化學是一門以實驗為基礎的學科，小編準備了高二化學上學期期末復習題，希望你喜歡。
一、選擇題
1.(玉樹高二檢測)下列關于水泥的說法錯誤的是()
A.水泥是以石灰石和黏土為主要原料制得的
B.水泥性質穩(wěn)定，長期存放不會變質
C.將水泥與水摻和、攪拌并靜置后很容易凝固變硬，這叫做水泥的水硬性
D.水泥、沙子和水的混合物叫水泥砂漿，是建筑用的良好的黏合劑
【解析】選B。石灰石和黏土在高溫下發(fā)生了復雜的物理化學變化，制得水泥熟料，加入石膏調節(jié)水泥硬化時間，A正確;水泥具有水硬性，在空氣中和水中都能硬化，故水泥易變質，B錯誤;水硬性是水泥的特性，C正確;水泥砂漿是建筑不可缺少的黏合劑，D正確。
【補償訓練】下列不屬于水泥的成分的是()
A.2CaOSiO2B.3CaOSiO2
C.2Na2OSiO2D.3CaOAl2O3
【解析】選C。普通水泥主要成分：硅酸三鈣(3CaOSiO2)、硅酸二鈣(2CaOSiO2)、鋁酸三鈣(3CaOAl2O3)，無2Na2OSiO2。
2.(邢臺高二檢測)普通玻璃的成分是Na2SiO3CaSiO36SiO2，在生產(chǎn)過程中加入不同的物質，調整玻璃的化學成分，可以制得具有不同性能和用途的玻璃。下表所列不正確的是()
選項ABCD
添加成分Co2O3
(氧化鈷)Cu2OFe2+PbO
玻璃的色
彩或性能藍色紅色鋼化玻璃光學玻璃
【解析】選C。玻璃中添加Co2O3(氧化鈷)呈藍色，添加Cu2O呈紅色，光學玻璃中一般添加PbO;鋼化玻璃是將普通退火玻璃先切割成要求尺寸，然后加熱到接近軟化點的700℃左右，再進行快速均勻地冷卻而得到的，不是添加Fe2+。
【補償訓練】(合肥高二檢測)下列關于普通玻璃的敘述中，正確的是()
A.它是人類最早使用的硅酸鹽材料
B.它熔點高、硬度大、抗沖擊
C.它在加熱熔化時沒有固定的熔點
D.無色玻璃是純凈物
【解析】選C。陶瓷是人類最早使用的硅酸鹽材料;玻璃為混合物，無固定熔點，質脆、不抗沖擊。
3.(成都高二檢測)精細陶瓷(又稱為特種陶瓷)在現(xiàn)代科技中應用前景很廣。以SiO2加少量PdCl2研磨成極細的顆粒，經(jīng)高溫燒結制成多孔燒結體，具有半導體的性質。它具有相當大的比表面積，將它和電子元件及儀表組成電子鼻，也被稱為人工神鼻。冰箱泄漏的氟利昂濃度只有十萬分之一也能嗅出。 關于電子鼻的下列敘述中不正確的是()
A.電子鼻大大突破了人的嗅覺
B.電子鼻吸附氣體的能力極強
C.電子鼻可廣泛應用于易燃、易爆、有毒氣體的自動檢測和報警
D.電子鼻易溶于水
【解析】選D。電子鼻能夠嗅到人嗅不到的物質，所以大大地突破了人的嗅覺極限;它的原理是其比表面積極大，容易吸附氣體，這樣才能檢測氣體;由于它能夠吸附氣體，所以它應能夠檢測到易燃、易爆、有毒氣體;從電子鼻所用的原料來看，燒結后的陶瓷應屬于硅酸鹽材料，所以應難溶于水。
4.磷酸鈣陶瓷是一種新型無機非金屬材料。它可用于制造人造骨骼。這是利用這類材料的()
A.耐高溫特性B.電學特性
C.光學特性D.生物特性
【解析】選D。生物機體有較強的排異性，磷酸鈣陶瓷能用于制造人造骨骼，說明具有生物特性。
5.(赤峰高二檢測)下列關于玻璃制品的說法正確的是()
A.普通玻璃從側面看呈現(xiàn)綠色，那是因為含有Fe3+的緣故
B.在普通玻璃中加入了某些有機物，就形成了有機玻璃
C.鋼化玻璃就是玻璃鋼
D.將普通玻璃高溫變軟后急速冷卻，可制得鋼化玻璃
【解析】選D。亞鐵離子顯綠色，鐵離子顯黃色，所以普通玻璃從側面看呈現(xiàn)綠色，那是因為含有Fe2+的緣故，A錯誤;有機玻璃的成分是有機高分子化合物聚甲基丙烯酸甲酯，B錯誤;玻璃鋼是纖維強化塑料，鋼化玻璃的成分和普通玻璃一樣，C錯誤;將普通玻璃高溫變軟后急速冷卻，可制得鋼化玻璃，D正確。
【補償訓練】(襄樊高二檢測)下列與普通玻璃的組成成分相同的物質是
()
A.石英玻璃B.水玻璃
C.鋼化玻璃D.有機玻璃
【解析】選C。石英玻璃的主要成分是二氧化硅，和普通玻璃的成分不同，A錯誤;水玻璃是硅酸鈉的水溶液，所以與玻璃的成分不同，B錯誤;鋼化玻璃成分其實與普通玻璃相同，但機械強度為普通玻璃的4～6倍，C正確;有機玻璃的成分是有機高分子化合物(聚甲基丙烯酸甲酯)，所以有機玻璃和普通玻璃的成分不同，故D錯誤。
6.下列有關材料的說法不正確的是()
A.傳統(tǒng)的無機材料雖有不少優(yōu)點，但質脆、經(jīng)不起熱沖擊
B.新型無機非金屬材料雖然克服了傳統(tǒng)無機材料的缺點，但強度比較差
C.高溫結構材料具有能受高溫、不怕氧化、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點
