甘肅省高臺(tái)縣一中高二上學(xué)期期中考試(化學(xué))無答案

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

秋學(xué)期期中考高二化學(xué)理科一、選擇題(本題包括25小題,每小題2分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是 A.灼熱的碳與CO2的反應(yīng) B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)2. 在25℃和1.01×105Pa時(shí),2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g);△H=+56.7kJ/mol,能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng) C.是熵減反應(yīng)D.是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng).在水中存在H2OH++OH-平衡,加入下列哪種物質(zhì)或進(jìn)行哪項(xiàng)操作,不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)          A.加入NaOH B.加入CH3COOHC.加入NaCl D.升溫.已知某溫度下某些弱酸的電離常數(shù)如下表:弱酸HCNHFCH3COOHHNO2Ka6.2×10-106.8×10-41.8×10-56.4×10-6物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol?L-1的下列溶液中,pH最小的是A.HCN B.HF C.CH3COOH   D.HNO2.0mol/L,經(jīng)過20s后,它的濃度變成了0.2mol/L,在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為 A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L9.對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):P(g)+ Q(g) R(g)+ S(g)下列說法可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A、P、Q、R、S的濃度相等 B、P、Q、R、S在密閉容器中共存C、P、Q、R、S的濃度不再變化 D、用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的反應(yīng)速率相等。10.關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是 A. C(H+)很小的溶液一定呈堿性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性11.pH值相同的醋酸和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH 值仍相同,則m和n的關(guān)系是 A.m>n B.m=n C.m<n D.不能確定12.將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的是A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧13.在2A + B = 3C + 4D的反應(yīng)中,下列表示該反應(yīng)速率最大的是A、VA=0.5mol / (L.min) B、VB=0.3mol / (L.min) C、VC =0.8mol / (L.min) D、VD = 1mol / (L.min)14.室溫時(shí),噴墨打印機(jī)墨汁的pH為7.5~9.0,當(dāng)墨汁噴在紙上時(shí),與酸性物質(zhì)作用生成不溶于水的固體。由此可知:①墨汁偏堿性、谀嵝浴、奂垙埰嵝浴、芗垙埰珘A性A.①③ B.②④ C.①④ D.②③5.當(dāng)反應(yīng):Cl2(g)+S(g)SCl2(g)達(dá)到平衡后,若將容器體積縮小,則此時(shí)反應(yīng)速率的變化情況是16.25 ℃時(shí),水的電離H2OH+ +OH-達(dá)到平衡,下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),C(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,水電離的C(H+)減小,Kw不變C.向水中加入少量金屬Na,平衡逆向移動(dòng),C(H+)降低D.將水加熱,Kw增大,pH不變17. 強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是A、導(dǎo)電能力 B、相對分子質(zhì)量 C、電離程度 D、溶解度18. 現(xiàn)在探索的新能源有:①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣 A、②③⑥⑦ B、①④⑤ C、③⑥⑦⑧ D 、①②④19. 若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH-)=1×10-14 mol?L-1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3-C.K+ Na+ Cl- HCO3- D.K+ NH4+ SO42- NO3-20. 25℃的下列溶液中,堿性最強(qiáng)的是:A.pH = 11的溶液 B.c(OH-) = 0.12 mol/L的溶液C.1L中含有4 g NaOH的溶液? D.c(H+) = 1×10-10 mol/L的溶液21.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g) C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí),能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B物質(zhì)的量濃度A.①④ B.②③ C.②③④ D.只有④ 22. 反應(yīng):L(s)+aG(g)bR(g)達(dá)到平衡,溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如右圖所示,圖中:壓強(qiáng)p1>p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣體中G體積的分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A. 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C. a>bD. 無法確定a、b的大小23.已知某可逆反應(yīng):mA(g) + nB(g)pC(g),在密閉容器中進(jìn)行,如圖表示在不同時(shí)間t、溫度T、壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線,下列判斷正確的是 A.T2>T1 P1>P2 m+n>P △H <0   B.T1>T2 P1<P2 m+n<P △H >0   C.T1<T2 P1<P2 m+n<P △H <0   D.T1>T2 P1<P2 m+n>P △H >0 pH值相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙),分別與鋅反應(yīng),若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多,為此下列說法正確的是A.