蘇教版高二下冊(cè)化學(xué)專題二測(cè)試題[1]

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

一、選擇題(本題包括15小題,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每題3分,共45分)

1.有5個(gè)電子填充在d軌道時(shí),其電子排布為

↑ ↑ ↑ ↑ ↑

而不是

↑↓ ↑↓ ↑

最直接的依據(jù)是(  )

A.能量最低原理 B.泡利不相容原理

C.洪特規(guī)則 D.原子軌道能量順序

解析 原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí),電子盡可能分占不同的原子軌道,且自旋狀態(tài)相同。

答案 C

2.下列有關(guān)電子云的敘述中,正確的是(  )

A.電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率

B.電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目

C.電子在p軌道上運(yùn)動(dòng)是電子繞核做∞形運(yùn)動(dòng)

D.電子云是電子繞核運(yùn)動(dòng)好像形成了一團(tuán)帶正電荷的云霧

解析 用電子云形象地描繪電子在原子核外空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的大小。

答案 A

3.某元素原子的3d軌道上有1個(gè)電子,其第4電子層中電子數(shù)目為(  )

A.0 B.2

C.3 D.8

解析 原子軌道的能量:4s<3d<4p,根據(jù)能量最低原理和泡利不相容原理,4s軌道已占有兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子。

答案 B

4.下列有關(guān)多電子原子的敘述中,正確的是(  )

A.在一個(gè)多電子原子中,不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子

B.在一個(gè)多電子原子中,不可能有兩個(gè)能量相同的電子

C.在一個(gè)多電子原子中,N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高

D.某一多電子原子的3p軌道上僅有兩個(gè)電子,它們必然自旋狀態(tài)不同

解析 若兩個(gè)電子處在同一電子層,原子軌道的形狀及空間伸展方向都相同,則兩個(gè)電子的自旋狀態(tài)必不相同。

答案 A

5.主族元素原子失去最外層電子形成陽離子,主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子,下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是(  )

A.Ca2+ 1s22s22p63s23p6

B.Cr [Ar]3d44s2

C.Cl- 1s22s22p63s23p6

D.Fe [Ar]3d64s2

解析 根據(jù)洪特規(guī)則,Cr原子的電子排布式應(yīng)為:[Ar]3d54s1。

答案 B

A.硅原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)

B.硅原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)

C.硅原子即不放出能量,也不吸收能量

D.硅原子要向外界環(huán)境釋放能量

解析 根據(jù)電子填入軌道順序,應(yīng)填滿3s軌道再填入3p軌道,故碳原子的基態(tài)3p軌道上只有2個(gè)電子,當(dāng)3s軌道上1個(gè)電子受到激發(fā)進(jìn)入3p軌道時(shí),是由能量低的軌道進(jìn)入能量高的軌道,故要向外界環(huán)境中吸收能量。

答案 B

7.下列說法正確的是(  )

A.p區(qū)元素原子的最外層電子排布均為ns2np1~6

B.電負(fù)性越大的元素的原子越容易獲得電子

C.第一電離能越小的元素的原子越容易獲得電子

D.在CCl4、CBr4、CI4和CH4中,C元素都是+4價(jià)

解析 He屬于p區(qū)元素,其原子的電子排布式為1s2;第一電離能越小的元素的原子越容易失去電子;C元素比H元素的電負(fù)性數(shù)值大,故在CH4中C元素為-4價(jià)。

答案 B

8.4p軌道填充一半的元素,其原子序數(shù)是(  )

A.15 B.33

C.35 D.51

解析 4p軌道填充一半的元素,其核外的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,即33號(hào)元素As。

答案 B

9.下列是某些原子的電子排布式,其中處于基態(tài)的是(  )

A.[Ne]3d34s2 B.1s22s22p63s23p63d2

C.1s22s22p63s23p64s2 D.1s22s22p63s23p63d94s2

解析 A應(yīng)為[Ar]3d34s2;因4s比3d的能量低,根據(jù)能量最低原理,B項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;D項(xiàng)應(yīng)為1s22s22p63s23p63d104s1。

答案 C

10.某元素原子的外圍電子排布為3d54s2,則下列說法正確的是(  )

A.該原子中共有5個(gè)未成對(duì)電子

B.該原子的M層共有15個(gè)電子

C.該元素屬于ds區(qū)

D.該元素最高化合價(jià)為+2價(jià)

<

解析 該原子的M層共有13個(gè)電子(3s23p63d5);該元素屬于d區(qū),其最高化合價(jià)為+7價(jià)。

答案 A11.具有如下電子排布的原子,其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是(  )

A.最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子

B.2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子

C.3p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子和4p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子