D.新型無機非金屬材料特性之一是具有電學特性
【解析】選B。傳統(tǒng)的無機非金屬材料缺點為質地較脆，經(jīng)不起熱沖擊，所以A選項正確。新型無機非金屬材料不但克服了傳統(tǒng)的無機非金屬材料的缺點，還具有若干優(yōu)點，如能承受高溫，強度較高，具有電學特性等。所以B選項錯誤，D選項正確。高溫結構材料具有能受高溫、不怕氧化、耐酸堿腐蝕、硬度高、耐磨損、密度小等優(yōu)點。
7.(南充高二檢測)下列說法正確的是()
A.石英玻璃和普通玻璃成分相同
B.工藝師可用鹽酸刻蝕玻璃制作工藝品
C.由SiO2制備單晶硅不涉及氧化還原反應
D.Si可用于信息存儲，SiO2可用于光纖通訊
【解析】選D。普通玻璃的主要成分是二氧化硅、硅酸鈉和硅酸鈣，石英玻璃的成分主要為二氧化硅(SiO2)，所以二者成分不同，A錯誤;玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氟酸反應生成四氟化硅，和鹽酸不反應，所以工藝師用氫氟酸刻蝕玻璃制作工藝品，B錯誤;由SiO2制備單晶硅過程中，硅元素的化合價由+4價變?yōu)?價，所以一定涉及氧化還原反應，C錯誤;硅是半導體材料，可用于信息存儲，能用于制作硅芯片，二氧化硅能用于制造光導纖維，D正確。
8.(鄭州高二檢測)用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，其中正確的是
()
A.鈣沸石[Ca(Al2Si3O10)3H2O]，表示為Al2O3CaO3SiO23H2O
B.鎂橄欖石(Mg2SiO4)，表示為MgOSiO2
C.鉀云母(K2Al6Si6H4O24)，表示為K2O2 H2O3Al2O36SiO2
D.石棉(CaMg3Si4O12)表示為CaO3MgO4SiO2
【解析】選D。根據(jù)硅酸鹽改寫氧化物的要求可以判斷，A中Al2O3和CaO的排列順序有誤，B中化學計量數(shù)出現(xiàn)了錯誤，C正確的寫法應為K2O3Al2O36SiO22H2O，D的寫法完全符合要求。
【補償訓練】我國漢代器物和秦俑彩繪用的顏料漢紫，直到最近人們才研究出來，其成分為紫色的硅酸銅鋇(銅為+2價)，它的化學式為BaCuSi2Ox，則x的值為()
A.3B.4C.5D.6
【解析】選D。在硅酸銅鋇中銅元素化合價為+2價，硅元素化合價為+4價，氧元素的化合價為-2價，鋇元素的化合價為 +2價，則由化學式為BaCuSi2Ox，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零可得：(+2)+(+2)+(+4)2+(-2)解得x=6。
9.(鎮(zhèn)江高二檢測)實驗室儲存固體試劑可以放在廣口瓶中，液體試劑放在細口瓶中，但是有些試劑必須儲存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中。以下物質必須儲存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中的是()
①KOH溶液②Na2CO3溶液③鹽酸 ④氫氟酸
⑤澄清石灰水⑥硝酸 ⑦NaOH溶液
A.①②⑤B.①②④⑤
C.①②④⑤⑦D.①②⑤⑦
【解析】選D。玻璃中含有SiO2，能與堿性溶液反應生成Na2SiO3，故盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。氫氟酸能腐蝕玻璃，不能盛放在玻璃瓶中。
【方法規(guī)律】化學試劑的保存方法
固體試劑放在廣口瓶中，液體試劑放在細口瓶中。在液體試劑中，堿性液體用橡膠塞，具有腐蝕性的液體用玻璃塞。一般易氧化的、易與H2O反應的、易吸收空氣中的CO2和H2O(g)的試劑需密封保存;見光易分解或變質的試劑需保存于棕色瓶內(nèi)，并置于冷暗處 密封保存。保存液溴用水液封。
10.氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO。下列敘述不正確的是()
A.在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B.上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到6 mol電子
C.氮化鋁中氮元素的化合價為-3
D.氮化鋁晶體在生產(chǎn)過程中要避免氧氣的進入
