福建省廈門第一中學(xué)—學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高二年化學(xué)試卷第Ⅰ卷 .4.23說明：1．第Ⅰ卷用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題號的答案標號涂黑，不能答在試卷上． 2．第Ⅱ卷必須使用黑色的簽字筆書寫，并書寫在答題卷指定的區(qū)域范圍�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H1 C-12 第Ⅰ卷）（每小題只有一個共小題，每小題分，共分）1．下列四個試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最大的是 試管溫度過氧化氫溶液濃度催化劑A常溫3%——B水浴加熱3%——C水浴加熱6%MnO2D常溫6%——2．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2(g)＋ O2(g) 2 SO3 (g) △H C2B．兩瓶溶液的導(dǎo)電能力相同C．第一瓶溶液的pH大于第二瓶溶液的pHD．第一瓶溶液中醋酸的電離程度小于第二瓶溶液中醋酸的電離程度．為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=則下列敘述正確的是A．在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1 B．在25℃時，若溶液呈酸性，則pH7，AG>0D．在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為：AG=2（7-pH）．右圖所示為800 ℃ 時，A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，從圖像上分析不能得出的結(jié)論是A．A是反應(yīng)物?B．前2 min A的分解速率為0.1 mol?L-1?min-1 C. 達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動D．反應(yīng)的方程式為：2A (g) 2 B(g) + C(g)．把0.6molX氣體和0.2molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng): 3X（g）+Y（g）= nZ（g）+2W（g）5min末已生成0.2 mol W，若測知以濃度變化來表示Z的反應(yīng)平均速率為0.01 mol?L-1? min-1 ，則上述反應(yīng)中的n值是A．1B．2 C．3D．4．在密閉容器中，反應(yīng)：CH4（g）+H2（g）CO（g）+3H2（g）△H>0 達到平衡。下列敘述不正確的是A．增加甲烷的量，上式中△H增大B．增大水蒸氣的量，可提高甲烷的轉(zhuǎn)化率C．升高溫度，逆反應(yīng)速率增大 D．增大體系壓強，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變10．在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol?L－1,達平衡時HI的濃度為0.16 mol?L－1，若H2和I2的起始濃度均為0.20 mol?L－1，則平衡時H2 的濃度(mol?L－1)是 ．0.02．0.04．0.08．0.1611．一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），達到平衡時，B的物質(zhì)的量可能是 A．1.5mol B．1mol C．0.5mol D．012某溫度下，C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2，CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 當反應(yīng)達平衡時，測得c(H2)=1.9mol/L，c(CO2)=0.9mol/L，則CO的濃度為A．0.1mol/L B．0.9mol/L C．1.8mol/L D．1.9mol/L13．在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反應(yīng)符合下列圖象，R%為R在平衡混合物中的體積分數(shù)，該反應(yīng)是A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) L是氣體 B正反應(yīng)為放熱反應(yīng) L是氣體C．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) L是固體 D正反應(yīng)為放熱反應(yīng) L是固體或液體14．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g） pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是Am+n＞p B．平衡向反應(yīng)方向移動C．A的轉(zhuǎn)化率降低 DC的體積分數(shù)增加 15．下列敘述中各項的比值一定為2∶1的是 A．在密閉容器中，N2+3H2 2NH3以達到平衡時，c(NH3) 與c(N2)之比 B．常溫下，pH=12的NH3?H2O和Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比 C．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的NH3?H2O和Ba(OH)2溶液的c(OH－)之比 D．常溫下，pH=7的(NH4)2SO4和NH3?H2O混合溶液中c(NH4+)與c(SO42－)之比16．下列示意圖中，正確的是 A B C D17．25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.0×10-5，下列說法正確的是 A．當0.10mol?L—1醋酸溶液pH=3.0時達到電離平衡狀態(tài)B．0.10mol?L—1醋酸溶液和0.0010mol?L—1醋酸溶液的c（H+）之比為1001 C．0.10mol?L—1醋酸鈉溶液中c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）D．pH=5的鹽酸溶液的c（C1—）大于pH=5的醋酸溶液的c（CH3COO—）18．將標準狀況下2.24LCO2緩慢通入100mLmol?L-1NaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計），充分反應(yīng)后，下列關(guān)系正確的是A．c（Na+）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）C．c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H+）＞c（OH－）D．c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（H2CO3）=1 mol?L-119．常溫下0.1mol?L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a＋1）的措施是 A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體 C．加入等體積0.2 mol?L－1鹽酸 D．提高溶液的溫度20．常溫下，稀釋0.1 mol?L-1Na2CO3溶液，右圖中的縱坐標可以表示A．CO32-水解的平衡常數(shù) B．溶液的pHC．溶液中HCO3-離子數(shù) D．溶液中c(CO32-) 21．已知Ka（C3COOH）= Ka1（H2CO3）= Ka2（H2CO3）= Ka（）= 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是 A．Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NaF B．NaHCO3 Na2CO3 CH3COONa NaF C．NaF CH3COONa Na2CO3 NaHCO3 D．NaF CH3COONa NaHCO3 Na2CO322．已知合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.30kJ ?mol－1，在某溫度下，2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：下列說法正確的是．反應(yīng)進行到1小時時放出的熱量為9.23kJ ．反應(yīng)3h內(nèi)，反應(yīng)速率v（N2）為0.17mol?L－1?h－1 ．此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.037 D．4h時，若再加入1mol N2，達到新的平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是原來的兩倍23．難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列說法正確的是A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變B．在提純過程中，I2 的量不斷減少C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反D．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)24．使用SNCR脫硝技術(shù)的原理是，下圖是其在密閉體系中研究反應(yīng)條件對煙氣脫硝效率的實驗結(jié)果。下列說法正確的是 A．從圖1判斷，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng) B．從圖1判斷，脫硝的最佳溫度約為925℃．從圖2判斷，減少氨氣的濃度有助于提高NO的轉(zhuǎn)化率 D．從圖2判斷，綜合考慮脫硝效率和運行成本最佳氨氮摩爾比應(yīng)為2.5第Ⅱ卷（非選擇題 52分）25．（14分）（1）常溫下將0.1molCO2氣體通入1L 0.2mol?L－1OH溶液，測得混合溶液的pH=12，則混合溶液pH=12的原因是（用離子方程式表示） ，混合溶液中由水電離出的c（H+）　 　0.2mol?L－1OH溶液中由水電離出的c（H+）（填“>”或“”或“”或“
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