D.電子排布式為1s2的原子和外圍電子排布式為2s22p6的原子

解析 A項(xiàng)中前者是He,后者是Be;B項(xiàng)中分別是兩種元素,前者是C、O,后者是Si、S,C和S不屬于同一主族;而C項(xiàng)中3p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子是Si,4p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子是Ge,Si、Ge都屬于第ⅣA族;D項(xiàng)中是He和Ne,屬于零族,不是主族。

答案 C

12.已知1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是(  )

A.質(zhì)子數(shù)c>d,離子的還原性Y2->Z-

B.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ

C.原子半徑X

D.電負(fù)性Z>Y>W>X

解析 aW3+、bX+、cY2-、dZ-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X、W位于Y、Z的下一周期,X、W、Y、Z分別位于ⅠA、ⅢA、ⅥA、ⅦA族,質(zhì)子數(shù)cZ-,氫化物的穩(wěn)定性H2YW,第一電離能Z>Y>W>X,電負(fù)性Z>Y>W>X。

答案 D

13.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子,其對(duì)應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是(  )

A.兩原子其核外全部都是s電子

B.最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子

C.原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子,而d軌道上沒有電子的兩種原子

D.兩原子N層上都有1個(gè)s電子,一個(gè)原子有d電子,另一個(gè)原子無d電子

解析 A項(xiàng)中前者可以是H,后者可以是Li;B項(xiàng)中前者是Ne,后者可以是Na;C項(xiàng)中前者可以是Ar,后者可以是K;D項(xiàng)中前者是Cr或Cu,后者是K,都屬于第4周期。

答案 D

14.已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A.X原子比Y原子的最外層電子數(shù)多

B.第一電離能可能Y小于X

C.最高價(jià)含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HnX

解析 因?yàn)殡娯?fù)性X>Y,所以非金屬性X>Y,X最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于Y最高價(jià)含氧酸的酸性。

答案 C

15.A、B、C、D四種元素,已知A元素是自然界中含量最多的元素;B元素為金屬元素,它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;C元素是第三周期第一電離能最小的元素;D元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(  )

A.四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar

B.元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

C.元素A、C簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為A

D.元素B、C電負(fù)性大小關(guān)系為B>C

解析 自然界含量最多的元素為氧;根據(jù)題意可知,B元素K層和L層電子數(shù)之和為10,則M層為8個(gè)電子,N層為2個(gè)電子,故B為鈣;第三周期中第一電離能最小的元素為鈉,第一電離能最大的元素為氬。選項(xiàng)C中,A和C的簡(jiǎn)單離子分別為O2-和Na+,離子半徑:O2->Na+。

答案 C

二、非選擇題(共6道題,共55分)

16.(7分)第4周期的A、B、C、D四種元素,其最外層電子數(shù)依次為1、2、1、7。其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大,已知A與B的次外層電子數(shù)均為8,而C與D次外層電子數(shù)均為18,根據(jù)結(jié)構(gòu)填空:

(1)寫出元素名稱:A________,B________,C________,D________。

(2)D的簡(jiǎn)單離子是______________。

(3)元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

(4)B與D能形成化合物的化學(xué)式是________。

(5)寫出A、B的第一電離能順序:________。

(6)寫出C原子的電子排布式________________________。

解析 由A與B(第4周期)的次外層電子數(shù)均為8,其最外層電子數(shù)分別為

1和2,可知A為鉀,B為鈣;根據(jù)題意可知,C的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,是銅,D的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5,是溴。

答案 (1)鉀 鈣 銅 溴

(2)Br-

(3)KOH

(4)CaBr2

(5)K

(6)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

17.(9分)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)知識(shí),請(qǐng)你回答下列問題:

(1)元素X的原子外圍電子排布為nsnnpn+1。則外圍電子排布中的n=________;原子中能量最高的是________電子,其電子云在空間有________方向,原子軌道呈現(xiàn)________形。

(2)指出31號(hào)元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置:第________周期________族。

(3)被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”鈦(Ti)元素原子的價(jià)電子排布式為:________。

(4)寫出原子序數(shù)最小的Ⅷ族元素原子的核外電子排布式:________________________。

(5)日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼,在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素,該元素的外圍電子排布為3d54s1,該元素的名稱為:________。

解析 (1)因?yàn)閟軌道最多能容納2個(gè)電子,故n=2,元素X的原子外圍電子排布為2s22p3,能量最高的是2p電子,其電子云在空間有三種互相垂直的伸展方向,原子軌道呈紡錘形。

(2)Ga位于第4周期ⅢA族。

(3)Ti的價(jià)電子排布式為3d24s2。第Ⅷ族原子序數(shù)最小的元素是Fe,其電子排布式為[Ar]3d64s2。

(5)根據(jù)題給信息可知,該元素的名稱為鉻。

答案 (1)2 2p(寫np也可以) 三種互相垂直的伸展(或三種伸展) 紡錘

(2)4、驛

(3)3d24s2

(4)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2

(5)鉻

18.(8分)A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物,1 mol該化合物含有42 mol電子,B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n。C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是其他層電子總數(shù)的一半。C元素是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素之一。試寫出:

(1)A、B元素形成的AB2型化合物的化學(xué)式________________,該化合物是共價(jià)化合物還是離子化合物?