【解析】選A。在氮化鋁生產(chǎn)中N2是氧化劑，C是還原劑，生成2 mol AlN時，轉移6 mol電子。AlN中金屬Al為+3價，N為-3價，AlN生產(chǎn)中應隔絕空氣。
二、非選擇題
11.目前已有多個國家的大汽車公司試制無冷卻式陶瓷發(fā)動機汽車，這種陶瓷柴油發(fā)動機部件的受熱面是由耐高溫且不易傳熱的氮化硅陶瓷材料制造的。
(1)氮化硅具有硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定的特點，根據(jù)性質，推測氮化硅陶瓷的用途________(填序號)。
A.制汽輪機葉片B.制有色玻璃
C.制永久性模具D.制造柴油機部件
(2)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不 與其他無機酸反應。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式__________________________________。
(3)現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛的保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為__________________________________。
【解析】根據(jù)N和Si的原子結構及元素周期律的知識，可判斷氮元素非金屬性比硅強，故N顯負價(-3)，Si顯正價(+4)，由此可寫出氮化硅的化學式為Si3N4。根據(jù)SiO2+4HF SiF4+2H2O可以寫出Si3N4+12HF 3SiF4+4NH3。
SiCl4與N2、H2的反應可理解為H2還原SiCl4制取Si，然后Si與氮氣在高溫下反應生成Si3N4：3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+1 2HCl。
答案：(1)A、C、D (2)Si3N4+12HF 3SiF4+4NH3
(3)3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl
12.(臨沂高二檢測)材料的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時代的意義。請回答下列問題：
(1)無機非金屬材料。高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱半導體材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場革命。這種材料可以按下列方法制備：
SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(純)
①寫出步驟Ⅰ的化學方程式：___________。
②步驟Ⅱ經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3(沸點為33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點為57.6℃)和HCl(沸點為-84.7℃)，提純SiHCl3的實驗方法是____________。
(2)磁性材料。這種材料一般含有鐵 元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，容易腐蝕，所以從它的使用開始就不斷實施著對它的防護。最常見的鐵制品腐蝕就是電化學腐蝕，請寫出最為普遍的電化學腐蝕的負極反應式：______
______________________ ______________。
(3)激光材料。我國是激光技術先進的國家，紅寶石(Al2O3)是最早用于產(chǎn)生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請用離子方程式加以說明：________________。
(4)合金材料。14 g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸完全反應后，將放出的氣體與1.12 L(標準狀況下)O2混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量為____________。
【解析】(1)①工業(yè)上用焦炭在高溫下置換二氧化硅中的硅來制備粗硅，方程式為SiO2+2C Si+2CO
