陜西省西安市慶安中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 (時(shí)間：100分鐘 滿分：100分)可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Na-23第一卷 選擇題（共54分）1. 在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨氣的速率最快的是 A. v(Ｈ2)=0.3 mol ?L-1?min-1 B. v(N2)=0.2 mol ?L-1?min-1C. v(NH3)=0.25 mol ?L-1?min-1 D. v(H2)=0.4 mol ?L-1?min-12. 某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B.用托盤(pán)天平稱量25.20g NaClC.用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL3. 減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)產(chǎn)生的影響是 A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4. 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 A. FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中2Z達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為 A.100% B.100%C.100% D.100%6. 已知：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，ΔH=－1025kJ?mol－1，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是7. 下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是 ①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌A. ⑤①②③④ B. ③⑤①②④C. ⑤②③①④ D. ②①③⑤④8. 已知一定溫度下，2X(g)+Y(g) mZ(g) ΔH=－a kJ? mol -1(a＞0)。現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且為固定的密閉容器，保持該溫度下向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出熱量b kJ；向乙密閉容器中通入1 mol X和0.5 mol Y，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量c kJ，且b＞2c。則a、b、m的值或關(guān)系正確的是 A. m=4 B. a=b C. a＜b/2 D. m≤29．下列說(shuō)法中正確的是 A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 C.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)10. 室溫下，等體積0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽(yáng)離子數(shù)目由多到少的順序是 A．④①②③ B．③①②④ C．①④③② D．④②①③11. 常溫下設(shè)a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3?H2O溶液。下列說(shuō)法正確的是A.同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c B.同pH時(shí)，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH：aZ>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y17. 常溫下某強(qiáng)酸溶液p H= a,強(qiáng)堿溶液p H= b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后p H= 7，則酸溶液的體積為V酸，堿溶液的體積為V堿，V酸和V堿的正確關(guān)系是A. 2V酸=V堿 B. V酸=2V堿C. V酸=102V堿 D. 102V酸=V堿18. 關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是?A. c(Na+) = 2c(HCO3－) + 2c(CO32－) + 2c(H2CO3)B. c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)C. HCO3－的電離程度大于HCO3－水解程度D. 存在的電離有NaHCO3 = Na+ + HCO3－， HCO3－CO32－ + H+，H2O H+ + OH－第二卷 非選擇題（共46分）19.（6分）（1）今有2H2+O22H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極____________________、正極__________________。（2）如把H2改為甲烷，KOH做導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)____________ 20．（10分）① 在配制FeCl3 溶液時(shí)，常在溶液中加入一些_________以抑制其水解其水解反應(yīng)的離子方程式_________________________。用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________________________________________。 ② 比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大�。篊H3COONa___________NaClO；CuSO4_________KHCO3。（填“>”、“
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