金屬活動(dòng)性順序是指標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下金屬在酸溶液中活動(dòng)性相對(duì)大小的順序。 1865年，貝開(kāi)托夫（Beketob）在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，根據(jù)金屬和金屬離子間互相置換能力的大小，以及金屬跟酸、水等反應(yīng)的劇烈程度，首先確定了金屬活動(dòng)性順序，在這個(gè)順序里包括了氫。因?yàn)闅淇梢员晃挥谒�前面的金屬�(gòu)南∷崂镏脫Q出來(lái)，而氫也可以把位于它后面的金屬，從它們的鹽溶液里置換出來(lái)，而氫后面的金屬不能從酸中置換出氫。這就是說(shuō)，貝開(kāi)托夫當(dāng)時(shí)區(qū)分金屬的活潑與不活潑，是以氫作為標(biāo)準(zhǔn)的。當(dāng)然，早期的化學(xué)家把金屬跟酸、水等反應(yīng)的劇烈程度作為衡量金屬活動(dòng)性大小的標(biāo)志，是不嚴(yán)格的。準(zhǔn)確的方法是以金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電位來(lái)比較金屬的活動(dòng)性大小，而標(biāo)準(zhǔn)電極電位是以氫電極定為零作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)測(cè)定的。標(biāo)準(zhǔn)電極電位為負(fù)值的金屬比氫活潑；標(biāo)準(zhǔn)電極電位為正值的金屬活動(dòng)性小于氫。 金屬的活動(dòng)性是反映金屬在水溶液里形成水合離子傾向的大小，也就是反映金屬在水溶液里起氧化反應(yīng)的難易，它是以金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電位為依據(jù)的。從能量角度來(lái)看，金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電位除了與金屬元素原子的電離能有關(guān)外，同時(shí)還與金屬的升華能（固態(tài)單質(zhì)變?yōu)闅鈶B(tài)原子時(shí)所需的能量）、水合能（金屬陽(yáng)離子與水化合時(shí)所放出的能量）等多種因素有關(guān)。 金屬活動(dòng)性順序常用于判斷置換反應(yīng)發(fā)生的可能性。一般地說(shuō)，排在前面的金屬可以把后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)，反之則不能。例如，鐵可以從銅鹽的溶液中置換出金屬銅，銅就不能從亞鐵鹽或鐵鹽的溶液中置換出金屬鐵。但是，上述順序只有在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和酸溶液中才是正確的。對(duì)于在非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)或無(wú)水條件下的置換反應(yīng)，用上述順序去判斷可能會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。
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