原電池：負(fù)極：M-ne-=Mn+
正極：（1）酸性溶液中2H++2e-=H2↑
（2）不活潑金屬鹽溶液Mn++ne-=M
（3）中性、弱酸性條件下2H2O+O2+4e-=4OH-
電解（鍍）池：
陽(yáng)極：（1）若陽(yáng)極是由活性材料（除C、Pt、Au等以外的其它金屬）做成，陽(yáng)極反應(yīng)是陽(yáng)極金屬失去電子而被氧化成陽(yáng)離子；
（2）若陽(yáng)極是由C、Pt、Au等惰性材料做成，陽(yáng)極反應(yīng)則是電解液中陰離子在陽(yáng)極失去電子被氧化。陰離子失去電子能力大小順序?yàn)椋篒->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-。
陰極：陰極反應(yīng)一般是溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)，陽(yáng)離子得電子能力大小順序?yàn)椋篈g+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。必須注意的是，電鍍時(shí)通過(guò)控制條件，F(xiàn)e2+和Zn2+得電子的能力強(qiáng)于H+。
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