可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1、C:12、O:16、N:14一.選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2分,共56分)1.“美麗中國(guó)”是十八大提出的重大課題,她突出了生態(tài)文明,重點(diǎn)是社會(huì)發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧,下列行為中不符合這一主題的是( )A.用已脫硫的煤作燃料B.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境C.采用“綠色化學(xué)”工藝,使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)D. 開(kāi)發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑2.下列說(shuō)法正確的是( )A.將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電,所以BaSO4是非電解質(zhì)B.氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì)C.固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的離子化合物導(dǎo)電D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)3.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn)( )A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NH4HCO3+HCl = NH4Cl+CO2↑ △H>04.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )A.紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺 B.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.用熱的純堿溶液洗去鐵屑表面的油污時(shí),去污效果好D.壓縮H2與I2(g)反應(yīng)的平衡混合氣體,顏色變深5.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH c(OH)的操作是( )將水加熱煮沸 向水中投入一小塊金屬鈉 向水中通CO2向水中通NH3 向水中加入明礬晶體向水中加入NaHCO3固體向水中加NaHSO4固體A.①③⑥⑦ B. C. D.13.H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS和HSH++S2—。若向H2S溶液中( )A.加水,平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大B.通入過(guò)量SO2氣體,平衡向左移動(dòng),溶液pH值增大C.滴加新制氯水,平衡向左移動(dòng),溶液pH值減小D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小2P(g) △H②>①B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是②C.若分別入25 mL 0.1 mol?L1鹽酸后,pH最大的是①D.若3種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③ >① >②27.電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處,你只有深入思考,才能體會(huì)到它的樂(lè)趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是( )A.Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中,離子種類(lèi)不相同B.常溫下,1 mol?L1的CH3COOH溶液與1 mol?L1的NaOH溶液等體積混合后,所得混合液中:c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH-)C.物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中,c(NH)前者小于后者D.常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=105 mol?L-1,則此溶液可能是鹽酸28.廣義的水解觀認(rèn)為,無(wú)論是鹽或非鹽的水解,其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分,然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn),下列說(shuō)法不正確的是( )A.CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClOC.NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO D.Mg3N2與足量鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NH4Cl和MgCl2二.非選擇題(5個(gè)小題,共44分).(1分)能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25 ℃、101 kPa時(shí),16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kJ,則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是 。(2)已知:C(s) + O2(g)CO2(g) ΔH=-437.3 kJ?mol1H2(g) + O2(g)H2O(g) ΔH=-285.8 kJ?mol1CO(g) + O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ?mol1 則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ΔH= kJ?mol1。如果該反應(yīng)ΔS=+133.7 J?K1?mol-1 該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行? (填“能”或“不能”).(3)已知汽車(chē)汽缸中生成NO的反應(yīng)為: N2(g)+O2(g) 2NO(g); △H0.若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2,1300oC時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO為8×104mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。汽車(chē)啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是 。.(1分)氨的合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=92.4 KJ?mol1。現(xiàn)在500℃、20 MPa時(shí),將N2、H2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖;卮鹣铝袉(wèn)題:(1)10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率 ;(2)在10 ~20 min內(nèi):河南省安陽(yáng)市重點(diǎn)高中高二上學(xué)期第二次階段考試化學(xué)試題
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