化學如同物理一樣皆為自然科學的基礎科學。小編準備了上學期高二化學寒假練習題，具體請看以下內容。
第一部分選擇題共50分
一.單項選擇題，共10小題，每題2分，共20分。
1.某國一集團擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫： ，下列說法正確的是
A.水的分解反應是放熱反應
B.氫氣是一級能源
C.大量使用氫氣作燃料會造成溫室效應
D.若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可以改善生存環(huán)境
2.決定化學反應速率的主要因素是
A.反應物的濃度 B.反應溫度
C.使用催化劑 D.反應物的性質
3.下列現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是
A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B.生鐵比純鐵容易生銹
C.鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹
D.銀質物品久置表面變暗
4. 下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是(已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(AgBr)=7.71013)
A.AgCl AgBr B.AgCl AgBrAgI
C.AgBr AgI D.AgBr AgCl
5.下列化學方程式中，屬于水解反應的是
A. H2O+H2OH3O++OH- B. HCO3-+OH-H2O+CO32-
C. CO2+H2OH2CO3 D. CO32-+ H2O HCO3-+ OH-
6.下列實驗操作正確的是
A.用托盤天平稱取5.5 g KCl固體
B.在酸堿中和滴定實驗中，用量筒量取20. 00 mL待測NaOH溶液
C.將pH試紙浸入某溶液一會兒后取出，與標準比色卡比較以測定該溶液的pH
D.配制0.1 molL-1的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋
7.反應A(g)+3B(g) 2C (g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是
A.v(D)=0.4 mol/(Lmin) B.v(C)=0.5 mol/(Ls)
C.v(B)=0.6 mol/(Ls) D.v(A)=0.15 mol/(Ls)
8.某反應過程中能量變化如下圖，則該反應的H值為
A.0 B.0 C.H=0 D.無法判斷
9. 下列對堿性鋅錳電池的敘述不正確的是
A.鋅是正極，MnO2是負極
B.電解質是KOH溶液
C.鋅發(fā)生氧化反應，MnO2發(fā)生還原反應
D.它的能量和儲存時間比普通鋅錳電池高
10.室溫下，檸檬水溶液的PH是3，其中C(OH-)是
A.110-11mol/L B.110-3mol/L
C.110-7mol/L D.0.1mol/L
二.單項選擇題，共10小題，每題3分，共30分。
11.下列關于反應熱的敘述正確的是
A.反應熱就是反應發(fā)出的熱量
B.由C(s)+1/2O2(g) CO(g)的反應熱為110.5 kJmol-1，可知碳的燃燒熱為110.5 kJmol-1
C.反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
D.1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應放出的熱量：CH3COOH
12.在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=11014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是
A.K+、Ba2+、Cl、NO3
B.Na+、Ca2+、I、NO3
C.NH4+、Al3+、Br、SO42
D.K+、Na+、HCO3、SO42
13.用純凈的CaCO3與稀HCl反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示。根據(jù)分析、判斷，正確的是
A.OE段表示反應速率最快
B.EF段表示反應速率最快，單位時間內收集的CO2最多
C.FG段表示收集的CO2最多
D.OG段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快
14.下列有關實驗誤差分析中，正確的是
A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH值，測定值偏小
B.用容量瓶配制溶液，定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏大
C.用鹽酸標準溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，若滴定前滴定管內無氣泡， 終點讀數(shù)時有氣泡，則所測NaOH溶液的濃度偏大
D.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏高
15.體積相同、PH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質的量
A.相同 B.中和HCl的多 C.中和CH3COOH的多 D.無法比較
16.反應CO(g)+2H2(g) 2 CH3OH(g)在密閉容器中進行。為探究溫度、CO2等對該反應的影響， 進行了4組實驗，結果如右下表。下列說法不正確的是
組別1234
反應溫度/℃225235225235
反應前氣體體積分數(shù)/%CO20022
CO30302828
H270707070
平衡時CH3OH的體積分數(shù)/%4.98.836.550.7
A.該反應的△H0
B.當容器中壓強不變時，反應達到平衡
C.CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用
D.少量CO2能提高平衡時CH3OH體積分數(shù)
6.
