【導語】2018年將要來臨，高二學子們正緊張復習迎接期末考試，多做一些試題可以測試出自己的水平，在考試的時候也可以由個底。下面是逍遙右腦帶來的2018年高二化學期末考試。
2018年高二化學期末考試
一、選擇題(每小題3分，共20個小題60分)
1、下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)()
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ•mol-1(燃燒熱)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ•mol-1(中和熱)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-296.8kJ•mol-1(反應熱)
D.2NO2===O2+2NOΔH=+116.2kJ•mol-1(反應熱)
2、關于如圖所示裝置的敘述，正確的是
A.銅是陽極，銅片上有氣泡產生
B.銅片質量逐漸減少
C.電流從鋅片經導線流向銅片
D.銅離子在銅片表面被還原
3、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是()
A.④>②>①>③B.②>①>③>④
C.④>②>③>①D.③>②>④>①
4、在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是()
A.增大反應物的量B.升高溫度C.增大壓強D.使用催化劑
5、在含有濃度均為0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是()
A.AgCl、AgBr、AgIB.AgI、AgBr、AgCl
C.AgBr、AgCl、AgID.三種沉淀同時析出
6、一定溫度下,反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是()
A.N2、H2和NH3的物質的量分數不再改變
B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C.N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍
D.單位時間里每增加1molN2,同時增加3molH2[
7、0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，若溶液溫度從室溫升高到60℃，則溶液()
A.pH增大B.c(CH3COOH)增大
C.CH3COOH電離程度增大D.c(H+)×c(OH-)=1×10-14
8、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+下列敘述不正確的是()
A.CH3COOH溶液中離子濃度的關系滿足：
B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c()減小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體.平衡逆向移動
D.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7
9、常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是
A.電離程度B.酸的物質的量濃度
C.與Zn反應開始時的反應速率D.與足量的Zn反應產生H2量
10、下列電離方程式正確的是
A.H2S2H++S2-B.HF=H++F-
C.NaHSO3=Na++H++SO32-D.H2CO3+H2OH3O++HCO3-
11、用食用白醋(醋酸濃度約1mol/L)常溫下進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是()
A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色
B.實驗測得該白醋的pH為2.3
C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出
D.白醋加入豆?jié){中有沉淀產生
12、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L(其pH與溶液體積V的關系
如圖所示)，下列說法正確的是()
A.a=5時，A是強酸，B是弱酸;
B.若A、B都是強酸，則5>a>2;
C.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強;
D.A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等。
13、已知0.1mol・L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是()
A.在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B.在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數相等
C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
14、將下列物質溶于水，能夠促進水的電離的是：()
①NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HCO3
A.②④⑤⑥B.④⑤⑥⑦C.①②③D.②④⑤⑥⑦
15、下列過程或現象與鹽類水解無關的是()
A.可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳
B.NaHCO2與Al2(SO4)3混合泡沫滅火劑
C.配制氯化鐵溶液時加入少量的鹽酸
D.實驗室用飽和的FeCl3溶液制取氫氧化鐵膠體
16、25℃時，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的是()
A.pH>7時，c(C6H5O?)>c(K+)>c(H+)>c(OH?)
B.pH<7時，c(K+)>c(C6H5O?)>c(H+)>c(OH?)
C.V=10mL時，c(K+)=c(C6H5O?)>c(OH?)=c(H+)
D.V=20mL時，c(C6H5O?)+c(C6H5OH)=2c(K+)
17、下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是()
A.NaHSO3溶液：HSO3?+H2O⇌SO32?+H3O+
B.NaHS溶液：HS?+H2O⇌H2S+OH?
C.Na3PO4溶液：PO43?+3H2O⇌H3PO4+3OH?
D.CH3COONH4溶于H2O中：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
18、下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能析出原溶質固體的是()
A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO3
19、當Mg(OH)2在水中達到溶解平衡時：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH?(aq)要使Mg(OH)2進一步溶解，應向溶液中加少量的固體是()
A.NH4ClB.NaOHC.Na2CO3D.Fe
20、在Na2S溶液中c(Na+)與c(S2-)的比值是
A.2B.小于2C.大于2D.1/2
二、非選擇題(40分)
1、(15分)常溫下有濃度均為0.5mol・L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液②碳酸氫鈉溶液③鹽酸④氨水。請根據題目要求回答下列問題：
(1)上述溶液中，可發(fā)生水解反應的是(填序號，下同)，在發(fā)生水解反應的溶液中pH最大的是。
(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與硫酸溶液反應的是。該物質水解的離子方程式為。
(3)取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中的值(填“增大”或“減小”或“不變”)
(4)將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
。
(5)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)=。
2、(10分)工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如圖所示：
(1)工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O(g)CO2+H2
T℃時，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol•L-1。該溫度下此反應的平衡常數K=_____(填計算結果)。
(2)合成塔中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T1___573K(填“>”、“<”或“=”)。
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
(3)N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應，不同溫度下NH3的產率如圖所示。溫度高于900℃時，NH3產率下降的原因是。
(4)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4(g)+4NO2=(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：
(5)氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水�？茖W家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為
。
3、(15分)氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F用0.001mol•L-1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應離子方程式是2MnO4?+5HSO3?+H+===2Mn2++5SO42?+3H2O填空完成問題：
(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的____________。
A.酸式滴定管(50mL)B.堿式滴定管(50mL)C.量(10mL)D.錐形瓶E.鐵架臺F.滴定管夾
G.燒杯H.白紙I.膠頭滴管J.漏斗
(2)不能用______(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因_______________________________。
(3)指示劑_______(填“需要”或“不需要”)選用，說明理由_________________________________________。
(4)滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則(b-a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(b-a)mL計算得到的待測濃度，比實際濃度________(填“大”或“小”)。
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