一、選擇題(本題包括15小題，每題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分)

1.有5個電子填充在d軌道時，其電子排布為

↑ ↑ ↑ ↑ ↑

而不是

↑↓ ↑↓ ↑

最直接的依據(jù)是(　　)

A.能量最低原理 B.泡利不相容原理

C.洪特規(guī)則 D.原子軌道能量順序

解析　原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同。

答案　C

2.下列有關(guān)電子云的敘述中，正確的是(　　)

A.電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率

B.電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目

C.電子在p軌道上運動是電子繞核做∞形運動

D.電子云是電子繞核運動好像形成了一團帶正電荷的云霧

解析　用電子云形象地描繪電子在原子核外空間出現(xiàn)的機會的大小。

答案　A

3.某元素原子的3d軌道上有1個電子，其第4電子層中電子數(shù)目為(　　)

A.0 B.2

C.3 D.8

解析　原子軌道的能量：4s<3d<4p，根據(jù)能量最低原理和泡利不相容原理，4s軌道已占有兩個自旋狀態(tài)不同的電子。

答案　B

4.下列有關(guān)多電子原子的敘述中，正確的是(　　)

A.在一個多電子原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子

B.在一個多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子

C.在一個多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高

D.某一多電子原子的3p軌道上僅有兩個電子，它們必然自旋狀態(tài)不同

解析　若兩個電子處在同一電子層，原子軌道的形狀及空間伸展方向都相同，則兩個電子的自旋狀態(tài)必不相同。

答案　A

5.主族元素原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子，下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是(　　)

A.Ca2+　1s22s22p63s23p6

B.Cr　[Ar]3d44s2

C.Cl-　1s22s22p63s23p6

D.Fe　[Ar]3d64s2

解析　根據(jù)洪特規(guī)則，Cr原子的電子排布式應為：[Ar]3d54s1。

答案　B

A.硅原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)

B.硅原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)

C.硅原子即不放出能量，也不吸收能量

D.硅原子要向外界環(huán)境釋放能量

解析　根據(jù)電子填入軌道順序，應填滿3s軌道再填入3p軌道，故碳原子的基態(tài)3p軌道上只有2個電子，當3s軌道上1個電子受到激發(fā)進入3p軌道時，是由能量低的軌道進入能量高的軌道，故要向外界環(huán)境中吸收能量。

答案　B

7.下列說法正確的是(　　)

A.p區(qū)元素原子的最外層電子排布均為ns2np1～6

B.電負性越大的元素的原子越容易獲得電子

C.第一電離能越小的元素的原子越容易獲得電子

D.在CCl4、CBr4、CI4和CH4中，C元素都是+4價

解析　He屬于p區(qū)元素，其原子的電子排布式為1s2;第一電離能越小的元素的原子越容易失去電子;C元素比H元素的電負性數(shù)值大，故在CH4中C元素為-4價。

答案　B

8.4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是(　　)

A.15 B.33

C.35 D.51

解析　4p軌道填充一半的元素，其核外的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，即33號元素As。

答案　B

9.下列是某些原子的電子排布式，其中處于基態(tài)的是(　　)

A.[Ne]3d34s2 B.1s22s22p63s23p63d2

C.1s22s22p63s23p64s2 D.1s22s22p63s23p63d94s2

解析　A應為[Ar]3d34s2;因4s比3d的能量低，根據(jù)能量最低原理，B項錯誤，C項正確;D項應為1s22s22p63s23p63d104s1。

答案　C

10.某元素原子的外圍電子排布為3d54s2，則下列說法正確的是(　　)

A.該原子中共有5個未成對電子

B.該原子的M層共有15個電子

C.該元素屬于ds區(qū)

D.該元素最高化合價為+2價

<

解析　該原子的M層共有13個電子(3s23p63d5);該元素屬于d區(qū)，其最高化合價為+7價。

答案　A11.具有如下電子排布的原子，其相應元素一定屬于同一主族的是(　　)

A.最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子

B.2p軌道上有2個未成對電子的原子和3p軌道上有2個未成對電子的原子

C.3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子

D.電子排布式為1s2的原子和外圍電子排布式為2s22p6的原子

解析　A項中前者是He，后者是Be;B項中分別是兩種元素，前者是C、O，后者是Si、S，C和S不屬于同一主族;而C項中3p軌道上只有1個空軌道的原子是Si,4p軌道上只有1個空軌道的原子是Ge，Si、Ge都屬于第ⅣA族;D項中是He和Ne，屬于零族，不是主族。