17.能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的是
pH pH pH pH
7 7 7 7
0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O)
A B C D
18. 在一密閉容器中進行如下反應：
A(g)+B(g) 2C(g)+2D，此反應符合右圖(其中C%是混合物中C的質量分數(shù)，t為反應時間) 對此反應的敘述正確的是
A.正反應為吸熱反應，D是固體
B.正反應為吸熱反應，D是氣體
C.正反應為放熱反應，D是固體或液體
D.正反應為放熱反應，D是氣體
19.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下 加入一種試劑，過濾后，再向溶液中加入適量的鹽酸，這種試劑是
A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
20.在一定溫度下，反應A2(g) + B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是
A.單位時間內生成nmolA2同時生成nmolAB
B.容器內的總物質的量不隨時間變化
C.單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2
D.單位時間內生成nmolA2的同時生成nmolB2
第二部分 非選擇題 共50分
21.(10分)某小組設計如圖裝置(鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂)研究電化學原理。請完成下列問題：
(1)請寫出此電池的負極反應式：
(2)電池工作時時，電子在外電路的流向為：
(3)取出鹽橋，電流表 偏轉( 不或者會)
(4)電路中每轉移2mol電子，鎂片的質量會_____(增加或者減少)_________克。
(5)請設計試驗裝置使Ag與鹽酸反應生成氫氣。
22.(16分)酸H2XO4在水中的第一步電離是完全的，第二步電離是不完全的，其電離情況為：
H2XO4=H++HXO4-，HXO4-H++XO42-
請據(jù)此回答下列有關問題。
(1)Na2XO4溶液呈 (填弱酸性、中性或弱堿性),請解釋原因：
(2)已知0.1 molL-1的NaHXO4溶液的pH=3，原因是
(3)寫出0.1 molL-1的H2XO4溶液中滴入同濃度的BaCl2溶液發(fā)生的反應的離子方程式：
(已知Ba(HXO4)2易溶于水，BaXO4的Ksp=1.08X10-10)。
(4)室溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。(選填大于、小于或等于)
濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3濃度從大到 小的順序為 。
已知：H2SO3Ki1=1.5410-2Ki2=1.0210-7
HClOKi1=2.9510-8
H2CO3Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-11
23.(16分)利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應為：
5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s);H 1
(1)已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g);H 2
2I2(s)+5O2(g) 2I2O5(s);H 3
則H 1= (用含H 2和H 3的代數(shù)式表示)。
(2)不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的1L恒容密閉容器中通入1molCO，測得CO2的濃度c(CO2)隨時間t變化曲線如右圖。請回答：
①從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)= ，b點時化學平衡常數(shù)Kb= 。
②d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫出CO2體積分數(shù)的變化曲線。
③下列說法正確的是 。(填字母序號)
A.容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)
B.兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質量相等
C.增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉化率
D.b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb
24. (8分)將500mL(標準狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應，用水乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL。取20.00mL，用0.0100molL-1 Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL。
(1)請寫出Na2S2O3溶液與I2反應的化學方程式： 。
(2)定容時會用到的玻璃儀器是：
(3)樣品氣中CO的體積分數(shù)為 。(已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應,Na2S2O3反應產(chǎn)物為Na2S4O6)
上學期高二化學寒假練習題參考答案與評分標準
第一部分 選擇題 共50分
一.單項選擇題，共10小題，每題2分，共20分。
題號
答案DDDBDABBAA
二.單項選擇題，共10小題，每題3分，共30分。
題號11121314151617181920
答案DABACCDDDC
21.(12分)
(1)(2分)Mg-2e-= Mg2+
(2)(2分) 從負極經(jīng)由導線流向正極 (或者從Mg經(jīng)由導線流向Ag)
(3)(1分) 不 (4)(1分)減少(2分)24
(5)(4分)略 合理即給分
22. (14分)
(1)弱堿性(2分), XO42- + H2O HXO4+ OH(2分)(用文字說明也可)
(2)HXO4在水中的電離是不完全的(3分)
(3)HXO4- + Ba2+ = BaXO4+ H+(3分)【 分開寫兩個方程式 HXO4-H++XO42-(1分)，XO42- + Ba2+ = BaXO4(2分)】
(4) 大于 (1分)SO32CO32HCO3HSO3(3分)
23.(16分)
(1)2.5H2-0.5H3(3分)
(2)①(3分)0.60molL-1min-1(2分，不帶單位扣1分，0.6 molL-1min-1也給滿分)
(4分) 1024 或者45
②(3分)
③(3分)AB (只寫一個答案且正確給1分，答案有一個錯0分)
24. (8分)
(1)(3分)2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI (配平扣一分)
(2)(2分)膠頭滴管，100ml容量瓶(每個一分，容量瓶無100ml無分。錯別字不給分)
(3)(3分)44.80%(44.8%也給滿分)
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