高中高二化學(xué)寒假作業(yè)練習(xí)題精選

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7、下列說法中正確的是

A.制造玻璃是復(fù)雜的物理變化，玻璃的組成不同，性能不同

B.青霉素是一種廣譜抗生素，在身體有炎癥時(shí)可以自行服用

C.對(duì)不可回收垃圾常用的處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒

D.微量元素在人體內(nèi)含量極少，對(duì)維持生命不是很重要

8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22.4NA

C.在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO-與HCOOH粒子數(shù)之和為0.1NA

D.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

9、下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

A.NaHSO3溶液顯酸性是因?yàn)椋篐SO3+H2O SO32+H3O+

B.尼泊金酸( )與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：

+2HCO3 + CO2+2H2O

C.KAl(SO4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Al3++3OH=== Al(OH)3

D.足量硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42+Ba2++2OH=== BaSO4+2H2O

10、查處酒后駕駛采用的便攜式乙醇測(cè)量?jī)x以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中,理

論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：

CH3CH2OH-2e-X+2H+。下列說法中正確的是

A.電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動(dòng)

B.另一極的電極反應(yīng)式為：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

C.乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極

D.電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

11、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.2 mol/L的NaHCO3溶液：

c(HCO3-)c(CO32-)0.1 mol/Lc(H2CO3)

B.pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：

c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)

C.0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol/L

D.0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：

c(CO32-)+2c(OH-)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(H+)

12、如右下圖所示，試管①中盛有98℃的水，試管②中充滿氣體B，將液體A滴入試管②

中，充分反應(yīng)后打開活塞K，發(fā)現(xiàn)試管①中的水立刻沸騰。則A與B可能是

A.水與氨氣

B.稀硫酸與一氧化碳

C.飽和食鹽水與氯氣

D.濃硫酸與二氧化硫

13、傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑。其合成方法為：

下列有關(guān)這三種物質(zhì)的說法正確的是

A.每個(gè)雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮分子中均含有1個(gè)手性碳原子

B.雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.1 mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應(yīng)，最多消耗3 mol H2

D.1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH

27、為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1)① 把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。

② 在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。

寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(2)如將CO2與H2 以1:3的體積比混合。

①適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴是 (填序號(hào))。

A.烷烴 B.烯烴 C.炔烴 D.苯的同系物

② 適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。

測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡，v(H2)= ;氫氣的轉(zhuǎn)化率= ;能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有 。

(3)如將CO2與H2 以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。

已知：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) H1=— 890.3 kJ/mol

H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H2=-285.8 kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 。

(4)某同學(xué)用沉淀法測(cè)定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表。

溶解度(S)/g 溶度積(Ksp)

Ca(OH)2 Ba(OH)2 CaCO3 BaCO3

0.16 3.89 2.910-9 2.610-9

吸收CO2最合適的試劑是 [填Ca(OH)2或Ba(OH)2]溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測(cè)定工業(yè)廢氣的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)外，還需要測(cè)定 。

28、亞硝酰氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與C12在通常條件下反應(yīng)得到。某研究性學(xué)習(xí)小組擬在通風(fēng)櫥中制取亞硝酰氯，先查得其如下資料：

英文名稱 nitrosylchloride nitrogenoxychloride 別名 氯化亞硝酰;氧氯化氮

分子式 C1NO 外觀與性狀 紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水或潮氣分解成氮的氧化物和氯化氫。

熔點(diǎn) -64.5℃ 沸點(diǎn) -5.5℃ 溶解性 溶于濃硫酸

危險(xiǎn)標(biāo)記 有毒氣體，有機(jī)劇毒品 主要用途 用于合成清潔劑、觸媒

及中間體

之后他們擬定了如下合成裝置示意圖：

試回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室制備 C12選用的裝置是 (選填：甲、乙、丙)，

(2) 無水氯化鈣的作用是： 。

(3) 寫出亞硝酰氯水解的化學(xué)方程式： 。

(4) E裝置中為什么選用冰鹽水而不用冰水

(5)指導(dǎo)老師認(rèn)為裝置G不能有效除去有毒氣體，為什么?如何改進(jìn)尾氣的吸收裝置(畫出裝置圖及必要的文字說明)。 。

29、已知具有 結(jié)構(gòu)的有機(jī)物可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如：

CH2=CH2 HOCH2CH2OH

某制藥廠用兩種石油裂解氣C4H8 、C2H4 以及 合成一種藥物K，其合成路線設(shè)計(jì)如下：

其中G、H的溶液有酸性，且H能使溴的四氯化碳溶液褪色;D能發(fā)生水解反應(yīng)，可與NaHCO3溶液作用生成氣體，遇FeCl3溶液不顯紫色;K分子式為(Cl5Hl6O6)n。請(qǐng)完成下列各題：

(1) ④～⑩反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有 。(填序號(hào))

(2)寫出第②步反應(yīng)的方程式 。

(3)寫出第⑧步反應(yīng)的方程式 。兩分子G之間發(fā)生酯化反應(yīng)除生成酯I外，還可能生成另外一種酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(4)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E ，K 。

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本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/509242.html

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