答案　C

12.已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(　　)

A.質(zhì)子數(shù)c>d，離子的還原性Y2->Z-

B.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ

C.原子半徑X

D.電負性Z>Y>W>X

解析　aW3+、bX+、cY2-、dZ-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、W位于Y、Z的下一周期，X、W、Y、Z分別位于ⅠA、ⅢA、ⅥA、ⅦA族，質(zhì)子數(shù)cZ-，氫化物的穩(wěn)定性H2YW，第一電離能Z>Y>W>X，電負性Z>Y>W>X。

答案　D

13.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對應的元素一定屬于同一周期的是(　　)

A.兩原子其核外全部都是s電子

B.最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子

C.原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子的兩種原子

D.兩原子N層上都有1個s電子，一個原子有d電子，另一個原子無d電子

解析　A項中前者可以是H，后者可以是Li;B項中前者是Ne，后者可以是Na;C項中前者可以是Ar，后者可以是K;D項中前者是Cr或Cu，后者是K，都屬于第4周期。

答案　D

14.已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y，下列說法錯誤的是(　　)

A.X原子比Y原子的最外層電子數(shù)多

B.第一電離能可能Y小于X

C.最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的酸性

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX

解析　因為電負性X>Y，所以非金屬性X>Y，X最高價含氧酸的酸性強于Y最高價含氧酸的酸性。

答案　C

15.A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素;B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;C元素是第三周期第一電離能最小的元素;D元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯誤的是(　　)

A.四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar

B.元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

C.元素A、C簡單離子的半徑大小關(guān)系為A

D.元素B、C電負性大小關(guān)系為B>C

解析　自然界含量最多的元素為氧;根據(jù)題意可知，B元素K層和L層電子數(shù)之和為10，則M層為8個電子，N層為2個電子，故B為鈣;第三周期中第一電離能最小的元素為鈉，第一電離能最大的元素為氬。選項C中，A和C的簡單離子分別為O2-和Na+，離子半徑：O2->Na+。

答案　C

二、非選擇題(共6道題，共55分)

16.(7分)第4周期的A、B、C、D四種元素，其最外層電子數(shù)依次為1、2、1、7。其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A與B的次外層電子數(shù)均為8，而C與D次外層電子數(shù)均為18，根據(jù)結(jié)構(gòu)填空：

(1)寫出元素名稱：A________，B________，C________，D________。

(2)D的簡單離子是______________。

(3)元素的氫氧化物堿性最強的是________(填化學式)。

(4)B與D能形成化合物的化學式是________。

(5)寫出A、B的第一電離能順序：________。

(6)寫出C原子的電子排布式________________________。

解析　由A與B(第4周期)的次外層電子數(shù)均為8，其最外層電子數(shù)分別為

1和2，可知A為鉀，B為鈣;根據(jù)題意可知，C的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，是銅，D的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，是溴。

答案　(1)鉀　鈣　銅　溴

(2)Br-

(3)KOH

(4)CaBr2

(5)K

(6)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

17.(9分)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：

(1)元素X的原子外圍電子排布為nsnnpn+1。則外圍電子排布中的n=________;原子中能量最高的是________電子，其電子云在空間有________方向，原子軌道呈現(xiàn)________形。

(2)指出31號元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期________族。

(3)被譽為“21世紀的金屬”鈦(Ti)元素原子的價電子排布式為：________。

(4)寫出原子序數(shù)最小的Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：________________________。

(5)日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素，該元素的外圍電子排布為3d54s1，該元素的名稱為：________。

解析　(1)因為s軌道最多能容納2個電子，故n=2，元素X的原子外圍電子排布為2s22p3，能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三種互相垂直的伸展方向，原子軌道呈紡錘形。

(2)Ga位于第4周期ⅢA族。

(3)Ti的價電子排布式為3d24s2。第Ⅷ族原子序數(shù)最小的元素是Fe，其電子排布式為[Ar]3d64s2。

(5)根據(jù)題給信息可知，該元素的名稱為鉻。

答案　(1)2　2p(寫np也可以)　三種互相垂直的伸展(或三種伸展)　紡錘

(2)4�、驛

(3)3d24s2

(4)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2

(5)鉻

18.(8分)A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物，1 mol該化合物含有42 mol電子，B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n。C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是其他層電子總數(shù)的一半。C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。試寫出：

(1)A、B元素形成的AB2型化合物的化學式________________，該化合物是共價化合物還是離子化合物?

