牡一中上學(xué)期期末考試高二學(xué)年理科化學(xué)試題可能用到的相對原子量：H:1 C:12 O:16 Na:39 Ag:108第Ⅰ卷（56分）一、選擇題（每題只有一個正確選項(xiàng)，1—10題每題2分，11-22題每題3分。）1．下列的是A．做果實(shí)催熟劑 B．C． D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)．鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（ ）A．加入適量的鋁粉 B．加入適量的水C．加入少量的硫酸銅溶液 D．加入濃度較大的鹽酸3．下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中的是A．Al2O3屬于兩性氧化物 B．液氯屬于混和物C．Na2SiO3屬于強(qiáng)電解質(zhì) D．純堿屬于鹽4．下列說法正確的是、水晶是無色透明的晶體，可以制成硅太陽能電池、將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3膠體、盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞，不用玻璃塞、不能通過丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是金屬冶煉原理AFeFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2BHg2HgO2Hg＋O2↑CMg2MgO(熔融) 2Mg＋O2↑DNa2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．將銅屑加入氯化鐵溶液中 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+B．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH— = H2OC．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液 HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2OD．將鐵粉加入稀硫酸中 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ + 3H2↑7．下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是BA．Ca (OH)2 B．Ba(OH)2H2SO4C．HClNaAlO2 D．3與NaOH8．丙烯酸(CH2===CH—COOH)的性質(zhì)可能有(　　)①加成反應(yīng)�、谌〈�反應(yīng)　③酯化反應(yīng)�、苤泻头磻�(yīng) ⑤氧化反應(yīng)A．①③ B．①③④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤下列過程屬于物理變化的是：A．煤的 B．石油分餾C．石油裂 D．煤的液化0．NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是(　　)①燒堿　②純堿�、劢饘兮c　④氯氣�、蓰}酸A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤．下列敘述與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A.切過咸菜的菜刀不及時清洗易生銹B.線路連接時，有經(jīng)驗(yàn)的電工從不把鋁導(dǎo)線和銅導(dǎo)線接在一起C.銀質(zhì)獎?wù)戮弥煤蟊砻嬷饾u變暗D.在輪船的尾部和船殼的水線以下，常裝有一定數(shù)量的鋅塊把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連A為負(fù)極；C、D相連D上有氣泡逸出；A、C相連A 被腐蝕；B、D相連，B被保護(hù)。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A.A＞B＞C＞D B.A＞C＞B＞D C.A＞C＞D＞B D.B＞D＞C＞A設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．44 g CO2含有NA個CO2分子B．1 mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAC．NA個CO2分子所占的體積約為22.4 LD．pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA 3Z（g）+2W（g），在某一時刻達(dá)到化學(xué)平衡時，測出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)肯定錯誤的是（ ）A.c（Z）=0.75 mol?L-1 B.c（Z）=1.20 mol?L-1C.c（W）=0.80 mol?L-1 D.c（W）=1.00 mol?L-115．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A.Al—Al2O3—Al(OH)3—NaAlO2B.Fe—FeCl3—Fe(OH)2—Fe(OH)3C.S—SO3—H2SO4—MgSO4 D.N2—NO—NO2—HNO316．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是A. 原子半徑：a>c>d B. 非金屬性：c>a>dC. 相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：d>c>a D. c與a、c與b均能形成兩種常見化合物1．已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.2×10－17，則Zn(OH)2在水中物質(zhì)的量濃度為(　　)A．1.4×10－6 mol?L－1 B．2.3×10－6 mol?L－1C．1.4×10－9 mol?L－1 D．2.3×10－9 mol?L－1．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△Hc(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)對下列事實(shí)的解釋正確的是 A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅�白性B．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)C．向50mL18mol?L－1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molD．常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)21．下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是A．2CO(g) +O2(g) ==2CO2(g) △H＝—566.0 kJ/molB．C(s) +O2(g) ==CO(g) △H＝—110.5 kJ/molC. CH4(g) +2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l) △H＝—890.31 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol．近年來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質(zhì)（H＋）作溶劑。電池總反應(yīng)為：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列說法不正確的是A．乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)B．1mol CH3CH2OH被氧化轉(zhuǎn)移6mol e-C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正極附近的酸性減弱。 D．電池正極的正極反應(yīng)為4H＋＋O2＋4e－＝2H2O 第Ⅱ卷(44分)23．（8分）請按要求填空：I．、② O2與O3、③ 正丁烷與異丁烷、④ 金剛石與石墨、⑤ 冰與水、⑥ 乙醇與二甲醚。請用序號填寫對應(yīng)的分類：（1）互為同位素的是( )；（2）互為同素異形體的是 ( )；（3）互為同分異構(gòu)體的是( )；（4）屬于同一化合物的是( )II． ⑴ 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是( ), ⑵ 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( ), ⑶ 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是( ), ⑷ 以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是( )。24. （分）Ⅰ．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作描述中正確的是① 為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒② 用托盤天平稱取10. 4 g食鹽時，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量③ 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥④ 以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，錐形瓶水洗后又用待測液潤洗⑤ 測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)⑥用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)操作將造成待測燒堿溶液濃度偏高．某校化學(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法測定學(xué)校新購入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答。（1）實(shí)驗(yàn)步驟為：①用托盤天平準(zhǔn)確稱量4.1g燒堿樣品。②將樣品配成250ml待測液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有______________________。③用________量取10.00ml待測液，注入錐形瓶中。④在錐形瓶中滴入2～3滴________（填指示劑），用0.2010 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)__式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視___________,直到滴定終點(diǎn)。（）該小組測得下列數(shù)據(jù)滴定次數(shù)待測液體積/ml標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/ml滴定前讀數(shù)/ml滴定后讀數(shù)/ml第一次10.000.2022.90第二次10.000.5020.40第三次10.004.0024.10第四次10.000.0020.00根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度______________。．下表為元素周期表的一部分：族周期②③④⑤⑥（1）寫出元素在周期表中的位置______________。（2）、、的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。（3）、、的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。（4）、、、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。.由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體。請回答：（1）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式 。（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨。可用溶液B吸收，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1:1且恰好完全反應(yīng)時，所得溶液D的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。 （3）寫出氣體C與氣體Y反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）若a為含有酚酞的KCl溶液，X為Fe，Y為石墨，電解一段時間后:X電極附近可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；寫出Y電極的電極反應(yīng)式 。（2）若要實(shí)現(xiàn)Cu +H2SO4＝CuSO4+H2↑，則Y電極材料是 ；寫出X電極的電極反應(yīng)式 。（3）若要利用該裝置在鐵制品表面鍍上一層銀，則a為 ，反應(yīng)前兩電極的質(zhì)量相等，反應(yīng)后電極質(zhì)量相差2.16g，則該過程理論上通過電流表的電子數(shù)為 。（4）若X、Y均為惰性電極，a為NaOH溶液，電解一段時間后，溶液的pH （填“增大”“不變”“減小”），若要使溶液恢復(fù)原來的狀態(tài)，可往溶液中加入 。高二化學(xué)答案選擇題(1-10題每題2分,11-22題每黑龍江省牡丹江一中高二上學(xué)期期末化學(xué)試題 Word版含答案
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