高二下冊(cè)化學(xué)模擬測(cè)試題[1]

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

一、選擇題(本題包括20小題，1-10每小題2分，11-20每小題3分，共計(jì)50分;每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是( )

A. 4℃時(shí)，純水的pH=7

B. 溫度升高，純水中的c(H+) 增大，c(OH?)減小

C. 水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子

D. 向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小

2.室溫下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是( )

A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B. 溶液中c(OH-)增大

C. 醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

3.下列水解的離子方程式正確的是( )

A.NH4++H2O NH3•H2O+H+ B.Br-+H2O HBr+OH-

C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH- D.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+

4.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B.用托盤天平稱量25.20g NaCl

C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL

5.在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用下列物質(zhì)中的( )

A. HCl B. Na2SO4 C. CuSO4 D. NaCl

6.下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是( )

A B C D

銅的冶煉 鐵上鍍銀 防止Fe被腐蝕 構(gòu)成銅鋅原電池

A. A B. B C. C D. D

7.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3

Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10

根據(jù)上述表格中的數(shù)據(jù)，判斷以下說法中不正確的是( )

A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸

C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式可表示為H2SO4===2H++SO2-4

D.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱

8.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是( )

A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH(CH3)2

C.CH3C(CH3)3 D.(CH3)2CHCH2CH3

9.室溫下，下列各組離子在有限定條件的溶液中一定能大量共存的是( )

A. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10?12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3?

B. 室溫下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl?、HCO3?、SO42?

C. 室溫下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2?、Cl?

D. pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl?、OH?

10.下列有關(guān)說法正確的是( )

A.AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大

C.將純水加熱至較高溫度，KW變大、pH變小、呈酸性

D.鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

11.室溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a，某強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為( )

A.V(堿)=V(酸) B.V(酸)=100V(堿)

C.V(堿)=100V(酸) D.V(堿)=1000V(酸)

12.下列五種烴①2-甲基丁烷 ②2，2-二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸點(diǎn)由高到低的順序排列的是( )

A.①>②>③>④>⑤　　　　　　　B.②>③>⑤>④>①

C.③>①>②>⑤>④　　　　　　　D.④>⑤>②>①>③

13.能說明0.1mol•L?1的NaHA溶液一定呈酸

酸性的是( )

A. 某溫度下，測(cè)得溶液的pH<7

B. 溶液中c(Na+)=c(A2?)

C. 溶液中存在Na+、HA?、A2?、H2A 多種微粒

D. NaHA溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)

14.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3　2NaR1+CO2+H2O=2HR1+Na2CO3。HR和HR1的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是( )

A.HR較弱 B.HR1較弱 C.兩者相同 D.無法比較

15.用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為( )

A.0.4 mol　 B.0.5 mol　 C.0.6 mol　 D.0.8 mol

16.下列說法正確的是( )

A.室溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸;若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸

C.用0.200 0 mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol•L-1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol•L-1鹽酸、③0.1 mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①>④=②>③17.在下圖裝置中，若通電一段時(shí)間后，甲裝置中Cl-有剩余，乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，則下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-===Cu

B.電解過程中裝置丙的溶液pH無變化

C.向甲中通入適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

D.當(dāng)甲裝置中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L氣體時(shí)，Cu電極上質(zhì)量增加43.2 g

18.室溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是( )

A.新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)

C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(OH-)

D.0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：

2 c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

19.將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42-)：c(H+)約為( )

A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:11

20.常溫下，用0.100 0 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1 CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是( )

A.點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

二、非選擇題(本題包括4道大題，共計(jì)50分)

21.(1)下列各組物質(zhì)：①金剛石和C60 ②H、D和T ③乙烷和已烷

④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中，互為同位素的是(填序號(hào)，下同)__ ___，互為同素異形體的是_ __，互為同系物的是_____，屬于同分異構(gòu)體的是__ ___。

(2)請(qǐng)寫出2，3-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(3)請(qǐng)用系統(tǒng)命名法命名該烷烴CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：

22.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋(CH3COOH)的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)量取10.

00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。

(4)滴定。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________。

Ⅱ.數(shù)據(jù)記錄：

滴定次數(shù) 1 2 3 4

V(樣品) (mL) 20.00 20.00 20.00 20.00

V(NaOH)(消耗) (mL) 15.95 15.00 15.05 14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理：

某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：

平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mL=15.24 mL。

(5)指出他的計(jì)算的不合理之處：__________________;按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=________g/100 mL。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

23.如下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。

(1)甲池是________裝置。

(2)乙池中A(石墨)電極的名稱是________。

(3)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：_________________________。

(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);此時(shí)丙池某電極上析出0.60 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是________(填序號(hào))。

A.MgSO4　 B.CuSO4 C.NaCl　 D.AgNO324. (Ⅰ)室溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào) HA的物質(zhì)的量

濃度(mol/L) NaOH的物質(zhì)的

量濃度(mol/L) 混合后

溶液的pH

甲 0.1 0.1 pH=a

乙 0.12 0.1 pH=7

丙 0.2 0.1 pH>7

丁 0.1 0.1 pH=10

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸? (2)乙組混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是

A.前者大 B.后者大

C.二者相等 D.無法判斷

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：

c(Na+)-c(A-)=________mol/L。

(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：

H2B===H++HB-　 HB- H++B2-

回答下列問題：

(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/L

B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/L

C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

(III)已知：25 ℃時(shí)，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。

(6)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)__________________________________________________________。

萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為_____mol/L。

2019年高二必修3化學(xué)習(xí)

題答案

一、選擇題(本題包括20小題，1-10每小題2分，11-20每小題3分，共計(jì)50分;每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

C B A D B C C C D D

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

C C B B C C D D C D

二、非選擇題(本題包括4道大題，共計(jì)50分)

21、(12分，每空2分)

(1)②、①、③、④

(2)略

(3)2，3-二甲基戊烷

22、(12分，每空2分)

Ⅰ.(1)容量瓶　(2)酚酞溶液　(3)0.70　(4)溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色

Ⅲ.第一組數(shù)據(jù)與后三組數(shù)據(jù)相差較大，屬于異常值，應(yīng)舍去　 4.500

23、(12分，每空2分)

(1)原電池 (2)陽極

(3)CH3OH+8OH--6e-===CO2-3+6H2O

(4)4AgNO3+2H2O=====電解4Ag+O2↑+4HNO3

(5)280　 BD

24、(14分，每空2分)

(1)a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸;a>7時(shí)，HA是弱酸

(2)C　(3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

(4)10-4-10-10　(5)AC

(6)對(duì)于平衡BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO2-4(aq)，H+不能減少Ba2+或SO2-4的濃度，平衡不能向溶解的方向移動(dòng)　 2×10-10


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