金屬活動性順序是指標準狀態(tài)下金屬在酸溶液中活動性相對大小的順序。 1865年，貝開托夫（Beketob）在實驗的基礎(chǔ)上，根據(jù)金屬和金屬離子間互相置換能力的大小，以及金屬跟酸、水等反應的劇烈程度，首先確定了金屬活動性順序，在這個順序里包括了氫。因為氫可以被位于它前面的金屬從稀酸里置換出來，而氫也可以把位于它后面的金屬，從它們的鹽溶液里置換出來，而氫后面的金屬不能從酸中置換出氫。這就是說，貝開托夫當時區(qū)分金屬的活潑與不活潑，是以氫作為標準的。當然，早期的化學家把金屬跟酸、水等反應的劇烈程度作為衡量金屬活動性大小的標志，是不嚴格的。準確的方法是以金屬的標準電極電位來比較金屬的活動性大小，而標準電極電位是以氫電極定為零作為標準來測定的。標準電極電位為負值的金屬比氫活潑；標準電極電位為正值的金屬活動性小于氫。 金屬的活動性是反映金屬在水溶液里形成水合離子傾向的大小，也就是反映金屬在水溶液里起氧化反應的難易，它是以金屬的標準電極電位為依據(jù)的。從能量角度來看，金屬的標準電極電位除了與金屬元素原子的電離能有關(guān)外，同時還與金屬的升華能（固態(tài)單質(zhì)變?yōu)闅鈶B(tài)原子時所需的能量）、水合能（金屬陽離子與水化合時所放出的能量）等多種因素有關(guān)。 金屬活動性順序常用于判斷置換反應發(fā)生的可能性。一般地說，排在前面的金屬可以把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，反之則不能。例如，鐵可以從銅鹽的溶液中置換出金屬銅，銅就不能從亞鐵鹽或鐵鹽的溶液中置換出金屬鐵。但是，上述順序只有在標準態(tài)和酸溶液中才是正確的。對于在非標準態(tài)或無水條件下的置換反應，用上述順序去判斷可能會得出錯誤的結(jié)論。
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