②SiHCl3(沸點33.0℃)、SiCl4(沸點57.6℃)、HCl(沸點-84.7℃)，它們的沸點不同，根據(jù)沸點的不同實現(xiàn)物質分離的方法為蒸餾或 分餾。
(2)在鐵制品的電化學腐蝕中，金屬鐵作負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe-2e- Fe2+。
(3)氧化鋁是兩性氧化物，既能和強酸反應又能和強堿反應，其離子方程式為Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O、Al2O3+2OH- 2Al +H2O。
(4)解：n(O2)=1.12 L/22.4 Lmol-1=0.05 mol，
設Cu、Ag的物質的量分別為x、y，則：
根據(jù)質量列方程：x64 gmol-1+y108 gmol-1=14 g
根據(jù)電子守恒列方程：2x+1y=0.05 mol4
解得：x=0.05 mol;y=0.1 mol
m(Cu)=0.05 mol64 gmol-1=3.2 g。
答案：(1)①SiO2+2C Si+2CO ②蒸餾或分餾
(2)Fe-2e- Fe2+
(3)Al2O3+6 H+ 2Al3++3H2O、
Al2O3+2OH- 2Al +H2O
(4)3.2 g
13.(能力挑戰(zhàn)題)化合物A、D、F是中學化學中常見的物質，D為無色氣體，化合物B、C、E中含有兩種相同的元素。這些化合物之間存在下面的關系。其中A和B的反應是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應之一。
(1)在A、C、F中含有的相同元素是__________ _____;
(2)化合物C的化學式是__________;
(3)A和B反應的化學方程式為_______________________。
(4)C的水溶液和D能否發(fā)生反應?_______，其理由是_________________。
【解析】從A與B反應的條件及該反應是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應之一，可以推想是制玻璃的主要反應，D為無色氣體。又由B、C、E中含有兩種相同的元素可推知，A為Na2CO3，B為SiO2，C為Na2SiO3，D為CO2，E為H2SiO3，F(xiàn)為NaCl。A、C、F中含有的相同元素為Na，由于H2CO3酸性強于H2SiO3，所以CO2和Na2SiO3溶液能反應。
答案：(1)鈉 (2)Na2SiO3
(3)Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2
(4)能 較強酸制較弱的酸
【補償訓練】(汕頭高二檢測)有A、B、C、D四種含硅元素的物質，它們能發(fā)生如下反應：
①C與燒堿溶液反應生成A和水;
②A溶液與鈣鹽反應生成白色沉淀D;
③B在空氣中燃燒生成C;
④C在高溫下與碳酸鈣反應生成D和一種氣體;
⑤C在高溫下與碳反應生成單質B。
(1)根據(jù)上述變化，寫出A、B、C、D的化學式。
A________，B________，C________，D________。
(2)寫出反應①、④的化學方程式：
①_______________________________________________________________;
④______________________________________________________________。
(3)工業(yè)上常利用④的反應原理制備________________。
【解析】能與燒堿反應的含硅物質有Si、SiO2和H2SiO3，由①知A為Na2SiO3;由②知D為CaSiO3，由④知C為SiO2，發(fā)生的反應為SiO2+CaCO3 CaSiO3+
CO2，工業(yè)上常利用此反應原理制備玻璃。由⑤知B為Si，發(fā)生反應的化學方程式為S iO2+2C Si+2CO由③驗證以上推斷合理。
答案：(1)Na2SiO3 Si SiO2 CaSiO3
(2)①SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
④SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2
(3)玻 璃
高二化學上學期期末復習題就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。
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