反應(yīng)開始時(shí)的速率:甲=乙 B.反應(yīng)所需時(shí)間:甲<乙C.反應(yīng)過程中H+物質(zhì)的量濃度變化程度:甲<乙 D.反應(yīng)結(jié)束時(shí),pH值:甲<乙25.常溫下,下列四種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。有關(guān)說法正確的是A.四種溶液的KW相同,由水電離的c(H+):①=③>②=④B.向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①C.①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:①最大D.將②、③兩種溶液混合后,若pH=7,消耗溶液的體積為:③>②(12分)①BaSO4②I2③NaHSO3  ④Ca(OH)2  ⑤NaHSO4 、轓H3  ⑦C2H5OH 上述物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的有: 。物質(zhì)序號(2)寫出物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:BaSO4 : ;NaHSO3 : 。 分別取 0.01mol NaOH固體投入到 100mL 0.1mol?L—1的下列液體中,恢復(fù)到室溫,溶液導(dǎo)電能力基本不變的是 A.NaHSO4 B.HCl C.CH3COOH D.H2S E.H2OpH= l的鹽酸平均分成2份,一份加水,另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為 。若向SO2的飽和溶液中加入少量的I2,則溶液中 將 (填“增大減小不變”)。2.(16分)高錳酸鉀氧化。KMnO4 溶液在中性或堿性條件下分解速度較慢,酸性條件下水溶液穩(wěn)定性較差,有二氧化錳和氧氣析出見光分解速率加快。酸性條件下,KMnO4 溶液離子方程式: 。 實(shí)驗(yàn)室常 (填A(yù)”、)KMnO4 溶液。 某同學(xué)將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的草酸鈉溶液中(酸性保持溫度不變。隨著滴定過程進(jìn)行,發(fā)現(xiàn)褪色時(shí)間變短,該同學(xué)認(rèn)為H+除參與反應(yīng)外,還催化了該反應(yīng)。① 寫出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。請分析該同學(xué)結(jié)論是否正確 (4)綜合上述結(jié)論,該同學(xué)測定某KMnO4 溶液的濃度。用 稱量 2.348g草酸鈉固體配成mL溶液,每次移取25.00mL液體于錐形瓶中,以KMnO4 溶液滴定,記錄每次消耗KMnO4 溶液的體積。① 一般常選用 (化學(xué)式)酸化。為提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性,酸應(yīng)加入到 (試劑名稱)中。② 當(dāng) 現(xiàn)象時(shí),說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。記錄消耗KMnO4 實(shí)驗(yàn)序號KMnO4 溶液體積mLI20.02II19.98 III22.10溶液體積如下表:計(jì)算該KMnO4 溶液的濃度為: 2.(分)一定條件下存在反應(yīng):A(g)+B(g) C(g)+D(g)ΔH<0。①現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III,在I中充入1molA和1molB,在II中充入1molC和1mol D,在III中充入2molA和2mol B,T℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是 A.I、II中正反應(yīng)速率相同 .I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同.I中A的物質(zhì)的量比容器II中的多D.I中氣體密度比容器II中的氣體密度大E.III中A的濃度是I中A濃度的2倍②若容器I中反應(yīng)平衡常數(shù)為0.25,則A的平衡轉(zhuǎn)化率為 ;容器I中A的轉(zhuǎn)化率與容器II中C的轉(zhuǎn)化率之和 1(大于、等于或小于)(2) 若某溫度條件下發(fā)生反應(yīng)A(s)+B(s) C(s)+D(g) ΔH >0A和B在密閉容器中反應(yīng),平衡時(shí)p(D)為4.66×103 Pa。①如反應(yīng)體系體積不變,提高反應(yīng)溫度,則p()將會(huì) (增大不變減、谌绶磻(yīng)溫度不變,將反應(yīng)體系的體積增加一倍,則p(D)的變化范圍為 。 (12分)在T℃時(shí),向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)??aZ(g)+W(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0);該反應(yīng)達(dá)到平衡后,放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。請回答下列問題:(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為________。(2)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號)。a.容器內(nèi)壓強(qiáng)一定b.容器內(nèi)氣體的密度一定c.容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定d.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定(3)維持T℃溫度不變,若起始時(shí)向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar (稀有氣體不參與反應(yīng)),則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量是________kJ。(4)維持T℃溫度不變,若起始時(shí)向容器M中加入4 mol X和6 mol Y,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%,則反應(yīng)中放出的熱量為________kJ。(5)維持T℃溫度不變,若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡,則________(填“M”或“N”)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài),容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M________N(填“>”、“
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