_____________________________________________________。

(2)D元素在周期表中的位置,______周期______族。

(3)A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大。篲_______<________(用分子式表示)。

(4)A、B、C、D四種元素中電負(fù)性最大的是________(用元素符號(hào)表示,下同),第一電離能最小的是________。

解析 根據(jù)題意可知,A、B、C、D分別是N、O、P、Li。

答案 (1)NO2 共價(jià)化合物

(2)2 ⅠA

(3)PH3 NH3

(4)O Li

19.(8分)X、Y、Z是ⅠA~ⅦA族的三種非金屬元素(稀有氣體元素除外),它們?cè)谥芷诒碇械奈恢藐P(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答:

X

Y

Z

(1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是________。

(2)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________________,Y與Na形成的化合物的化學(xué)式為________。

(3)Z元素的名稱是________,從元素原子得失電子的角度看,Z元素具有________________性;若從Z元素在周期表中所處的位置來看,它具有這種性質(zhì)的原因是_________________________。其價(jià)電子排布式為________。

解析 根據(jù)周期表中金屬和非金屬的分布情況分析,X、Y、Z分別是F、S、As而不能是Cl、Se、Sb(金屬)。

答案 (1)F2

(2)S   Na2S

(3)砷 非金屬性和金屬性

Z元素處于周期表中金屬與非金屬的分界線附近 4s24p320.(10分)下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):

元素性質(zhì) A B C D E F G

H I J

原子半徑(10-10m) 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17

最高價(jià)態(tài) +6 +1 — +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4

最低價(jià)態(tài) -2 — -2 — -4 -3 -1 — -3 -4

試回答下列問題:

(1)以上10種元素中第一電離能最小的是________(填編號(hào))。

(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng):______。

②B2C2與EC2反應(yīng):________________________________。

(3)比元素B原子序數(shù)大11的元素的原子的電子排布式是____。

(4)C和I相比較,非金屬性較弱的是________(填元素名稱),可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的________(填編號(hào))。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b.兩元素的電負(fù)性

c.含氧酸的酸性

d.最高化合價(jià)

解析 根據(jù)題給信息可推知,A~J依次為S、K、O、Al、C、P、Cl、Na、N、Si,其中第一電能最小的是K(B),K2O2(B2C2)與CO2(EC2)的反應(yīng)原理和Na2O2與CO2的反應(yīng)類同;非金屬性:O(C)>N(I),因?yàn)镺無正價(jià),也無含氧酸,故不能用c、d比較O和N的非金屬性。

答案 (1)B

(2)①C+4HNO3(濃)=====△CO2↑+4NO2↑+2H2O

②2K2O2+2CO2===2K2CO3+O2

(3)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2

(4)氮 a、b

21.W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W>Z>Y。W原子的最外層沒有p電子,X原子核外s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)之比為1:1,Y原子最外層s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)之比為1:1,Z原子核外電子中p軌道電子數(shù)比Y原子多2個(gè)。

(1)X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng),其化學(xué)方程式:________________________。

(2)W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為________<____________(用化學(xué)式表示)。

(3)四種元素原子半徑的大小為____________>____________>____________>____________(填元素符號(hào))。

(4)四種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____________。

解析 W、X、Y、Z都是短周期元素,所以原子序數(shù)均小于18。Y原子最外層s軌道電子與p軌道電子數(shù)之比為1:1,所以Y原子的電子排布式可能是1s22s22p2(碳)或1s22s22p63s23p2(硅);Z原子核外電子中p軌道電子數(shù)比Y原子多2個(gè),所以其核外電子排布式可能是1s22s22p4(氧)或1s22s22p63s23p4(硫);由于原子序數(shù)W大于Z和Y,且W原子的最外層無P電子,所以W原子不可能為核外電子數(shù)小于或等于4的原子,其電子排布式只可能為1s22s22p63s1(鈉)或1s22s22p63s2(鎂);由于X原子序數(shù)最大,其核外s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)之比為1:1,所以其原子核外電子排布式只能是1s22s22p63s2。綜上所述,X、W、Z、Y原子分別為Mg、Na、O、C。

答案 (1)2Mg+CO2=====點(diǎn)燃2MgO+C

(2)Mg(OH)2 NaOH

(3)Na Mg C O

(4)Na>Mg>C>O


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