⒈質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
⒉質(zhì)量守恒定律的分析歸納：
五個(gè)不變： 原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變， 元素的種類(lèi)、質(zhì)量不變
兩個(gè)一定改變：物質(zhì)種類(lèi)、分子種類(lèi)一定改變
一個(gè)可能改變：分子總數(shù)可能改變
⒊關(guān)鍵詞的理解：⑴參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒(méi)有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。
考點(diǎn)2 化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
化學(xué)方程式提供的信息（意義）
⑴哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么） ⑵生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）
⑶反應(yīng)條件 ⑷反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比 ⑸反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比
化學(xué)方程式的讀法 （以C + O2 點(diǎn)燃===== CO2為例）
⑴質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳； ⑵量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；⑶粒子：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。
考點(diǎn)3 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則：⑴以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。
考點(diǎn)4 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
⒈解題步驟及格式：一般分為以下七步：⑴解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；⑵寫(xiě)出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；⑶根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；⑷標(biāo)出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。
⒉計(jì)算中常用的關(guān)系式：⑴m= ρv ⑵單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3
⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%
變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度 不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度
⑷物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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