山西大學(xué)附中－學(xué)年第一學(xué)期高二期中考試題化學(xué)試題測試范圍：第三四章 測試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 O—16 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Pb—207第I卷一、選擇題：本題包括16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是 A．鋼鐵生銹的主要原因是化學(xué)腐蝕 B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用 C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法 D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕2.25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O H＋+OH－ ；ΔH>0 ，下列敘述正確的是 A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變 C．向水中加人少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低 D．將水加熱，Kw增大，pH不變3.目前市場上的手提應(yīng)急燈，主要是“無液干粉”鉛蓄電池，其原理是將有腐蝕性的濃 硫酸灌注到硅膠凝膠中去，使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，改善了電池的性能。所用的 原料仍然是鉛、硫酸、二氧化鉛。下列關(guān)于該鉛蓄電池的說法正確的是 A．充電時(shí)電源的正極接鉛蓄電池標(biāo)“＋”的一極 B．“無液干粉”鉛蓄電池徹底改變了原來的鉛蓄電池的原理 C．放電時(shí)在鉛蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)gkstk D．充電時(shí)電池上標(biāo)有“－”的極發(fā)生氧化反應(yīng)4．25℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109．某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是 A．鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D．a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極．在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是A．將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽和濃硫酸反應(yīng)制取C．相同pH的等體積鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸pH變大D．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等．一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C2H6＋18OH－－14e－＝2CO＋12H2O　7H2O＋O2＋14e－＝14OH－，有關(guān)此電池的推斷正確的是A．通氧氣的電極為負(fù)極B．參加反應(yīng)的氧氣與C2H6的物質(zhì)的量之比為72C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變D．電解質(zhì)溶液中，CO向正極移動(dòng)下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300℃時(shí)充分灼燒至質(zhì)量不變，最終一定能得到純凈物的是A．向FeSO4溶液中通入過量Cl2B．向NaHCO3溶液中加入一定質(zhì)量的Na2O2粉末C．向NaI和NaBr混合溶液中通入過量Cl2D．向NaOH溶液中加入過量AlCl3．用含少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽極質(zhì)量減少了x g，則A．電解液質(zhì)量增加x gB．陰極質(zhì)量增加x gC．陰極質(zhì)量增加a g，a＞xD．陰極質(zhì)量增加b g，b＜x．已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要：Cu2+ + CO32─ = CuCO3↓(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─ = CuS↓ 次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是 A. CuS Cu(OH)2>CuCO3C. Cu(OH)2>CuCO3>CuS D. Cu(OH)2
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