅強(qiáng)，比鎂弱 ，即不能根據(jù)不同元素的化合價高低比較其金屬單質(zhì)的活動性強(qiáng)弱，D不能證明甲的金屬活動性比乙強(qiáng)。
10 D 解析：溶液的質(zhì)量會隨著鎂條的溶解而增加，A圖像不正確;因是和過量稀鹽酸反應(yīng)，鎂條質(zhì)量不會有剩余，B圖像不正確;反應(yīng)過程中稀鹽酸減少，溶液酸性減弱，pH增大，C圖像不正確;氫氣的質(zhì)量隨著反應(yīng)過程增加，鎂條反應(yīng)完全之后不再增加，D圖像正確。
11 C 解析：由于是稀硫酸變成了硫酸鋅溶液，溶液由酸性變成中性，故A錯誤;每向溶液中加入65份質(zhì)量的鋅粒只會生成2份質(zhì)量的氫氣擴(kuò)散出來，溶液的質(zhì)量增加，硫酸本來就有質(zhì)量，開始的質(zhì)量不是零，故B錯誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氫氣會越來越多直至不再增加，故C正確;硫酸鋅的質(zhì)量不會一直增加，而應(yīng)該出現(xiàn)一段水平線，故D錯誤。
12 A 解析：根據(jù)金屬活動性順序，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，把金屬X放入Cu(NO3)2溶液中有紅色物質(zhì)析出，說明X能置換出銅，活動性比銅強(qiáng)，放入Mg(NO3)2溶液中無明顯現(xiàn)象，說明X的活動性比鎂弱。
13 C 解析：三種金屬中只有Z在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，說明Z最不活潑;而把Y加入X的硝酸鹽溶液中，Y表面有X析出，說明Y比X活潑，即三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為YZ。
14 B 解析：A中應(yīng)生成Fe3O4;C中鐵與鹽酸反應(yīng)得到的是+2價鐵的化合物;D中沒有標(biāo)注氣體符號。
15 C 解析：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，
A中反應(yīng)物只有一種，是分解反應(yīng);B中兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，是化合反應(yīng);C是置換反應(yīng);D是化合反應(yīng)。
16 D 解析：A中自來水含有一些雜質(zhì)，干擾實驗結(jié)果;B中鐵釘不生銹，不能得出結(jié)論;C中鐵釘與水和空氣接觸，空氣中含有氧氣、氮氣等多種氣體;D中鐵釘與氧氣和水同時接觸后生銹，是最合理的裝置。
17 D 解析：可以節(jié)約金屬資源的說法正確，因為回收的金屬可以再次進(jìn)行利用，還能減少環(huán)境污染;綠箱子 上的 是回收標(biāo)志，表示循環(huán)使用的含義;手機(jī)中的一些重金屬廢棄后會污染土壤，回收后會減少對環(huán)境的污染。
18 A 解析：生成0.2 g氫氣所需金屬的質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式依次求出：鋅 6.5 g;鐵 5.6 g;鎂 2.4 g;鋁 1.8 g;銅和金與稀硫酸不反應(yīng)。因是6 g 合金與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.2 g氫氣，則所需兩種元素的質(zhì)量必然是一種大于6 g ，一種小于 6 g ，由此可知A選項符合題意。
19 A 解析：及時擦拭保持鐵制品表面的潔凈與干燥，可以防止鐵制品生銹，但這項措施不屬于覆蓋保護(hù)膜，A項符合題意;B中鏈條上油，C中輪圈鍍鉻，D中車架噴漆都屬于在鋼鐵制品表面覆蓋了一層保護(hù)膜。
20 B 解析：鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4，而不是Fe2O3。
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