_____________________________________________________。

(2)D元素在周期表中的位置，______周期______族。

(3)A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大�。篲_______<________(用分子式表示)。

(4)A、B、C、D四種元素中電負性最大的是________(用元素符號表示，下同)，第一電離能最小的是________。

解析　根據(jù)題意可知，A、B、C、D分別是N、O、P、Li。

答案　(1)NO2　共價化合物

(2)2　ⅠA

(3)PH3　NH3

(4)O　Li

19.(8分)X、Y、Z是ⅠA～ⅦA族的三種非金屬元素(稀有氣體元素除外)，它們在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。請回答：

X

Y

Z

(1)X元素單質(zhì)的化學式是________。

(2)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________________，Y與Na形成的化合物的化學式為________。

(3)Z元素的名稱是________，從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有________________性;若從Z元素在周期表中所處的位置來看，它具有這種性質(zhì)的原因是_________________________。其價電子排布式為________。

解析　根據(jù)周期表中金屬和非金屬的分布情況分析，X、Y、Z分別是F、S、As而不能是Cl、Se、Sb(金屬)。

答案　(1)F2

(2)S　 　Na2S

(3)砷　非金屬性和金屬性

Z元素處于周期表中金屬與非金屬的分界線附近　4s24p320.(10分)下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì) A B C D E F G

H I J

原子半徑(10-10m) 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17

最高價態(tài) +6 +1 — +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4

最低價態(tài) -2 — -2 — -4 -3 -1 — -3 -4

試回答下列問題：

(1)以上10種元素中第一電離能最小的是________(填編號)。

(2)寫出下列有關(guān)反應的化學方程式：

①E的單質(zhì)與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應：______。

②B2C2與EC2反應：________________________________。

(3)比元素B原子序數(shù)大11的元素的原子的電子排布式是____。

(4)C和I相比較，非金屬性較弱的是________(填元素名稱)，可以驗證你的結(jié)論的是下列中的________(填編號)。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b.兩元素的電負性

c.含氧酸的酸性

d.最高化合價

解析　根據(jù)題給信息可推知，A～J依次為S、K、O、Al、C、P、Cl、Na、N、Si，其中第一電能最小的是K(B)，K2O2(B2C2)與CO2(EC2)的反應原理和Na2O2與CO2的反應類同;非金屬性：O(C)>N(I)，因為O無正價，也無含氧酸，故不能用c、d比較O和N的非金屬性。

答案　(1)B

(2)①C+4HNO3(濃)=====△CO2↑+4NO2↑+2H2O

②2K2O2+2CO2===2K2CO3+O2

(3)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2

(4)氮　a、b

21.W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W>Z>Y。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)之比為1:1，Y原子最外層s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)之比為1:1，Z原子核外電子中p軌道電子數(shù)比Y原子多2個。

(1)X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應，其化學方程式：________________________。

(2)W、X元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為________<____________(用化學式表示)。

(3)四種元素原子半徑的大小為____________>____________>____________>____________(填元素符號)。

(4)四種元素的第一電離能由小到大的順序為______________。

解析　W、X、Y、Z都是短周期元素，所以原子序數(shù)均小于18。Y原子最外層s軌道電子與p軌道電子數(shù)之比為1:1，所以Y原子的電子排布式可能是1s22s22p2(碳)或1s22s22p63s23p2(硅);Z原子核外電子中p軌道電子數(shù)比Y原子多2個，所以其核外電子排布式可能是1s22s22p4(氧)或1s22s22p63s23p4(硫);由于原子序數(shù)W大于Z和Y，且W原子的最外層無P電子，所以W原子不可能為核外電子數(shù)小于或等于4的原子，其電子排布式只可能為1s22s22p63s1(鈉)或1s22s22p63s2(鎂);由于X原子序數(shù)最大，其核外s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)之比為1:1，所以其原子核外電子排布式只能是1s22s22p63s2。綜上所述，X、W、Z、Y原子分別為Mg、Na、O、C。

答案　(1)2Mg+CO2=====點燃2MgO+C

(2)Mg(OH)2　NaOH

(3)Na　Mg　C　O

(4)Na>Mg>C>O

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/1159247.html

相關(guān)閱讀：高二下冊化學模擬測試題[1]