～學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)期末考試化學(xué)試題命題人：張文婷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 Zn 65 S 32第一卷 單項(xiàng)選擇題（16×3=48分）1．氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車(chē)備受青睞。我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車(chē)“超越三號(hào)”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括( )①原料來(lái)源廣；②易燃燒、熱值高；③儲(chǔ)存方便；④制備工藝廉價(jià)易行A．①② B．①③ C．③④ D．②④2．關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOHI非電解質(zhì)Cl2蔗糖C2H5OHSO2下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是()A．常溫下，測(cè)得醋酸鈉溶液的pH＞7B．常溫下，測(cè)得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測(cè)得pH＜4D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是(　　)A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味5. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．氫氧化鋇溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42- ＝ BaSO4↓＋H2OB．腐蝕法制作印刷線(xiàn)路板：Fe3++CuFe2++Cu2+ C 醋酸除水垢：CO3２－+2H＋=Ca2+-+H2O+CO2↑D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+6 如圖所示裝置中，能發(fā)生原電池反應(yīng)的是(　　　)A．　　B．　　C．　　D．．已知紅磷通常要比白磷穩(wěn)定，下列兩個(gè)反應(yīng)：①P4(白磷、s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1②4P(紅磷、s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2則ΔH1和ΔH2的關(guān)系是(　　)A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2C．ΔH10，下列圖像中正確的是()11． 將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?? 2C(g)　ΔHc(OH－)>c(HS－)B．c(Na＋)＝2c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－)C．c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)D．向溶液中加入少量NaOH固體，能促進(jìn)水的電離1．如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線(xiàn)相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個(gè)電極，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)后，以下敘述正確的是(　　)A．Cu極附近OH－濃度增大B．Cu極為原電池負(fù)極C．電子流向是由C極流向Pt極D．當(dāng)C極上有4 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，Pt極上有1 mol O2生成100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是(　　)A．加入適量的6 mol/L的鹽酸　B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液( ) A. C2H6O B. C3H6O C. C2H6Br D. C3H6NO2 16． 反應(yīng)X(g)＋Y(g)??2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)由于體系條件的改變，平衡受到破壞，到t3時(shí)再次達(dá)到平衡，如圖所示為上述變化的物質(zhì)的濃度與時(shí)間的關(guān)系，說(shuō)明引起平衡移動(dòng)的條件是(　　　)A．增大X或Y的濃度 B．增大壓強(qiáng)C．降低溫度 D．升高溫度( 16分)在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)??2CO(g)　ΔH>0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：(1)增加C，平衡________，c(CO)________。(2)減小密閉容器的體積，保持溫度不變，則平衡____________________，c(CO2)________。(3)通入N2，保持密閉容器的體積和溫度不變，則平衡________，c(CO2)________。(4)保持密閉容器的體積不變，升高溫度，則平衡__________________，c(CO)________ ( 14分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連。(1)若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，試判斷①a是________極(填“正”或“負(fù)”)，B是________極(填“陰”或“陽(yáng)”)；②A(yíng)電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________________，B電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________________；③檢驗(yàn)A電極產(chǎn)物的方法是_____________________________________________。(2)用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2 g，則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______；常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1 L，則溶液的pH約為_(kāi)_______。 ( 10分)2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟�根召開(kāi)了世界氣候大會(huì)，商討《京都議定書(shū)》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即至2020年的全球減排協(xié)議，大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。過(guò)渡排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(g)，右圖表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ?mol－1)的變化：(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是________(填字母)。A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS0(2)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在1 L固定體積的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(g)，經(jīng)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝________。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______________。③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。(填字母)A．升高溫度B．將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出C．選擇高效催化劑D．再充入1 mol CO2和3 mol H2(3)25 ℃，1.01×105 Pa時(shí)，16 g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出362.9 kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (12分)(1) 已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。 現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：①加入固體AgNO3，則c(I－)________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)。②若改加更多的AgI固體，則c(I－)________，而c(Ag＋)________。③若改加AgBr固體，則c(I－)________，而c(Ag＋)________。(2) Cu(OH)2 Cu2+＋2OH- ，KSP=c(Cu2+)?[c(OH-)]2=2×l0-20。當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。某CuSO4溶液里c（Cu2+）＝0. 02mol?L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整沉淀pH使之大于____________.～學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)期末考試化學(xué)答案第一卷 單項(xiàng)選擇題（16×3=48分）題號(hào)12345678910111213141516答案ACDBADCDCDAAABCD第二卷 非選擇題（52分） 17(16分)【答案】　(1)不移動(dòng)　不變　(2)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)　增大　(3)不移動(dòng)　不變　(4)向正反應(yīng)方向移動(dòng)　增大18．(14分)【答案】　(1)①正　陰②2Cl－－2e－===Cl2↑　2H＋＋2e－===H2↑③把濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙放在A(yíng)電極附近，試紙變藍(lán)(2)0.56 L　1(【答案】　(1)C(2)①0.075 mol?L－1?min－1②③BD(3)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ?mol－1 ) (1)【答案】　(1)①變小�、诓蛔儭〔蛔儭、圩冃　∽兇�(2) 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的陜西省商南縣高級(jí)中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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